為什麼弱酸鹽溶液中濃度越大水解程度越小

1樓：匿名使用者

主要是濃度加大，使得化學平衡向反向移動。

以naac為例，

ac-水解平衡如下ac- + h2o == hac + oh-，水解平衡常數k=[hac][oh-]/[ac-]如果溶液濃縮，[hac]、[oh-]、[ac-]增大1倍，代入[hac][oh-]/[ac-]將增大1倍，大於k，要使[hac][oh-]/[ac-]變小，重新等於k，只有減小分子增大分母，所以[hac]、[oh-]減小，[ac-]增大，意味著平衡左移，水解程度減小。

水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是複分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。

在溶液中，強鹼弱酸鹽，強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽電離出來的離子與水電離出來的h+與oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解。

鹽類水解：

定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。

2.條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。

3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。

4.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用於正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。

2樓：匿名使用者

我個人覺得可以用平衡常數去看待這個問題比如說我開始的溶液為 1l 1mol/l 而我現在加水也就是說相當於變稀了假設變為2l 0.5mol/l 根據k=生成物濃度/反應物濃度而在反應物的那邊水的濃度是常數不考慮寫在反應物濃度（假設係數皆為1 可以類比銨根離子水解）可得k變為k/2 故平衡應該正向移動

3樓：匿名使用者

1.水解程度用水解度表示。

2.鹽濃度高導致反應正向進行，使得產物濃度變高。

3.特定反應的平衡常數大小隻和溫度有關，水解的鹽濃度相對於初始鹽濃度很小時：

k≈產物濃度的平方÷初始鹽的濃度

而水解度定義為：被水解的鹽濃度除以初始鹽濃度，即產物濃度除以初始鹽濃度。所以

水解度＝k÷產物濃度

而k不變，產物濃度變高，所以水解程度變小。

為什麼弱酸鹽溶液中濃度越大水解程度越小

4樓：

主要是濃度加大，使得化學平衡向反向移動。

以naac為例，

水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是複分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。

在溶液中，強鹼弱酸鹽，強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽電離出來的離子與水電離出來的h+與oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解。

以強酸弱鹼鹽硫酸銅為例，硫酸銅是強酸硫酸與弱鹼氫氧化銅中和的產物，故硫酸銅溶液中陽離子二價銅離子與水發生水解作用，生成氫氧化銅沉澱與硫酸，由於氫氧化銅是弱鹼弱電離，硫酸是強酸、強電離，故溶液ph顯酸性。硫酸銅溶液濃度越大，其溶液ph越小，酸度越大，故能抑制水解程度。硫酸銅溶液濃度越小，即加水稀釋，則溶液ph越接近中性，則水解程度越大。

水解程度大小的原理：溶液ph決定水解程度的大小。如強酸弱鹼鹽的水解，加酸使ph減小，保持溶液酸度，則抑制水解，加水稀釋或者加鹼使ph增大，則促進水解。

弱酸強鹼鹽(如硫化鈉)的水解則與強酸弱鹼鹽的水解相反，加鹼能抑制水解，加酸或者加水稀釋則促進水解。

5樓：

1、現在以醋酸鈉溶液水解為例子：

ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-

該可逆反應得到平衡時的平衡常數的表示式為：

k=/在稀溶液中,我們認為水的濃度是不變的（因為稀溶液中,絕大部分是水,水的濃度可以認為不變的）,所以該可逆反應得到平衡時的平衡常數的表示式就變為：k=/c( ch3coo-),意思是,醋酸分子濃度乘以氫氧根離子濃度除以醋酸根離子濃度是一定定值.

2、當往醋酸鈉溶液中加水的時候,c(ch3cooh)、c(oh-）、c( ch3coo-)三種粒子的濃度都同時同倍減少,現在我們假設其濃度都減少一半,則qc=/0.5c( ch3coo-)=0.5k,而,溫度不變的時候,水解常數也是不變的,所以當加水的時候,平衡應該往正方向移動,意思就是鹽溶液濃度越小,水解程度越大!

3、另一種解釋：醋酸鈉在沒有水的時候,不水解,加水以後就水解,水越多,水解程度越大!這就好像醋酸電離一樣,醋酸在沒有水的時候不電離,通電以後也不導電,加水以後能電離,水越多,電離程度也越大的道理是一樣的!

4、注意：醋酸鈉在加水以後,也就是濃度變小以後,水解程度是增大的,但醋酸鈉的鹼性是減弱的!原因是：

該水解平衡在加水的過程中,平衡是向生成氫氧根離子的方向移動,但是,已有溶液的體積增大,氫氧根離子的濃度反而是減少的!

