1樓:匿名使用者
氧化性酸的氧化性強弱,存在以下規律:
①對於同一種氧化性酸,濃度越大(或溶液中氫離子濃度越大)氧化性越強。例如,濃硝酸比稀硝酸氧化性強。從電極電勢上看,增大酸根或氫離子的濃度,氧化能力增強,例如:
硝酸根及氫離子濃度增大(尤其是氫離子濃度)電極電勢的值變大。
②對於同一種元素形成的不同價態的含氧酸,一般低價態的比**態的氧化性強,例如:
hclo>hclo2>hclo4
hno2>hno3
③同週期主族元素形成的最**含氧酸,從左到右,氧化性依次增強,例如,高氯酸常溫下氧化性很強,硫酸濃度大加熱時才表現出強氧化性,磷酸則幾乎無氧化性。相應的低價態含氧酸也有類似的規律,例如,氯酸比亞硫酸氧化性強,溴酸比亞硒酸氧化性強。
④同主族元素形成的同價態含氧酸,氧化性強弱的規律複雜,常見各族元素含氧酸的氧化性強弱順序:
hbro4≈h5io6>hclo4
hbro3>hclo3>hio3
hclo>hbro>hio
h2seo4≈h6teo6>h2so4
hno3>h3aso4>h3po4
氧化性,還原性強弱的判斷方法
(一)根據化學方程式判斷
(1)氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應
氧化性:氧化劑》氧化產物
還原性:還原劑》還原產物
(2)可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷
氧化性:氧化劑》還原劑
還原性:還原劑》氧化劑
(二)根據物質活動性順序比較
(1)對於金屬還原劑來說,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致,即越位於後面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱。
還原性:k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
(2)金屬陽離子氧化性的順序
k+mno2>o2
補充回答: 四)根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如:
2fe+3cl2==(點燃)2fecl3
fe+s==(加熱)fes
氧化性:cl2>s
(五)根據元素週期表判斷
(1)同主族元素(從上到下)
非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱
(2)同週期主族元素(從左到右)
單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。
(六)根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強,對應元素氧化性越強
鹼性越強,對應元素還原性越強
(七)根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。
其還原性:負極金屬》正極金屬
(八)根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性(或還原性)的物質濃度越大,其氧化性(或還原性)越強,反之則越弱。
(九)根據元素化合價價態高低判斷
一般來說,變價元素位於最**態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。
硼氫化鈉還原性相似的產品:na,h2,co,c等
2樓:匿名使用者
氧化性和還原性是對於化學式中某些元素來說的,化學價高的一般有氧化性,化學價低的一般有還原性!
請問如何根據給出的化學式判斷是否具有氧化性或還原性
3樓:哈哈博文
單看一個化學式,應結合你所知道的該元素的其他化合價,如氧,-2 -1 0 價態,由元素化合價升降內與其氧化還
容原的對應關係可知,0價到-1 -2 價是氧化其他物質而被還原成低價態,從而具有氧化性(如氧氣 臭氧 都具有強氧化性)。而-1價化合物如過氧化鈉可以氧化還原性物質而被還原成-2價,故具有氧化性,同樣它還可以被強氧化劑還原成**態0價,具有還原性。一般處於中間價態的化合物既具有氧化性又具有還原性,要結合具體問題具體分析,萬變不離其宗,掌握好化合價升降與氧化還原性的對應關係就可遊刃有餘啦
高一化學 具有極性鍵的非極性分子
答案是a 簡單方法判斷是不是極性鍵,就看參與成鍵的兩個原子是不是一樣,一樣就是非極性鍵,不一樣就是極性鍵,a選項中,碳與氫之間形成的肯定是極性鍵,但是甲烷是正四面體結構,四個極性鍵在空間上完全對稱,所以整個分子不顯極性,所以它是極性鍵非極性分子。其他三個選項中的化學鍵也是極性鍵,但他們不對稱,比如銨...
高一化學,請問11題第2小題怎麼做
首先氫抄 氣只有一個h h共價鍵,已知 襲題目單位為bai千焦每摩爾,氫氣的摩爾質du量為2g 摩爾,zhi所以氫氣的熱 dao值為436.4 2 872.8千焦 克 同理,甲烷的摩爾質量為16g mol,一個甲烷有4個c h共價鍵,所以甲烷的熱值為413 4 16 26432千焦 克 高一化學題求...
高一化學。這道題怎麼做。求詳細解析過程
由圖0 1時沉澱未變化,得此時是酸和naoh反應,即naoh在溶液中過量,且過量0.0005mol 所以溶液中為naalo2 和naoh,沉澱都是mg oh 2 分子量58 由0.58g知mg oh 2有0.01mol 由1 3ml時沉澱體積增加知,alo2 h h2o al oh 3 鹽酸用量為2...