1樓:誒呀
(62616964757a686964616fe4b893e5b19e313333353337331)能引起酸雨的氣體是氮氧化物和二氧化硫,故答案為:no、no2、so2;
(2)12so2(g)+o2(g)?2so3(g)△h=-196.6kj?mol-11
2no(g)+o2(g)?2no2(g)△h=-113.0kj?mol-1 2
將方程式1?2
2得:no2(g)+so2(g)?so3(g)+no(g)△h=?196.6kj?mol
?1?(?113.0kj?mol?1)
2=-41.8kj/mol,
故答案為:-41.8;
2a.隨反應進行,氣體的物質的量不變,壓強不變,體系壓強保持不變,不能說明到達平衡狀態,故a錯誤;
b.混合氣體顏色保持不變,說明二氧化氮的濃度不變,說明到達平衡狀態,故b正確;
c.隨反應進行,no的物質的量保持不變,說明到達平衡狀態,故c正確;
d.每生成1molso3的同時消耗1molno2都表示正反應速率,反應自始至終都按此比例進行,故d錯誤;
故選:ad;
(3)1據圖象可知,溫度升高平衡逆向移動,即逆反應方向為吸熱,所以正反應方向為放熱;故答案為:放熱;
2因b點與a點溫度相同,k不變,對於上述反應溫度升高平衡向逆反應方向移動,平衡常數減小,所以a、b、c三點的平衡常數ka=kb>kc,故答案為:ka=kb>kc;
3t1時,a點對應的α=0.5,據平衡常數表示式可得k=1.因b點與a點溫度相同,k不變,
co(g)+2h2(g)?ch3oh(g).
起始(mol) 10 20 0
轉化(mol) 8 16 8
平衡(mol) 2 4 8
則k=c(ch
oh)c
(h)c(co)=8v
2v×(4v
)=1,解得:v=2l,
故答案為:2;
(4)1燃料電池中,負極上投放燃料,正極上投放氧化劑,a電極上投放氧氣,氧氣得電子和氫離子反應生成水,原電池放電時,oh-向負極b極移動,故答案為:b;
2鹼性甲醇燃料電池中,負極發生氧化反應,電極反應式為:ch3oh-6e-+8oh-+=co3
2-+6h2o,正極發生還原反應,電極反應式為:o2+2h2o+4e-=4oh-,該電池工作時,溶液中的oh-向負極移動,則總反應式為:2ch3oh+3o2+4oh-=2co3
2-+6h2o,
故答案為:2ch3oh+3o2+4oh-=2co3
2-+6h2o.
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