1樓：匿名使用者
我試試吧.
這個應該從分子力講.
水呢,從分類上講是屬於分子晶體.這個固體呢,多數是離子晶體甚至是原子晶體.
這個物體的凝固點,熔點,沸點.的高低呢是跟物體間的分子力呈正相關的.分子力越大,那三點就分別越低,高.高
在這幾種晶體裡呢.分子晶體之間的分子力是最小的,最高的是原子晶體(金剛石就是原子晶體.)離子晶體次之(像什麼食鹽啊就是離子晶體)這種力呢,成為"鍵"如分子鍵 離子鍵
當你把固體物質溶於水後呢，這個混合物質裡面就同時存在有分子鍵和離子鍵或是分子鍵和原子鍵.
這個帳應該會算吧,一個大的加一個小的，他們的平均值肯定就比小的要大了啊..
在結合上面的原因,你可以清楚點了把。
除此之外呢.還有氫鍵,分子間作用力--這些力呢,都不是很大,,,跟固體比起來,差多了..所以不在細究的前提下就可以不考慮了.
2樓：梧桐落寞
水的分子式是h2o,分子間是由氫鍵連線的.而水又是極性共價分子,所以與其他極性共價分子相比較多了氫鍵.氫鍵的作用力是遠大於共價鍵的.
所以水的熔沸點與氫鍵有直接關係了.如果有固體物質溶於水中,會破壞氫鍵,從而影響了水的熔沸點.
還有我不同意jinlon 的說法.本身提問上就問了是水的熔沸點的影響,那麼只應考慮水中的氫鍵和共價鍵所受的影響了,固體的性質只能用於考慮對水的影響,而不是本身的強弱,至於平均值算更是錯上加錯了.本身分子就是立體結構,並且屬於微觀粒子範疇,無法簡單加減.
為什麼固體物質溶與水後回讓水的凝固點降低，沸點升高
3樓：區雅霜
nt straight out, and the rope on
為什麼鹽水的沸點比水高，凝固點比水底 5
4樓：可可粉醬
高於100攝氏度，由鹽的濃度不同而不同。
液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴，池塘或者海洋。但是能量很高的水分子可以克服這種將與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。
隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。
5樓：怎麼吃都覺得餓
1.為什麼固體溶解於水後,水的沸點會升高?
在常壓（1個標準大氣壓）下，水的蒸汽壓（水蒸汽產生的壓強）達到1個標準大氣壓時，水就沸騰.水的蒸汽壓與溫度和水的濃度（水分子佔整個溶液粒子的分數）有關，溫度越高或者水的濃度越大,水的蒸汽壓就越高。純水中水的濃度最高，當溶解了固體後，水的濃度降低，水的蒸汽壓就降低，此時要使水的蒸汽壓達到1個標準大氣壓，就需要提高溫度來滿足，所以水的沸點就升高了。
2.水凝固時，固體水（冰）與液體水處於平衡狀態，即從冰中溶化的水與液態水凝固成冰的速率相等。當液態水中溶解有固體溶質的時候，水的濃度降低，就會使液態水變成冰的速率降低，這樣就表現出冰溶解。
要重新達到平衡,就應該降低溫度，因為液態水變成冰的過程是放熱的變化，根據平衡移動原理，降溫能使平衡向放熱方向移動。也就是說，在溶解有固體的水中，要達到液態水與冰的平衡，溫度就比不溶解有固體的水要低。
6樓：匿名使用者
鹽水是溶液，溶液的性質決定了它的沸點比水高，凝固點比水低．
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