高中化學問題為什麼不選c高中化學第七題為什麼是選擇C?其他幾個呢?

2021-03-08 11:53:36 字數 1815 閱讀 8892

1樓:匿名使用者

樓下不要亂說

硫酸銅電解生成了硫酸、銅和氧氣。如果恢復溶液用了cu(oh)2,反應方程式是cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o,生成二水,相當於稀釋了溶液,而氧化銅與硫酸反應cuo+h2so4==cuso4+h2o,濃度就與原溶液一樣,生成一水。

2樓:朱士元

用石墨電極電解硫酸銅溶液,陰極上產生銅,陽極上產生氧氣。液體成為硫酸銅和硫酸的混合溶液。這時往溶液裡適量補充氧化銅,溶液可以完全恢復原來的成分和濃度。

所以要選b。如果加氫氧化銅,雖然也能與溶液中的硫酸中和,但是由於中和反應會產生水,溶液濃度會比原來低。

3樓:寂沐蒼夏

c選項是什麼

如果是第三題 氫氧化銅和氧化銅都不對,都不溶於水

4樓:打醬油滴

首先要知道電解硫酸銅的反應

陽極反應式:4oh- -4e-====o2↑+2h2o陰極反應式:2cu2+ +4e- ====2cu總反應式:

2cuso4+2h2o==2cu +o2↑+2h2so4可以看出,電解cuso4時實際減少的是cu 和o2,因此恢復原溶液要用cuo

如果加入cu(oh)2就相當於加入cuo+h2o,相當於稀釋了溶液,所以不行

高中化學第七題為什麼是選擇c?其他幾個呢?

5樓:好戰的血

2h2o2=o2+2h2o

a正確,22.4/22400/6/(10/1000)*2=3.3*10^(-2)

b正確,(29.9-22.4)/22400/4*2/(10/1000)=1.67*10^(-2)

c錯,ch2o2=(10/1000*0.4-22.4/22400*2)=0.2mol/l

要注意,h2o2消耗2份,生成o2 1份。

d正確0.2/0.4*100%=50%

6樓:莊愛琴

解, 2 h2o2=h2o+o2 雙氧水的量=0.01*0.4=0.004mol,分解時2mol產生1mol氧氣

0-6分鐘氧氣速率=0.0224l/6分鐘=0.001mol/6分鐘,雙氧水的反應速率=0.002mol/6分鐘*0.01

=0.2/6=0.0333mol/l.分鐘,所以a對

6-10分鐘氧氣量=26.5-17.2=9.

3ml=9.3/22400==0.00415mol,雙氧水的平均速率=0.

0083/4*0.01=0.02075mol/l.

分鐘,題目錯

反應至6分鐘時雙氧水的濃度=0.004-0.002/0.01=0.2mol/l,題目錯

分解了0.2/0.4=50%,d對

所以不正確的選項是b.c

7樓:藍雨倩影

反應方程 式為

2h2o2=2h2o+o2

2 2 1始 0.004 0 0反 0.002 0.001(6min時)故c=0.2mol/l

a v平=v(o2)=0.001/6=3.3*10^-2b 後四分鐘內生成的o2為0.0003mol,v=0.0003/4<3.3*10^-2

d 過氧化氫的分解率為:0.002/0.004*100%=50%

高中化學 那個三題為什麼選c

8樓:天降澱粉

左邊苯環上七個碳一定共面,右邊苯環連左邊苯環的碳一定在該平面上,這個碳對位那個碳一定在該平面上。苯環為正六邊形,對位頂點連線為角平分線,可以聯絡幾何知識理解。

高中化學第三題為什麼選c,高中化學第三題為什麼選c

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高中化學問題,高中化學問題

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