1樓：隻影微雲
由圖0-1時沉澱未變化，得此時是酸和naoh反應，即naoh在溶液中過量，且過量0.0005mol；所以溶液中為naalo2 和naoh，沉澱都是mg（oh）2 （分子量58），由0.58g知mg（oh）2有0.
01mol
由1-3ml時沉澱體積增加知，alo2 - + h+ +h2o == al(oh)3
鹽酸用量為2ml，就是0.001 mol ，所以alo2 -為0.001 mol
al3+ + 4oh- == alo2 - + 2h2o， oh- - alo2 的比為4:1；需要0.004mol oh-
所以oh-有0.0005+0.02+0.004 =0.0245mol，即0.98g
0.0245molnaoh需要0.0245hcl，即0.049l，就是49ml
2樓：l洛九
(1)0.58/58=0.01 0.01*2=0.02 0.002*0.5*4=0.004 0.001*0.5=0.0005
所以m=(0.02+0.004+0.0005)*40=0.18g
(2)2*3+3=9
一道高一化學題，求答案和詳細解答過程！！
3樓：小櫻桃
題一：電流表讀數無明顯變化，原因是溶液導電性主要受離子濃度和離子所帶的電荷增大而變大，而往鹽酸溶液中通入氨氣是溶液中離子由h+和cl-轉為銨根離子和氯離子，濃度前後變化不大（鹽酸和氯化銨都是強電解質完全電離）。
題2、讀數逐漸變大，原因氨水是弱電解質不完全電離，隨hcl的通入反應得氯化銨為強電解質全部電離，雖然離子所帶電荷不 變，但溶液中離子濃度增大是導電性增強。
（比方開始有10個hcl完全電離出各10個h+和cl-，通入氨氣後反應得10個氯化銨完全電離出各10個銨根離子和氯離子，溶液體積變化忽略，離子濃度和離子所帶的電荷都不變，導電性不變。
若開始為10個一水和氨只能部分電離出一個銨根離子和氫氧根，，隨hcl的通入反應得氯化銨為強電解質全部電離得10個銨根離子和氯離子，雖然離子所帶電荷不 變，但溶液中離子濃度增大是導電性增強。） 注意上述判斷時是不考慮氯化銨的水解的因為它電離是主要的而水解是很小的，若考慮水解此題就超出了中學的知識範圍。
4樓：
1 變小,因為形成氯化氨,自由移動的離子數目減少,所以電流表讀數邊小
2 變大,溶液中氫離子濃度變大,自由移動離子數目增加,所以電流也變大
5樓：匿名使用者
不變反應生成氯化銨，完全電離，銨根水解並生成等量氫離子
增大同上吧，然後離子濃度增大
6樓：匿名使用者
幾乎不變，nh3·h2o電離少；
增大，hcl會電離。
一道高一化學題，求解答~要詳細過程
7樓：奶乃滴啊
1mol的co2和1mol的so2中含有o原子分別為2mol，2mol。
所以無論兩種氣體以何種比例混合，其混合氣體共含有o原子為2mol
2mol的o原子個數為2na個（na指阿伏伽德羅常數）。
8樓：超音速的倡議書
那個是不是用n我給忘了
9樓：匿名使用者
這是鐵的吸氧腐蝕正極：o2+4e-+2h2o=4oh-負極：fe-2e-=fe2+
這道化學題到底選啥？求詳解
這道題怎麼做，求詳細過程,這道題怎麼做，求詳細過程
解答 f x a x xlnx導數為 a x 2 1 lnx 1 a 2時 f x 2 x 2 1 lnx f 1 2 1 0 1 f x 2 l y x 3 2 若存在x1,x2屬於 0,2 使得g x1 g x2 m成立 則g x1 g x2 最大值大於m g x 3x 2 2x 令g x 0,...
高一化學題（詳細解答）
0.1mol混合物生成了0.2molco2和0.2mol水所以平均分子式是c2h4 平均兩個碳,要麼都是兩個碳,要麼一個多一個少第一種就是c2h6 乙烷 c2h2 乙炔 第二種必有ch4 唯一的只有一個碳原子的烴 平均4個氫,ch4有4個氫,所以另一個烴必然4個氫 所以另一種可能是c3h4 和甲烷1...
高一化學，請問11題第2小題怎麼做
首先氫抄 氣只有一個h h共價鍵，已知 襲題目單位為bai千焦每摩爾，氫氣的摩爾質du量為2g 摩爾，zhi所以氫氣的熱 dao值為436.4 2 872.8千焦 克 同理，甲烷的摩爾質量為16g mol，一個甲烷有4個c h共價鍵，所以甲烷的熱值為413 4 16 26432千焦 克 高一化學題求...