1樓：匿名使用者
通俗一點就是水中有了鹽離子.這時由於冰的蒸氣壓下降快,原來相等的蒸氣壓.純水的凝固點又叫冰點,因此加入鹽後.
但在273k,所以.溫度繼續下降.溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低,水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓.
而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,水溶液在273k不結冰,因此要更低一些的溫度,水的蒸氣壓變小,因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大.而冰的蒸氣壓是不變的,為273k,冰和溶液的蒸汽壓相等,因此表面上的水有一部分被鹽給佔了,tf就是溶液的凝固點.這一現象叫做溶液的凝固點降低.
因此造成了水的蒸氣壓下降,當降到tf時,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低",就變成冰大了;凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度.此溫度時水和冰的蒸汽壓相等
2樓：匿名使用者
在一個大氣壓下,純雪水的熔點是0°c,加入鹽後,稍微熔化的雪水遇到鹽後,成為鹽與水的混合物,而鹽水混合物的凝固點低於0°c.這就是為什麼,冬天下雪後,撒鹽的原因所在.其目的是讓熔化的雪水不再重複結冰,消除道路結冰隱患.
3樓：修雲德彌戌
一般來講，液體或半液態固體濃度越大，凝固點越低（比如海水比江河水難結冰，因為其濃度大於湖水）.
撒鹽消雪正是利用了這一原理，鹽溶於雪，雪水濃度上升，凝固點隨之降低，雪就會因為溫度不低於凝固點而融化。實際上鹽是起的是促融作用，本身並不能消雪.
當然，撒鹽消雪一般只適用於溫度較高時的路面積雪消除，如果氣溫實在太低，鹽消雪是沒多大作用的。
為什麼撒鹽可以降低雪的熔點？
4樓：
在一個大氣壓下，純雪水的熔點是0°c，加入鹽後，稍微熔化的雪水遇到鹽後，內
成為鹽與容水的混合物，而鹽水混合物的凝固點低於0°c。這就是為什麼，冬天下雪後，撒鹽的原因所在。其目的是讓熔化的雪水不再重複結冰，消除道路結冰隱患。
5樓：匿名使用者
因為冰凍的路面很滑，所以需要用鹽來降低冰的凝固點，使其融化。
6樓：匿名使用者
這個 原理就蠻複雜 了的 我也不懂 只是知道 撒鹽 有整兒個功能
為什麼撒鹽能降低冰的凝固點？
7樓：沒事逛逛雙子
因為水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.
而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.
亨利定律解釋："凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k。
此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，tf就是溶液的凝固點。
溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。這一現象叫做溶液的凝固點降低。和沸點升高一樣，溶液的凝固點降低δtf也和δp成正比，因此難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關。
即：δtf=kf bb"
8樓：馨香一縷
水的溫度達到0℃時，就會結冰。如果加入鹽，結冰溫度就會降低：10%的鹽溶液會使凝點降到零下6℃，20%的鹽溶液會使凝點降到-16℃。
這就意味著如果把鹽撒在結冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰裡的液體水中，從而降低凝點。
9樓：東邪思想
很簡單啊，想一想日常生活中冬天上凍時，河水凍冰早還是海水凍冰早？春天開化時，海冰開化的早還是河冰開化的早？就明白了。
10樓：匿名使用者
因為鹽的凝固點比較高
為什麼冰上撒鹽，可以使鹽的熔點降低
11樓：**ile歡樂嘟嘟
鹽溶於水，所以得到的溶液沸點比純水高，凝固點比純水低。
所以在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，使冰雪在較低的溫度下也能融化。
12樓：匿名使用者
你理解錯了！
是鹽溶於水的時候會釋放出熱量，並且鹽水的冰點比水低，所以會使路面上的冰融化。
13樓：有棉花糖飄過
知乎上的一個答案：
14樓：灰灰魚
在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，使冰雪在較低的溫度下也能融化。
為什麼加鹽可以降低水的凝固點
15樓：therock大嘴巴
"凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k。此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。
但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，tf就是溶液的凝固點。溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。
這一現象叫做溶液的凝固點降低。和沸點升高一樣，溶液的凝固點降低δtf也和δp成正比，因此難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關。即：
δtf=kf bb"
以上是物理化學的解釋.
說白了就是水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.
而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.
16樓：匿名使用者
簡單的說 鹽的凝固點低 這樣在水中加入鹽之後 自然就低了
為什麼水加了鹽後凝固點降低，為什麼水加了鹽後凝固點降低？
這個叫做稀溶液的依數性 因為加了鹽以後 降低了純水的蒸氣壓 溶液凝固點是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度。這時體系是由溶液 液相 溶劑固相和溶劑氣相所組成。對於水溶液，溶劑固相即純冰。由於溶液蒸氣壓下降，當273.16 k時，冰的蒸氣壓仍為610.6 pa，而溶液蒸氣壓必然低於610.6 pa，這...
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