1樓：愛潔哥
（1）由溶解度曲線圖可知a點表示：t℃時，硝酸鉀和食鹽的溶解度相同．（專2）向燒杯中加入適量濃屬
硫酸，濃硫酸遇水會放出熱量，由溶解度曲線圖可知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高．所以a中硝酸鉀固體減少．而c中氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以c試管中變渾濁．而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，但溶解度也升高．所以b中溶液會變成為不飽和溶液．
（3）20℃時，食鹽的溶解度為37g，所以將40 g食鹽放入100**中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數約為
37g37g+100g
×100%=27%．
故答案為：（1）t℃時，硝酸鉀和食鹽的溶解度相同．（2）a中固體減少，c中出現渾濁，不飽和．（3）27.0%；20℃時40 g食鹽未完全溶解，只溶解了大約37g．
下圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：（1）圖1中曲線上點m表示______．（2）有a、b、c三隻試
2樓：魂
1）圖1中曲線上點m是t°c時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故將a、b、c三隻試管放在盛有冷水的燒杯中，向燒杯中加入適量濃硫酸，濃硫酸溶於水使溶液溫度升高，則a中硝酸鉀的溶解度增大，固體會減少，食鹽的主要成分是氯化鈉，則b中氯化鈉溶解度稍微變大，飽和食鹽水變為不飽和，c中氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣固體析出，溶液變渾濁；
（3）觀察圖示：t℃時氯化鈉的溶解度大約是37g，所以將40g食鹽放入100**中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數約為37g
137g
×100%≈27%；
故答案為：（1）t°c時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同；
（2）a中固體減少，c中出現渾濁； 不飽和；
（3）27%．
如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：（1）曲線上m點表示______，t 3 ℃時，a、b、c三種物質
3樓：百度使用者
（1）曲線上m點為t2℃時，a與c兩物質的溶解度曲線的交點，因此，m點表示t2℃時a與c的溶解度相等；t3 ℃時，a、b、c三種物質的溶解度曲線的位置關係為：物質a的溶解度曲線位於最上方而物質c的溶解度曲線位於最下方，可判斷此時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序為a＞b＞c；
（2）由a物質的溶解曲線可知，t1 ℃時物質a的溶解度為40g，即此時100**最多可溶解a物質40g，因此，此時將10ga物質放入100**中充分溶解後所得溶液為不飽和溶液；由c物質的溶解度曲線可知，物質c的溶解度隨溫度升高而減小，因此，採取加水或降溫的方法都可以使t2 ℃時c物質的飽和溶液變為不飽和溶液；
（3）i．在該不飽和溶液中加硝酸鉀，硝酸鉀繼續溶解至飽和，此時所得飽和溶液中溶質質量增加，導致溶液的質量及溶液的溶質質量分數都變大，而溶液中溶劑水的質量不變，溫度不變硝酸鉀的溶解度也不改變；故選①④；
ii．將該不飽和溶液恆溫蒸發至飽和，溫度不變硝酸鉀的溶解度也不變；蒸發溶劑水至飽和，溶液中溶質硝酸鉀的質量不變，由於溶劑減少，溶液的質量減小、溶液的溶質質量分數變大；故選②④；
故答案為：（1）t2 ℃時，a與c的溶解度相等；a＞b＞c；
（2）不飽和；加水或降溫；
（3）i．①④；ii．②④．
右圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：（1）曲線上m點表示______，（2）t1℃時，將10g a物質放
4樓：vipyao仠
（1）從溶解度曲線
圖不難看出，m點是a、c兩曲線的交點，即兩物質在t2
℃時溶解度相等；
（2）t1℃時a的溶解度是40g，所以將10g a物質放入100**中，充分溶解後所得的溶液是不飽和溶液；由於c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此若想使它的飽和的溶液變為不飽和溶液，可採取降溫、加入溶劑的方法；
（3）①加硝酸鉀至飽和溶質增加，溶劑不變，所以溶液質量增加，溶質質量分數增加，溫度不變溶解度不變；
②將該不飽和溶液恆溫蒸發至飽和，溶劑減少，溶質不變，溶液質量減少，溶質質量分數增加，溫度不變溶解度不變．
故答案為：（1）t2℃時，a與c的溶解度相等；（2）不飽和；加水或降溫；（3）①④；②④．
如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：（1）對a物質來說，a點的意義是______．（2）將t 1 ℃14
5樓：
（1）a點表示t1 ℃時a的溶解度是40g或t1 ℃時每100克水溶解40g a物質達到飽和；
（2）a的溶解度隨溫度的升高而增大、a的飽和溶液會變為不飽和溶液，且升溫溶質的質量不變，t1 ℃a的溶解度是40g，因此140g a的飽和溶液中含有溶質40g，所以至t2 ℃時該點應位於溶解度曲線的下方，為b點；
