1樓：滿意請採納喲
因為用重鉻酸鉀為基準物來標定硫代硫酸鈉標準溶液濃度,在酸性專溶液中一定量的k2cr2o7中加入過量屬的ki,反應生成相應量的i2,再用待標定的硫代硫酸鈉溶液來滴定.由於k2cr2o7與ki反應速度較慢,所以要放置一段時間,又由於ki光照下迅速被氧化,所以應在暗處放置.
用k2cr2o7基準溶液標定na2s2o3溶液時，為什麼要加入過量的ki溶液
2樓：匿名使用者
為了確保k2cr2o7反應完全，必須控制溶液的酸度為0．2－0．4mol·l－1hcl溶液，並加入過量ki。k2cr2o7與ki的反應需一定的時間才能進行得比較完全。
故需放置5min後在加水稀釋，降低酸度，以防止na2s2o3在滴定過程中遇強酸而分解。k2cr2o7氧化ki時，需要酸性，所以加hcl。
放置一定時間是讓k2cr2o7氧化ki完全，因為它們反應慢，後面加水是為了稀釋下酸度。可以標記反應終點．反應完畢是會產生碘單質，溶液變色。
k2cr2o7基準試劑標定na2s2o3溶液，實際上不是k2cr2o7直接與na2s2o3反應（這個反應不能按方程式定量完成，會有副產物）。
而是首先k2cr2o7與過量ki作用，生成i2（k2cr2o7＋6ki＋14hcl＝8kcl＋2crcl3＋7h2o＋3i2，在過量的ki下，生成的i2會結合成ki3）。
然後i2與na2s2o3反應（i2＋2na2s2o3＝na2s4o6＋2nai，這是定量反應）根據k2cr2o7的量，可以算出生成的i2的量，進而得到na2s2o3的量。
從而算出其濃度。實驗的關鍵在於保證k2cr2o7必須充分與ki反應，如果此反應不完全，或者生成的i2有流失，都影響你的實驗結果，造成結果偏低。
擴充套件資料
舉例：配製0．1mol／l的k2cr2o7標準溶液500ml，需稱取k2cr2o7多少克，配製方法：
已知：c（1／6k2cr2o7）＝0．1000mol／l
m（1／6k2cr2o7）＝49．03
v＝500ml＝0．5l
c（1／6k2cr2o7）＊v＝m／m（1／6k2cr2o7）
0．1000＊0．5＝m／49．03
m＝2．4515g
準確稱取2．4515g已在130—140攝氏度乾燥至恆量的重鉻酸鉀基準試劑，置於燒杯中，加適量蒸餾水溶解，移於500ml容量瓶中，稀釋至刻度搖勻。
3樓：愛我家菜菜
k2cr2o7氧化ki時,需要酸性,所以加hcl,放置一定時間是讓k2cr2o7氧化ki完全,因為它們反應慢,後面加水是為了稀釋下酸度.
滴定終點不容易看出來,容易過量,導致誤差
為什麼k2cr2o7標定na2s2o3溶液濃度的實驗為何採用間接碘量法
4樓：墨汁諾
在標定na2 s2 o3溶液
抄時，不直接襲用k2 cr2 o7滴定，而需bai採用間接碘量du法標定的原因zhi是：反應沒有明確定的計量dao關係。
直接碘量法可用澱粉指示劑指示終點。直接碘量法於滴定前加入澱粉指示劑。澱粉遇碘顯藍色，反應極為靈敏，在化學計量點後，溶液中有稍過量的碘，碘便與澱粉結合使溶液顯藍色而指示終點。
在酸度不高的情況下，可於滴定前加入。
間接碘量法則須在臨近終點時加入，因為當溶液中有大量碘存在時，碘被澱粉表面牢固地吸附，不易與na2s2o3立即作用，致使終點遲鈍。
5樓：匿名使用者
k2cr2o7氧化ki時,需要酸性,所以加hcl,放置一定時間是讓k2cr2o7氧化ki完全,因為它們反應慢,後面加水是為了稀釋下酸度. 滴定終點不容易看出來,容易過量,導致誤差
6樓：愛賽文
在標定na2 s2 o3溶液時，不直接用k2 cr2 o7滴定，而需採用間接碘量法標定的原因是：反應沒有明確定的計量關係。
為什麼k2cr2o7標定na2s2o3溶液濃度的實驗為何採用
在標定na2 s2 o3溶液 抄時，不直接襲用k2 cr2 o7滴定，而需bai採用間接碘量du法標定的原因zhi是 反應沒有明確定的計量dao關係。直接碘量法可用澱粉指示劑指示終點。直接碘量法於滴定前加入澱粉指示劑。澱粉遇碘顯藍色，反應極為靈敏，在化學計量點後，溶液中有稍過量的碘，碘便與澱粉結合使...
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7X7x7XX2o2o個7幾等於多少
這個簡單啊,也就是7的2020次方,寫作72020 哪些理工科專業對數學要求高 1 通訊工程 2 計算機 3 電氣工程與自動化 4 軟體工程 5 工程力學 6 土木工程 7 金融 當然數學學科的各個分支學科都對數學要求比較高,另外其它冷門學科 密碼學 微波工程 遙感等對數學要求都比較高。數學系對數學...