1樓：孤獨的狼
通過阿伏伽德羅定律可知道：求氣體的體積，那麼需要知道氣體的物質的量。
標準狀況下，設氫氣的體積為vl，那麼氫氣的物質的量為n=v/22.4mol，一共含有氫氣分子為n=vna/22.4個，那麼每個氫氣分子的體積為v=v/n=（22.4/na）l；
標準情況下，水是液體。
如未達到氫氣與氧氣反應所需要的條件，那麼混合氣體的物質的量為2mol，體積為22.4×2l=44.8l；
如達到兩者發生化學反應的條件，很明顯氧氣過量0.5mol，標準情況下生成的水為液體，那麼混合後體積為過量的氧氣體積0.5×22.4l=11.2l。
阿伏伽德羅定律主要說明：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子佔據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定後，氣體的體積主要決定於分子間的平均距離而不是分子本身的大小。
根據pv=nrt=（n/na）rt=（m/m）rt，可以推出下列：
同溫同壓下，v1/v2=n1/n2（氣體體積比等於物質的量之比）；
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2（壓強比等於物質的量之比等於分子數之比）；
（3）同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1(體積之比等於摩爾質量之比的倒數）。
2樓：匿名使用者
22.4l
22.4l
標準狀況下，一摩爾氣體的體積都為22.4，即使是混合氣體
標準狀況下的1mol氧氣的體積是多少。怎麼算啊
氧氣在標準狀況 0 和大氣壓強101325帕 下密度為1.429克 升 1mol的氧氣質量為32g 可知1mol的氧氣體積 32g 1.429g l 22.4l 約22.4升。不用算，這是常數。某化學活動小組欲製備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是 a.cu 和稀硝酸反應 反應生成no，而不是氫...
標準狀況下的氣體摩爾體積約為224L這句話有什麼錯
吃慌 單位是22.4l mol 氣體摩爾體積 在標準狀況下，1摩爾任何氣體所佔的體積都約為22.4升，這個體積叫做該氣體的摩爾體積，單位是升 摩。使用時應注意 必須是標準狀況。任何氣體 既包括純淨物又包括氣體混合物。22.4升是個近似數值。單位是升 摩而不是升。當然有錯,摩爾體積的單位是升每摩爾,不...
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是224L
理想氣體狀態方程 pv nrt可得摩爾體積 n v p rt r為克拉伯龍常數，是定值。故摩爾體積與壓強和溫度的比值成正比。壓強為1標壓，溫度為273開爾文，摩爾體積為22.4mol l。可將溫度和壓強同時放縮相同的倍數，摩爾體積不變。我覺得是錯的,氣體摩爾體積同時受壓強和溫度影響,可能會恰好兩個共...