（3）t2 ℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，飽和溶液中溶質的質量分數的計算式溶解度
溶解度+100g
×100%，可知溶解度越大質量分數也就越大，所以此時溶液中溶質質量分數由大到小的順序為a＞b＞c；
（4）a、b的溶解度隨溫度的降低而減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若將t2 ℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃，ab會析出晶體，a 的溶解度變化較大，所以a析出晶體較多，c變為不飽和溶液；
故答案為：
（1）t1 ℃時每100克水溶解40g a物質達到飽和或t1 ℃時，a物質的溶解度為40g（合理即可）； （2）b； 不飽和； （3）a＞b＞c；（4）a；c．
如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：（1）對a物質來說，a點的意義是______．（2）將t1℃140g
6樓：你說你愛他
（1）a點是t1
℃a的溶解度是40g；故答案：t1℃時每100克水溶解40g a物質達到飽和．
（2）a的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1℃140g a的飽和溶液升溫至t2℃時，a的飽和溶液會變為不飽和溶液，但是溶質質量分數不變，所以可用b點表示；t2℃時a的溶解度為80g，所以再加入a物質40g，恰好達到飽和，可用曲線上的c點表示；溶解度越大飽和溶液溶質質量分數越大，所以t2℃時a、b、c三種物質飽和溶液的質量分數由大到小的順序是a＞b＞c；故答案為：b；不飽和；c； a＞b＞c．
（3）c的溶解度隨溫度的降低而增大，ab的溶解度都隨溫度的降低而減小，ab都會析出晶體c不會析出晶體，所以將d點溫度下a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是c物質；故答案：c；
（4）在實驗室用6%的a溶液配製1%的a溶液，需用到的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管；故填：cfg．
如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：（1）曲線上m點表示______（2）t1℃時，將40 克a物質放
7樓：曉航是**
（1）m點是t1℃時a和c溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質的溶解度相等均
為60 g；
（2）t1℃時a的溶解度是40g，即100**中最多溶解50g的a，所以40g a加入到50**中充分溶解後最多溶解20g，得到溶液質量為 70g，充分溶解後溶液中溶質質量分數為：20g
70g×100%≈30%，在不改變溶液的溶質質量分數的情況下，則只能採取改變溫度恰好飽和的方法，由於c的溶解度隨溫度升高而減小，所以把c物質的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是降溫；
（3）a、b的溶解度隨溫度的升高而增大，且a受溫度的影響大，b受溫度影響較小，故若b中含有少量a，可通過蒸發結晶的方法提純b；
（4）ⅰ加水，溶質質量不變，所以溶液質量增加，溶質質量分數減小，溫度不變溶解度不變；
ⅱ將該飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液由飽和變為不飽和，其餘不變．
答案：（1）t2時，a和c的溶解度相等
（2）30% 降溫
（3）蒸發結晶
（4）ⅰ：2、4
ⅱ：1、2、3、5
下圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答： （1）曲線上m點表示____________________
8樓：百度使用者
（1）t2 ℃時，a與c的溶解度相等；abc
（2）不飽和；加水或降溫
（3）①④；②④
如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答 （1）曲線上M
1 m點是t1 時a和c溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質的溶解度相等均 為60 g 2 t1 時a的溶解度是40g，即100 中最多溶解50g的a，所以40g a加入到50 中充分溶解後最多溶解20g，得到溶液質量為 70g，充分溶解後溶液中溶質質量分數為 20g 70g 100 30 在不改變...
如圖是ABC三種固體物質的溶解度曲線，請回答1曲線
1 曲線中baip點表示 在t1 時，dua b的溶zhi解度相等dao 故答案專為 在t1 時，a b的溶解度相等 2 a b兩種固體物屬質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，a變化大，b變化小，因此a中混有少量b時，可採用降溫結晶的方法，得到較純淨的a物質，故答案為 降溫結晶 3 t2 時將相同質量...
如圖是A B C三種固體物質的溶解度曲線據此回答下列問題
1 由圖可知，t1 時，b物質的溶解度為40g 2 圖中a點是曲線a c的交點，故內表示的含義容是t1 時，a c物質的溶解度相等，均為25g 3 t1 時，a的溶解度為25g，故將20ga加入50 中，只能溶解12.5g，所形成的溶液是飽和溶液 4 由於在t2 時，三種物質的溶解度大小關係是a b...