1樓：匿名使用者
大致算來
一下，不知道你
自能看懂嗎？
對於bainah2po4-na2hpo4緩衝溶液，du有ph=pka2-lg（
zhi[h2po4-]/[hpo42-]）h3po4的pka2=7.2，lg（[h2po4-]/[hpo42-]）=0代入數值，得daoph=7.2
0.1mol/l的na2hpo4溶液的ph值約為——
2樓：請修
計算ph的時候，ka2、ka3可以忽略不計。因為ka2比ka1小1萬倍，ka3比ka1小10億倍
直接算ka1就可以了。
公式好像是：[h+]=根號（c×ka）
3樓：匿名使用者
[h+]^2 ~ ka2*ka3 = 6.3*10^(-8) * 4.8* 10^(-13) = 3.0*10^(-20)
[h+] = 1.74*10^(-10)
ph = 9.76
大學無機化學的題，關於鹽溶液酸鹼度的，計算0.1mol/lnah2po4溶液的ph
4樓：汪心妍
兩性物質溶液求ph,在滿足一定條件下，可採用最簡式計算，我把做法和成立條件發**給你
5樓：我為天地未來
0.1mol/l水溶液在25℃時的ph為 4.5
高中化學實驗題調節PH值的目的,在高中化學實驗中,總會碰到一些問題,例如調節PH值的原因等一系列問題,請大家為我解答,本人即將高考
1.調節ph中和酸或者鹼 2.抑制水解 3.是 沉澱而 不沉澱，比如fe3 和cu2 要調到3.4左右fe3 全成沉澱，而cu2 不會 4.防止發生副反應 5.工業廢水防止汙染 比如抑制正三價的鋁離子，正三價和正二價的鐵離子水解，通常要酸性溶液 這樣舉例子貌似要很多，籠統地說就是抑制弱鹼根的水解一般...
高二化學調節pH值使沉澱生成的原理是什麼
這高中抄不會講的。跟無機化學溶解 襲電離平衡有關係，但是必須定個量。舉個例子，鐵離子開始沉澱假設0.1mol l的時候，假設溶液中有十萬分之一的氫氧化鐵沉澱即表明開始沉澱，那麼在大學，根據溶度積或者氫氧化鐵溶解平衡常數求出此時的氫氧根濃度，算出氫離子濃度換算成ph，就是開始沉澱的ph 2.8 假設溶...
急急急急急急測試PH值的實驗叫什麼化學實驗
起個名字，就叫 指示劑顯色實驗 好了。酚酞是指示劑，能在鹼性環境下顯紅色，在酸性和中性環境下為無色透明。這實驗原理就是用酚酞畫笑臉，噴鹼 如naoh 就顯紅色，噴酸 如hcl 把鹼中和了成中性，或酸多了呈酸性，都會讓酚酞變為無色，讓笑臉消失。應該是用含酚酞的水先畫個笑臉，再噴上鹼液，顯紅色。再配酸液...