1樓：小小芝麻大大夢
一般來說，氣體在溶劑中的溶解度很小，所形成的溶液屬於稀溶液範圍。氣體b在溶劑a中溶液的組成無論是由b的摩爾分數xb，質量摩爾濃度bb，濃度cb等表示時，均與氣體溶質b的壓力近似成正比。用公式表示時亨利定律可以有多種形式。
如：pb=kx,b·xb
pb=kb,b·bb
pb=kc,b·cb
式中pb是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xb是溶質的物質的量分數； k為亨利常數，其值與溫度，溶質和溶劑的本性有關，亨利係數基本不受壓力影響。
由於亨利定律中溶液組成標度的不同，亨利係數的單位不同，一定溫度下同一溶質在同一溶劑中的數值也不一樣，上式中的xb（溶質b的摩爾分數）、bb（質量摩爾濃度）或cb（物質的量濃度）等表示時k值將隨之變化。kx，kb，kc的單位分別為pa，pa·mol^-1·㎏，pa·mo^l-1·dm^3 。
只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xb（或mb、cb等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶於同一個液體中，亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準確，在xb→0時溶質能嚴格服從定律。
2樓：白痴的姜
（1）亨利定律的數學表示式可有下列幾種形式：
pb=kb(x)xb
pb=kb(m)mb
pb=kb(c)cb
式中xb是溶質b的摩爾分數，mb是溶質b的質量摩爾濃度，單位為mol·kg-1，cb是為溶質b的物質的量濃度，單位為mol·dm-3，kb(x)，kb(m)，kb(c)均稱為亨利常數。
（2）適用場合：
只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。
若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xb（ 或mb、cb等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；
在總壓力不大時，若多種氣體同時溶於同一個液體中，亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體；
一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準確，在 xb→0時溶質能嚴格服從定律。
2023年英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時，總結出一條經驗規律，「在一定的溫度和壓強下，一種氣體在液體裡的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比」。該定律適用的條件是其氣體的平衡分壓不大，氣體在溶液中不與溶劑起作用，（或起一些反應，但極少電離）。
被溶解氣體的數量可用不同的濃度表示。
在一定溫度下，氣體在液體中的飽和濃度與液麵上該氣體的平衡分壓成正比。它是英國的w.亨利於2023年在實驗基礎上發現的經驗規律。
實驗表明，只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比：
pb＝kxb，式中 pb是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xb是溶質的物質的量分數； k 為亨利常數，其值與溫度、壓力以及溶質和溶劑的本性有關。由於在稀薄溶液中各種濃度成正比，所以上式中的xb 還可以是mb（ 質量摩爾濃度 ）或cb（ 物質的量濃度）等，此時的k值將隨之變化。
亨利定律有哪幾種表示式，他們只適合於什麼場合
3樓：白痴的姜
（1）亨利定律的數學表示式可有下列幾種形式：
pb=kb(x)xb
pb=kb(m)mb
pb=kb(c)cb
式中xb是溶質b的摩爾分數，mb是溶質b的質量摩爾濃度，單位為mol·kg-1，cb是為溶質b的物質的量濃度，單位為mol·dm-3，kb(x)，kb(m)，kb(c)均稱為亨利常數。
（2）適用場合：
只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。
若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xb（ 或mb、cb等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；
在總壓力不大時，若多種氣體同時溶於同一個液體中，亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體；
一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準確，在 xb→0時溶質能嚴格服從定律。
2023年英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時，總結出一條經驗規律，「在一定的溫度和壓強下，一種氣體在液體裡的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比」。該定律適用的條件是其氣體的平衡分壓不大，氣體在溶液中不與溶劑起作用，（或起一些反應，但極少電離）。
被溶解氣體的數量可用不同的濃度表示。
在一定溫度下，氣體在液體中的飽和濃度與液麵上該氣體的平衡分壓成正比。它是英國的w.亨利於2023年在實驗基礎上發現的經驗規律。
實驗表明，只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比：
pb＝kxb，式中 pb是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xb是溶質的物質的量分數； k 為亨利常數，其值與溫度、壓力以及溶質和溶劑的本性有關。由於在稀薄溶液中各種濃度成正比，所以上式中的xb 還可以是mb（ 質量摩爾濃度 ）或cb（ 物質的量濃度）等，此時的k值將隨之變化。
