1樓：無聊兵
現在高考應該沒有雙選題了吧？
不過我認為第1題應該是a.、c。a答案是從a物質來考慮的，無論什麼形態，總的物質量濃度就是0.1mol/l。c答案是從正負電荷相等的角度考慮的。
第二題可以理解為h2a加入naoh後得到naha。這時ph＝2。由於不是完全電離，所以加naoh之前是＜0.11mol/l的。
2樓：匿名使用者
（1）a c正確
a 正確 0.1mol·l-1的na2a 溶液中含有a的離子總濃度為0.1mol·l-1
c正確 電荷守恆
b項 將 c(na+)=2【c(a2-)+c(ha‑)+c(h2a)】代入 c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ha-)+2c(a2-) 可得
c(oh-)=c(h+)+c(ha-)+2c(a2-)
d項 c(na+)=2【c(a2-)+c(ha‑)+c(h2a)】
（2） <
0.1mol·l-1naha溶液的ph=2，所以c(h+)=0.01mol ha-的電離程度大於水解程度，
0.1mol·l-1的h2a溶液 假設其第一步電離完全即第一步電離產生0.1mol/l h+, 產生0.
1mol/l ha-，0.1mol/l ha- 繼續電離（相當於0.1mol·l-1naha中的ha-），但是由於受第一步電離出h+的一直， 0.
1mol/l ha- 電離產生的c(h+)將小於0.01mol/l
3樓：匿名使用者
1)c可由陰離子總數=陽離子總數得到,正確a選項c(a2-)前面要加2
b完全不對
dha-後面沒有2
選c2)《因為弱酸
4樓：行隨
二元酸能完全電離，說明該二元酸是強酸，na2a是強酸強鹼鹽，是中性溶液，所以b 正確；溶液中陰陽離子平衡，所以c正確；溶液中na離子與a離子比例是2:1，所以d也正確。
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