6樓：匿名使用者

1.水解程度用水解度表示。

2.鹽濃度高導致反應正向進行，使得產物濃度變高。

3.特定反應的平衡常數大小隻和溫度有關，水解的鹽濃度相對於初始鹽濃度很小時：

k≈產物濃度的平方÷初始鹽的濃度

而水解度定義為：被水解的鹽濃度除以初始鹽濃度，即產物濃度除以初始鹽濃度。所以

水解度＝k÷產物濃度

而k不變，產物濃度變高，所以水解程度變小。

鹽類的水解：為啥鹽溶液的濃度越小，水解程度越大

7樓：裂風

弱酸強鹼鹽(如硫化鈉)的水解則與強酸弱鹼鹽的水解相反，加鹼能抑制水解，加酸或者加水稀釋則促進水解。

為什麼鹽溶液濃度越小,水解程度越大？還有就是為什麼水解顯酸性的鹽溶液滴鹼會促進水解

8樓：娃娃魚五味子

1、現在以醋酸鈉溶液水解為例子：

ch3coo-+h2o <==> ch3cooh+oh-

該可逆反應得到平衡時的平衡常數的表示式為：

k=/在稀溶液中，我們認為水的濃度是不變的（因為稀溶液中，絕大部分是水，水的濃度可以認為不變的），所以該可逆反應得到平衡時的平衡常數的表示式就變為：k=/c( ch3coo-)，意思是，醋酸分子濃度乘以氫氧根離子濃度除以醋酸根離子濃度是一定定值。

2、當往醋酸鈉溶液中加水的時候，c(ch3cooh)、c(oh-）、c( ch3coo-)三種粒子的濃度都同時同倍減少，現在我們假設其濃度都減少一半，則qc=/0.5c( ch3coo-)=0.5k，而，溫度不變的時候，水解常數也是不變的，所以當加水的時候，平衡應該往正方向移動，意思就是鹽溶液濃度越小，水解程度越大！

3、另一種解釋：醋酸鈉在沒有水的時候，不水解，加水以後就水解，水越多，水解程度越大！這就好像醋酸電離一樣，醋酸在沒有水的時候不電離，通電以後也不導電，加水以後能電離，水越多，電離程度也越大的道理是一樣的！

4、注意：醋酸鈉在加水以後，也就是濃度變小以後，水解程度是增大的，但醋酸鈉的鹼性是減弱的！原因是：

該水解平衡在加水的過程中，平衡是向生成氫氧根離子的方向移動，但是，已有溶液的體積增大，氫氧根離子的濃度反而是減少的！

9樓：巢凌波

水解反應實際上是弱酸離子或弱鹼離子與水的反應，水作為反應物相對的量更大，其電離出的氫離子或氫氧根離子更多，更容易結合成弱酸或弱鹼，實際上促進了水解的發生。

鹽溶液水解顯酸性，即水解生成氫離子。水解反應是可逆的，而加入鹼會中和氫離子，氫離子減少，使反應向正反應方向發展，也就促進了水解。

為什麼鹽的濃度越大,水解程度越小

10樓：譚銀光

是這樣的，我們以naac為例

naac = na+ + ac- (1)

ac- + h2o = hac + oh- (2)

令（1）式中電離出的ac-濃度為c

設(2)中有x的ac- 反應了則有

x^2 / (c- x) = k (其中k為常數，稱為水解常數，只與溫度有關)

即x^2 + kx - kc = 0

解得x 的合理解為 x = ((k^2 + 4kc)^(1/2) - k)/2

水解程度可以用x / c表示，則可得到

x/c = 2k / ((k^2 + 4kc)^(1/2) + k)

顯然有c越大，x / c 越小，即水解程度越差。

x^2 表示x的平方， x^(1/2) 表示x開平方。

影響因素——決定性因素鹽的本身性質

外因（1）濃度，增大鹽的濃度，水解平衡向水解方向移動，但是水解程度減小，這個

道理與化學平衡相似，增大某反應物濃度，平衡向正方向移動,但該反應物轉化率一般要減小。減小鹽的濃度(加水稀釋)，平衡仍向水解方向移動。如co32－+h2o=可逆=hco3－+oh－, 加水稀釋[hco3－]、[oh－]均減小。

因此，鹽的濃度越大，水解程度越小，但對應的離子濃度越大，鹽的濃度越小，水解程度越大，但對應的離子濃度越小。

11樓：禽天藍暨衣

鹽的濃度越小，就相當於增大反應物水的量，增大反應物的濃度，水解平衡向右移動，那麼水解程度，即水解百分比=已經水解的鹽的物質的量/鹽總物質的量）增大

12樓：杭州家政公司

1.水解程度用水解度表示。

2.鹽濃度高導致反應正向進行，使得產物濃度變高。

3.特定反應的平衡常數大小隻和溫度有關，水解的鹽濃度相對於初始鹽濃度很小時：

k≈產物濃度的平方÷初始鹽的濃度

而水解度定義為：被水解的鹽濃度除以初始鹽濃度，即產物濃度除以初始鹽濃度。所以

水解度＝k÷產物濃度

而k不變，產物濃度變高，所以水解程度變小。

為什麼弱酸鹽溶液中濃度越大水解程度越小

為什麼增大鹽溶液濃度水解程度減小

弱酸ph值中的氫離子濃度代表什麼

強酸強鹼鹽溶液電解的問題，為什麼說強酸強鹼鹽電離出來的陰，陽離子不能破壞水的

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