蓄電池為什麼能蓄電

1樓：匿名使用者

常見的是鉛蓄電池。鉛蓄電池有兩個極：正極板式一層棕褐色的二氧化鉛，而負極是海綿狀金屬鉛。

兩級都盡在一定濃度硫酸溶液中。兩極間用一層木片、微孔塑料或微孔橡膠隔開。充電時，把電能變成化學能儲存起來。

發生的變化是正極上生成二氧化鉛，負極上生成海綿狀鉛。硫酸溶液濃度增大，比重也增大。如果硫酸比重達到1.

28是就不再充電。放電時是化學能變成電能，這樣溶液裡的硫酸濃度減小，比重縮小，如果硫酸比重不到1.18時，就不放電了。

2樓：匿名使用者

鉛酸蓄電池的工作原理

1、鉛酸蓄電池電動勢的產生

鉛酸蓄電池充電後，正極板二氧化鉛（pbo2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩定物質--氫氧化鉛（pb(oh)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。

鉛酸蓄電池充電後，負極板是鉛（pb），與電解液中的硫酸（h2so4）發生反應，變成鉛離子（pb2），鉛離子轉移到電解液中，負極板上留下多餘的兩個電子（2e）。

可見，在未接通外電路時（電池開路），由於化學作用，正極板上缺少電子，負極板上多餘電子，如右圖所示，兩極板間就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。

2、鉛酸蓄電池放電過程的電化反應鉛酸蓄電池放電時，在蓄電池的電位差作用下，負極板上的電子經負載進入正極板形成電流i。同時在電池內部進行化學反應。

負極板上每個鉛原子放出兩個電子後，生成的鉛離子（pb2）與電解液中的硫酸根離子（so4-2）反應，在極板上生成難溶的硫酸鉛（pbso4）。

正極板的鉛離子（pb4）得到來自負極的兩個電子（2e）後，變成二價鉛離子（pb2），，與電解液中的硫酸根離子（so4-2）反應，在極板上生成難溶的硫酸鉛（pbso4）。正極板水解出的氧離子（o-2）與電解液中的氫離子（h）反應，生成穩定物質水。

電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的作用下分別移向電池的正負極，在電池內部形成電流，整個迴路形成，蓄電池向外持續放電。

放電時h2so4濃度不斷下降，正負極上的硫酸鉛（pbso4）增加，電池內阻增大（硫酸鉛不導電），電解液濃度下降，電池電動勢降低。

3、鉛酸蓄電池充電過程的電化反應

充電時，應在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負極板在放電後生成的物質恢復成原來的活性物質，並把外界的電能轉變為化學能儲存起來。

在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（pb2）和硫酸根負離子（so4-2），由於外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近遊離的二價鉛離子（pb2）不斷放出兩個電子來補充，變成四價鉛離子（pb4），並與水繼續反應，最終在正極極板上生成二氧化鉛（pbo2）。

在負極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（pb2）和硫酸根負離子（so4-2），由於負極不斷從外電源獲得電子，則負極板附近遊離的二價鉛離子（pb2）被中和為鉛（pb），並以絨狀鉛附著在負極板上。

電解液中，正極不斷產生遊離的氫離子（h）和硫酸根離子（so4-2），負極不斷產生硫酸根離子（so4-2），在電場的作用下，氫離子向負極移動，硫酸根離子向正極移動，形成電流。

充電後期，在外電流的作用下，溶液中還會發生水的電解反應。

4、鉛酸蓄電池充放電後電解液的變化

從上面可以看出，鉛酸蓄電池放電時，電解液中的硫酸不斷減少，水逐漸增多，溶液比重下降。

從上面可以看出，鉛酸蓄電池充電時，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，溶液比重上升。

實際工作中，可以根據電解液比重的變化來判斷鉛酸蓄電池的充電程度。

pbo2 + 4h+ + so42- + 2e- = pbso4 + 2h2o

pb + so42- - 2e- = pbso4

總反應: pbo2 + pb + 2h2so4 === 2pbso4 + 2h2o

參考資料

3樓：匿名使用者

充電：電能轉化成化學能；放電：化學能轉化成電能。