1樓：匿名使用者
中間體是在兩個山峰之間的山谷，活化絡合物是在山峰。
圖中的哪一段表示該反應的活化能，h1、h2、還是h3
2樓：匿名使用者
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。
h1是活化能。
什麼是均相催化?
3樓：匿名使用者
催化劑加快反應速率的原因與溫度對反應速率的影響是根本不同的。催化劑可以改變反應的路線，降低反應的活化能，使反應物分子中活化分子的百分數增大，反應速率加快。
催化作用可分為均相催化和非均相催化兩種。如果催化劑和反應物同處於氣態或液態，即為均相催化。若催化劑為固態物質，反應物是氣態或液態時，即稱為非均相催化。
在均相催化中，催化劑跟反應物分子或離子通常結合形成不穩定的中間物即活化絡合物。這一過程的活化能通常比較低，因此反應速率快，然後中間物又跟另一反應物迅速作用(活化能也較低)生成最終產物，並再生出催化劑。該過程可表示為：
a＋b=ab(慢) a＋c=ac(快) ac＋b=ab＋c(快)
式中a、b為反應物，ab為產物，c為催化劑。
由於反應的途徑發生了改變，將一步進行的反應分為兩步進行，兩步反應的活化能之和也遠比一步反應的低。該理論被稱為「中間產物理論」。
在非均相催化過程中，催化劑是固體物質，固體催化劑的表面存在一些能吸附反應物分子的特別活躍中心，稱為活化中心。反應物在催化劑表面的活性中心形成不穩定的中間化合物，從而降低了原反應的活化能，使反應能迅速進行。催化劑表面積越大，其催化活性越高。
因此催化劑通常被做成細顆粒狀或將其附載在多孔載體上。許多工業生產中都使用了這種非均相催化劑，如石油裂化，合成氨等，使用大量的金屬氧化物固體催化劑。該理論稱為「活化中心理論」。
催化劑可以同樣程度地加快正、逆反應的速率，不能使化學平衡移動，不能改變反應物的轉化率。
請注意加快逆反應也就是減慢反應速率，這種催化劑也叫負催化劑！
什麼反應活化能為0
4樓：種花家的小米兔
離子在水中電解斷鍵不必吸熱反應活化能為0，活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。
以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。
影響反應速率的因素分外因與內因：內因主要是參加反應物質的性質；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。
5樓：香如故
溶液中的離子反應如生成沉澱等，還有大氣層中存在的自由原子間的反應。這類自發反應是不需要活化能推動的反應。
離子在水中電解斷鍵不必吸熱，直接碰撞就發生反應，所以活化能為零。
6樓：咬牙紙紙
溶液中的離子反應是不需要活化能推動的反應，所以反映活化能為0。
還有大氣層中存在的自由原子間的反應也是如此。
7樓：匿名使用者
有，溶液中的離子反應是不需要活化能推動的反應，還有大氣層中存在的自由原子間的反應也是如此
8樓：小熊
理論上來說是可以的 溶液中的離子反應（比如生成沉澱） 還有一些自發反應也不需要。
9樓：靜夜聽夢
化學反應不可能的，反應活化能=0，原來的分子咋麼重組？
能壘和親核這些屬於那本書裡的？
10樓：匿名使用者
大學物理
親核性還需要考慮空間位阻
因素et基團比me大，空間進攻時會受位阻影響大，所以親核性meo->eto-
而鹼性強弱則與失電子強弱有關，用共軛酸鹼比較其鹼性強弱，meo-的共軛酸是meoh,eto- 的共軛酸是etoh，meoh酸性強於etoh，其對應的共軛鹼的鹼性就弱，所以鹼性eto->meo-
強的親核試劑一定是強鹼，而強鹼不一定是強的親核試劑
能壘大則不易形成活化的中間產物，反應難以進行。能壘e為活化絡合物與反應物的零點能之差，是不同於活化能的。一般的化學反應都是在等溫等壓下進行,自發跟非自發是看delta g也就是吉布斯自由能變.
無論哪種，要突破能壘，也就是活化能，都是因為要經歷一個過渡態（transient, or say, transition state). 自發跟非自發說的是熱力學 (thermodynamics), 活化能高低說的是動力學 (kinetics).
活化分子含有的能參加化學反應的最低限度的能量,稱為化學反應的能壘，或稱能閾或能障
活化能與能壘的區別於聯絡
11樓：misshappy是我
活化能分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。 （阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推匯出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能）活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。
能壘在受動力學限制的化學反應中，活化能 ea 為活化碰撞的平均摩爾能量與所有碰撞的平均摩爾能量之差；而能壘e為活化絡合物與反應物的零點能之差·
12樓：我愛向飛
活化能是反應物從初始的狀態到能夠參加反應所需要的能量，一般說需要多少能量，或活化能是多少。而能壘更多的表示上述概念的一種障礙性概念，比如說克服能壘，或畫成圖的形式給出。
總之概念是差不多的，不過用的場合不同。多看一下它們用的場合就可以了。
13樓：匿名使用者
活化能 ea 為活化碰撞的平均摩爾能量與所有碰撞的平均摩爾能量之差；
能壘e≠為活化絡合物與反應物的零點能之差.
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