1樓：
1.微溶物
根據物質在20℃時的溶解度的大小，把它們在水中的溶解性分為以下等級：
s>10g易溶;10g>s>1g可溶;1g>s>0.01g微溶（如氫氧化鈣）;s<0.01g難溶
電解質的溶解度在每100**中為0.1g以下的，稱為微溶電解質。
參考：溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。在這裡要注意：
如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度就是物質在水裡的溶解度。
微溶不是沉澱 ,但量多了就沉澱 微溶也就是離子不能穩定存在
微溶時，溶解的是溶質，未溶解的是沉澱，現階段通常用微溶的物質來出實驗題，判斷現象，區分物質
2.寫化學方程式的兩個原則：
(1) 要以客觀事實為基礎。教材強調指出的不能隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應，不能任意編造物質的化學式，對於初學化學的學生尤為重要，應該使他們認識到無論是物質的化學式、物質的化學反應，都應是客觀事實的反映， 為他們學習化學打下良好的思想基礎。
(2) 要遵守質量守恆定律。這是書寫化學方程式的核心，要引導學生十分明確地認識到，化學方程式中各化學式前的化學計量數，絕不是任意拼湊的，它必須準確反映各物質發生化學反應前後的定量關係。化學方程式的書寫要按照質量守恆定律，使反應物與生成物中的各原子種類和數目相等。
3.化學反應判斷中的應用：
當生成物為微溶物時，可視為不溶，即有沉澱產生。如：碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣（微溶），水和二氧化碳。
當反應物為微溶物時，可視為溶，即參與反應。如：氫氧化鈣（微溶）與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。
4.當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發生，常見的微溶物有caso4、ag2so4、mgco3、ca(oh)2等。
如：ca2＋＋so42－＝caso4↓
由微溶物生成難溶物的反應也能發生，如：
ca(oh)2(微溶)＋co32－＝caco3↓(難溶) ＋2oh－
caso4(微溶)＋co32－＝caco3↓(難溶) ＋so42－
微溶物需要打沉澱嗎?
(1)一般難溶才打↓,一般不看做沉澱，但在實際情況中如果濃度很大，看到了沉澱，還是要寫。如果生成物中沒有氣體和水生成,也沒有沉澱物生成,但有微溶物生成,則複分解反應能發生.
(2)cao+h2o=ca(oh)2
沒有看到沉澱 因此不用打
而h2so4+2agno3=ag2so4↓+2hno3
看到了沉澱 因此需要打上↓(依據題目要求來）
5.微溶物一半會是沉澱，但是要看具體情況:
(1)如果反應物中的原物質是可溶的，或者反應物溶解度大於生成物溶解度(即有晶體析出客觀的有固體的現象），那麼微溶生成物就要加沉澱符號
如：nacl(飽和)+nh3+h2o+co2=nh4cl+nahco3↓
(2)如果反應物原物質不可溶或溶解度比生成物溶解度小，那麼微溶生成物就不加沉澱符號
如：agso4+ca=caso3+ag
2樓：芒碧
微溶物還是寫成化學式，標有沉澱符號↓
化學:如果產生了微溶物，在寫化學方程式時算它固體還是液體？
3樓：祝融
一般這種情況要當做固體。
4樓：韓么
看題目提示，一般固體！
5樓：愛嘗試灬遺忘
微溶物如果是反應物，看做溶液（液體）；如果是生成物，則看做沉澱（固體）
6樓：匿名使用者
微溶物依然看作是液相，但是，它會影響反應的進行。
7樓：彳可
固體~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
8樓：匿名使用者
微溶物是產物時，當是固體
化學寫離子方程式時微溶物在前哪些要拆開那些不拆開
微溶物在化學方程式中要標沉澱符號嗎?
9樓：匿名使用者
微溶物是生成物的要標沉澱符號。
10樓：匿名使用者
一般情況下是不用的，但是有些題目會例外
離子方程式中微溶物 如硫酸鈣 在生成物中是寫作沉澱還是拆
微溶性物質，作為生成物一律寫成沉澱，也就是說不拆，直接寫成化學式專。當然，在極為少數的情況下屬微溶物沒有飽和，也就是在理論上有不拆的可能，但是他們的溶解性實在是太小了，我們老師說她在這麼多年根本沒有看見過微溶物拆開的情況，所以不要拆。高一化學重難點手冊上第92頁有，我是前兩天剛問了我們老師這個題目。...
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