1樓：黃昏黃昏
方程式不好標下標，以下截圖
2樓：匿名使用者
na2s203+h2so4=na2so4+so2/+s\+h20
3樓：匿名使用者
3h2c2o4+2kmno4===k2co3+2mn+3h2o+5co2 ↑
在澱粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，。並加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的
4樓：雪花
a在澱粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，並加入少量的稀硫酸，回溶液立即變藍答，說明次氯酸鈉能氧化碘化鉀生成單質碘；再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，說明碘單質能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，所以選項a不正確，氧化性應該是clo- >i2 >so4
2－ ，其餘都是正確的，答案選a。
在澱粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，並加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞
5樓：手機使用者
溶液立即變藍是由於發生反應：2i-+clo-+2h+=i2+cl-+h2o ①
溶液藍色逐漸消失是由於發生反應：i2+so32-+2oh-=2i-+so4
2-+h2o ②回
a、因氧化劑的氧化性＞氧答化產物的氧化性，由①得：clo-＞i2，由 ②得：i2＞so4
2-，故 a正確；
b、因clo-無論在酸性、中性、鹼性條件下都具有氧化性，在中性、鹼性條件下：2i-+clo-+h2o=i2+cl-+2oh-，故b正確；
c、因鹵素單質的化學性質具有相似性，根據②可得：cl2+so32-+2oh-=2cl-+so4
2-+h2o，氯水褪色，故c正確；
d、因氧化性clo-＞i2＞so4
2-，所以 clo-能與so3
2-反應
，clo-+so3
2-=cl-+so4
2-，次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉不能共存，故d錯誤；
故選：d
在澱粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，並加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，寫出離子方程式
6樓：在門的那邊
2i-+clo-+2h+==i2+cl-+h2o
7樓：金色闇影丶
次氯酸根在酸性條件下做氧化劑將i-氧化為i2遇澱粉變藍；2h+ +clo- +2i- == i2+cl- +h2o
哪位高手可以告訴我一下 碘酸鉀和硫代硫酸鈉的反應式
8樓：匿名使用者
一般反應
抄是在酸性條件下進行bai的du,反應式
中有鹽zhi酸
離子反應式:
( io3 - ) + 6( s2o3 2- ) + 6( h+) = (i-) + 3( s4o6 2- ) + 3(h2o)
化學dao反應式:
kio3 + 6na2s2o3 + 6hcl = ki + 3na2s4o6 + 6nacl + 3h2o
9樓：匿名使用者
優質來解答
硫代硫酸鈉是個中等強度的自
還原劑bai,但碘酸根在中du性或鹼性條件下很難實現氧zhi化性dao,所以反應條件需要h+
4io3[-] + 3s2o3[2-] + 3h2o === 4i- + 6so4[2-] + 6h+
反應結果會產生氫離子,所以只需要原反應溶液稍微呈酸性,後面越來越快實際上由於s2o3[2-]離子在酸性條件下也會分解生成單質硫沉澱,這個常溫下不容易被氧化,所以溶液在反應過程中總會有些渾濁
澱粉碘化鉀試紙在空氣中變藍方程式
4i 2h2o o2 2i2 4oh 碘單質和鹼不是應該繼續反應 這裡的鹼性很弱不會反應 1.主要因為反應在試紙上，所以量少且很少碰到，鹼和碘單質確實是可以在溶液中反應的。2.因為反應了所以就不是碘單質的溶解性增大了，而是成了i3 的溶解性大小 3.不是的，溴單質中的雜質氯氣氧化了溴離子，溴化鈉和液...
碘化鉀澱粉試紙鑑別什麼
氯氣別的都是根據顏色鑑別，溴單質棕紅色液體，溴水黃色，氟是氣體，碘單質紫黑色固體，砈是黑色固體 鹵族有氟氯溴碘砈，只有這幾個，還有近鹵族的，這就別管了，高等化學的他們都是最外層電子7個 再補充下，一定要溼潤的碘化鉀澱粉試紙，現象是變藍。碘化鉀能被氧化劑 氯氣 二氧化氮 溴 臭氧等 氧化而釋出遊離的碘...
澱粉能使碘化鉀變藍嗎,高中化學！碘化鉀！遇到澱粉變藍嗎？
不能。只有碘遇到澱粉才會變藍。溼潤的澱粉碘化鉀試紙接觸氣體變藍的原因是碘離子被氧化成碘單質，碘單質遇到澱粉使之變藍色。所以溼潤的澱粉碘化鉀試紙接觸到氧化性氣體都會變藍，如 氯氣 臭氧 溴蒸汽 高純度氧氣 五氧化二氮等等。求採納為滿意回答。高中化學 碘化鉀！遇到澱粉變藍嗎？不會，碘化鉀 中的碘是離子狀...