1樓：鱈魚地帶
初中化學方程式及相應現象歸納
化合反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 2mgo白色訊號彈
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色固體
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 fe3o4
現象（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo 銅絲變黑，用來檢驗是否含有氧氣
4、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 2al2o3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 2h2o 高能燃料
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 2p2o5證明空氣中氧氣的含量
現象：（1）劇烈燃燒生成大量白煙（2）放出熱量（3）發出白光
7、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 so2
現象：在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫火焰，在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 co2
現象（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 2co
煤爐中常見反應 空氣汙染物之一 煤氣中毒的原因
10、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 2co（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 2co2 煤氣燃燒
現象：發出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
12、co2和水反應（co2通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o===h2co3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：so2 + h2o=== h2so3 so3 + h2o h2so4
13、生石灰溶於水：cao + h2o=== ca(oh)2 生石灰製備石灰漿
現象：白色塊狀固體變成粉末 用手觸控試管外壁有灼熱感
注意：鹼性氧化物＋水→鹼 na2o溶於水：na2o + h2o==2naoh
k2o溶於水：k2o + h2o==2koh bao溶於水：bao + h2o ==ba(oh)2
14、2hg + o2 2hgo
現象：銀白色液體生成紅色固體 拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
15、2cu + o2 2cuo 紅色金屬變為黑色固體 用來檢驗是否含有氧氣
分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2h2o 2h2↑+ o2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。h2:o2＝2:1（體積比）
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 2cuo + h2o + co2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀和二氧化錳製氧氣：2kclo3 2kcl + 3o2 ↑
4、加熱高錳酸鉀製氧氣：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
5、實驗室用雙氧水製氧氣： 2h2o2 2h2o + o2↑
現象：有氣泡產生，生成的氣體使帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2hgo 2hg + o2↑
現象：紅色固體變為銀白液體，生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
7、鍛燒石灰石：caco3 cao+co2↑ 二氧化碳的工業製法
8、碳酸不穩定而分解：h2co3====h2o + co2↑ 石蕊試液由紅色變成紫色。
置換反應：金屬單質 + 酸 ----鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀hcl（稀h2so4）反應：zn+2hcl==zncl2+h2↑ 實驗室製備氫氣
2、鎂和稀鹽酸（稀h2so4）反應：mg + 2hcl === mgcl2 + h2↑
3、鋁和稀鹽酸（稀h2so4）反應：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
1－3的現象：有大量氣泡產生，金屬顆粒逐漸溶解
4、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
5、鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 === feso4 + h2↑
4－5的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
6、鐵與硫酸銅反應：fe+cuso4 ==cu+feso4 鍍銅
鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液逐漸變淺，最後變成淺綠色
(古代溼法制銅及"曾青得鐵則化為銅"指的是此反應)
7、鋅片放入cuso4溶液中：cuso4 + zn == znso4 + cu 鍍銅
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
8、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag 鍍銀
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
9、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 4fe + 3co2↑冶煉金屬
10、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 2cu + co2↑冶煉金屬
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
11、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
12、氫氣與氧化鐵反應：fe2o3+3h2 2fe+3h2o
13、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c h2 + co水煤氣的製法
複分解反應：
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
鐵鏽逐漸溶解 溶液由無色變為黃色 鐵器除鏽
cuo+h2so4==cuso4+h2o 黑色固體逐漸溶解 溶液由無色變為藍色
zno+2hno3==zn(no3)2+h2o 白色固體逐漸溶解
2、鹼＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o藍色固體逐漸溶解
naoh+hcl===nacl+h2o 2naoh+h2so4===na2so4+2h2o
mg(oh)2+2hno3===mg(no3)2+2h2o 白色固體逐漸溶解
ba(oh)2+h2so4===baso4↓+2h2o 有不溶於稀硝酸的白色固體生成
al(oh)3 + 3hcl ==alcl3 + 3h2o 白色固體溶解 胃舒平**胃酸過多
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑ 實驗室製取co2 除水垢
na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑ 泡沫滅火器原理
白色固體逐漸溶解 澄清石灰水變渾濁
hcl+agno3===agcl↓+hno3 不溶於稀硝酸的白色沉澱，檢驗溶液中的cl-
h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl 生成不溶於稀硝酸的白色沉澱 檢驗so42 -
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑ 有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生
泡沫滅火器原理
4、鹽1＋鹽2 → 新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3===agcl↓+kno3 nacl+agno3===agcl↓+nano3
na2so4+bacl2===baso4↓+2nacl bacl2+2agno3===2agcl↓+ba(no3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉澱
fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl紅褐色沉澱，溶液由黃色變成無色
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh 有白色沉澱生成 工業制燒鹼
naoh+nh4cl===nacl+nh3↑+h2o
現象：生成使溼潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的nh4+
其它反應：
1、co2通入澄清石灰水：co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h2o
澄清石灰水變渾濁 運用於co2的檢驗和石灰漿粉刷牆壁
2、氫氧化鈣和so2反應：so2 +ca(oh)2==caso3+ h2o
3、氫氧化鈉和co2反應（除去co2）：2naoh + co2 === na2co3 + h2o
4、naoh和so2反應：2naoh + so2 === na2so3 + h2o 處理硫酸工廠的廢氣
5、氫氧化鈉和so3反應（除去so3）：2naoh + so3 === na2so4 + h2o
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -----鹽 + 水
6、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
7、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo cu + co2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
9、co還原氧化鐵：3co+ fe2o3 2fe + 3co2 冶煉鐵的主要反應原理
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁
10、co還原四氧化三鐵：fe3o4+4co 3fe+4co2 冶煉鐵的主要反應原理
11、光合作用：6co2 + 6h2o c6h12o6+6o2
12、葡萄糖的氧化：c6h12o6+6o2 === 6co2 +6h2o
初中化學置換反應的最主要實驗現象是什麼
不同反應實驗現象不同。例如 鋅與鹽酸反應，有氣泡產生 鐵與硫酸銅反應，鐵表面有紅色固體析出 一氧化碳與氧化鐵反應，紅色固體變為黑色等等.不同反應實驗現象不同。例如 鐵與硫酸銅反應，鐵表面有紅色固體析出專鋅與鹽酸反應屬，有氣泡產生,並且固體逐漸減少一氧化碳與氧化鐵反應，紅色固體變為黑色 一氧化碳與氧化...
化學實驗 粗鹽中難溶性雜質分離，初中化學實驗題《粗鹽中難溶性雜質的去除》
一般分為三步 溶解 過濾和蒸發，有時可以加上第四步 轉移。粗鹽中難溶性雜質分離的口訣 粗鹽提純注意到，一貼二低和三靠 四處用到玻璃棒，處處用途均重要 一是攪拌加速溶，二是引流不可少 三是攪拌防崩濺，四是轉移要用到。一貼二低和三靠 具體含義 一貼 指濾紙要緊貼漏斗壁，一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用水潤溼...
初中化學A H都是初中化學中的常見物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體，F為紅色固體，它們的轉化
初中化學中常見的紅色的單質有 紅磷 銅，但是該題的d為紅色固體單質，b為黑色固體，a和b在高溫下生成的紅色單質，所以d就是銅，c和a在高溫下會生成e，所以b就是氧化銅，a就是碳，c就是二氧化碳，e就是一氧化碳，f為紅色的固體，和一氧化碳高溫又會生成g，所以f就是氧化鐵，所以h就是銅的可溶性的鹽，將推...