4樓：匿名使用者
在等溫等壓下，某種揮發性溶質（一般為氣體）在溶液中的溶解度與液麵上該溶質的平衡壓力成正比。即：pg=hx。
其中，h為henry常數，x為氣體摩爾分數溶解度，pg為氣體的分壓。但是要注意的是：henry定律只適用於溶解度很小的體系，且henry常數只是溫度的函式，與壓力無關。
一般來說，氣體在溶劑中的溶解度很小，所形成的溶液屬於稀溶液範圍。氣體b在溶劑a中溶液的組成無論是由b的摩爾分數xb，質量摩爾濃度bb，濃度cb等表示時，均與氣體溶質b的壓力近似成正比。用公式表示時亨利定律可以有多種形式。
如：pb=kx,b·xb
pb=kb,b·bb
pb=kc,b·cb
式中pb是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xb是溶質的物質的量分數； k為亨利常數，其值與溫度，溶質和溶劑的本性有關，亨利係數基本不受壓力影響。由於亨利定律中溶液組成標度的不同，亨利係數的單位不同，一定溫度下同一溶質在同一溶劑中的數值也不一樣，上式中的xb（溶質b的摩爾分數）、bb（質量摩爾濃度）或cb（物質的量濃度）等表示時k值將隨之變化。kx，kb，kc的單位分別為pa，pa·mol^-1·㎏，pa·mo^l-1·dm^3 。
只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xb（或mb、cb等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶於同一個液體中，亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準確，在xb→0時溶質能嚴格服從定律。
寫出亨利定律的四種表示式，該定律的應用條件是什麼？
5樓：猴治甘
亨利定律henry's law，物理化學的基本定律之一，是英國的henry（亨利）在2023年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的，可表述為：在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液麵上該氣體的平衡壓力成正比。這一定律對於稀溶液中揮發性溶質也同樣有用。
亨利定律的詳細內容
6樓：匿名使用者
2023年英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時，總結出一條經驗規律，「在一定的溫度和壓強下，一種氣體在液體裡的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比」。該定律適用的條件是其氣體的平衡分壓不大，氣體在溶液中不與溶劑起作用，（或起一些反應，但極少電離）。
被溶解氣體的數量可用不同的濃度表示，亨利定律的數學表示式可有下列幾種形式：
pb=kb(x)xb，pb=kb(m)mb，pb=kb(c)cb
式中xb——溶質b的摩爾分數
mb——溶質b的質量摩爾濃度，單位為mol·kg-1
cb——為溶質b的物質的量濃度，單位為mol·dm-3
kb(x)，kb(m)，kb(c)均稱為亨利常數，它們的關係是
ρ為溶液密度，mr(a)是溶劑a的相對分子質量。
亨利常數也有用單位體積中所溶解氣體的體積來表示的。
由於氣體溶解在液體中所構成的溶液與其他型別的溶液無區別，故該定律也適應於兩種液體組成的稀溶液。
在一定溫度下，氣體在液體中的飽和濃度與液麵上該氣體的平衡分壓成正比。它是英國的w.亨利於2023年在實驗基礎上發現的經驗規律。
實驗表明，只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比：
pb＝kxb
式中 pb是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xb是溶質的物質的量分數； k 為亨利常數，其值與溫度、壓力以及溶質和溶劑的本性有關。由於在稀薄溶液中各種濃度成正比，所以上式中的xb 還可以是mb（ 質量摩 爾濃度 ）或cb（ 物質的量濃度）等，此時的k值將隨之變化。
只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xb（ 或mb、cb等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶於同一個液體中，亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準確，在 xb→0時溶質能嚴格服從定律。
什麼是亨利定律
7樓：匿名使用者
亨利定律
2023年英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時，總結出一條經驗規律，「在一定的溫度和壓強下，一種氣體在液體裡的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比」。該定律適用的條件是其氣體的平衡分壓不大，氣體在溶液中不與溶劑起作用，（或起一些反應，但極少電離）。
被溶解氣體的數量可用不同的濃度表示，亨利定律的數學表示式可有下列幾種形式：
pb=kb(x)xb，pb=kb(m)mb，pb=kb(c)cb式中xb——溶質b的摩爾分數
mb——溶質b的質量摩爾濃度，單位為mol·kg-1cb——為溶質b的物質的量濃度，單位為mol·dm-3kb(x)，kb(m)，kb(c)均稱為亨利常數，它們的關係是ρ為溶液密度，mr(a)是溶劑a的相對分子質量。
亨利常數也有用單位體積中所溶解氣體的體積來表示的。
由於氣體溶解在液體中所構成的溶液與其他型別的溶液無區別，故該定律也適應於兩種液體組成的稀溶液。
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