1樓：匿名使用者
微溶性物質，作為生成物一律寫成沉澱，也就是說不拆，直接寫成化學式專。當然，在極為少數的情況下屬微溶物沒有飽和，也就是在理論上有不拆的可能，但是他們的溶解性實在是太小了，我們老師說她在這麼多年根本沒有看見過微溶物拆開的情況，所以不要拆。（高一化學重難點手冊上第92頁有，我是前兩天剛問了我們老師這個題目。）
2樓：歸夢殘影
一般情況下是不拆的，除非物質在高溫融融狀態下，要拆分出離子
像硫酸鈣一類的微溶鹽在寫離子反應方程式的時候可不可以拆?
3樓：匿名使用者
不管是反應物還是生成物，要看它所出的狀態，如果是濁液，就寫化學式，如果是溶液寫離子的形式。
4樓：匿名使用者
一般這樣的方程式中，產物出現沉澱的就不拆。因為微溶，作為反應物時，也不拆，老師不扣你分。
微溶物在離子方程式中
5樓：匿名使用者
這個問題也曾困擾的我很久，
我在競賽班學的時候那個老師說是要拆的
這和它反應時的存在形式有關，據我老師所，澄清的氫氧化鈣在澄清水溶液中是多以離子形式存在的，但是其他的那些卻多以分子形式存在。
這樣的例子很少的，大多的微溶物都不可以拆的，我們的學校為了不知讓學生好記還是大綱要求，後來就統一不拆了，
死記一下吧～
6樓：匿名使用者
要看具體情況的 碳酸鎂是沉澱 是一定不能拆的 對於硫酸鈣而言 如果方程兩邊 既不生成氣體 也不生成沉澱 那麼硫酸鈣就不能拆 相反如果有氣體或者沉澱任何一種生成 那麼硫酸鈣就以可溶的形式存在 也就不用拆了 靈活機動 呵呵~~
希望對你有幫助~~good luck~
7樓：匿名使用者
碳酸鎂是雙水解吧？氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂還小的
所謂的拆不拆，就是看狀態，要是固態就不能拆。如果是在生成物中，那就是「生成難電離物質」就不能拆。
8樓：有問請答
ca(oh)2在澄清時拆是因為生成難溶的caco3
碳酸鎂不拆是因為一般都是與酸反應生成易溶物
硫酸鈣一般不拆
在離子方程式中！微溶物可以拆嗎？比如硫酸鈣，氫氧化鈣等！
9樓：匿名使用者
這要看情況的
1，如果微溶物在反應物中，微溶物一般要拆開2，如果微溶物在產物中，而且反應物中沒有不溶物，則其要拆開希望對你有用
10樓：月色黑桃
一般的方程式都不拆，除非是註明了和水中的溶解的微溶物反應的，比如沉澱溶解平衡方程之類的
微溶物在離子反應方程式中拆不拆？
11樓：隕石飛天
作反應物時拆，作生成物時不拆，
12樓：匿名使用者
恩 是的。在做反應物時候 因為是溶解的部分發生反應 所以就拆 回答完畢 望採納
13樓：匿名使用者
如有比它更難溶的就拆。
微溶物在離子反應方程式中到底要不要拆
需要看情況 當溶液比較稀的時候其完全溶解就要寫離子式，沒有說明一般就直接寫分子式就好了。在反應物中澄清則拆，渾濁則不拆，在生成物中，一般不拆 在離子方程式中！微溶物要拆嗎？千萬別誤人子弟啊！1 微溶物做反應物的時候，要拆 2 微溶物做生成物的時候，不拆 實際上，現在的正式考試基本不會碰到微溶物了。關...
下列離子方程式書寫正確的是A AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag S2 Ag2S B過量的CO2通入
a agno3溶液滴入少量的na2s溶液反應生成硫化銀沉澱，離子方程式為2ag s2 ag2s 故a正確 b 過量的co2 通入ca clo 2溶液中反應的離子方程式為 clo co2 h2o hco3 hclo，故b錯誤 c 向na2co3溶液中加入過量ch3cooh溶液反應的離子方程式 co3 ...
在下列化學方程式中，能用離子方程式HOH
da 碳酸是弱酸，不能拆開 b 氨水是弱鹼，不能拆開 c 氫氧化鐵是不溶性鹼，不能拆開 d 能用離子方程式h oh h2 o表示故選d 在下列化學方程式中，能用離子方程式h oh h 2 o表示的是 a h 2 co 3 2naoh na 2 co 3 a 碳酸是弱酸，應寫化學式 氫氧化鈉是強鹼，而...