1樓：囧
0.1mol混合物生成了0.2molco2和0.2mol水所以平均分子式是c2h4
平均兩個碳,要麼都是兩個碳,要麼一個多一個少第一種就是c2h6(乙烷),c2h2(乙炔)第二種必有ch4(唯一的只有一個碳原子的烴).平均4個氫,ch4有4個氫,所以另一個烴必然4個氫
所以另一種可能是c3h4(和甲烷1:1),c4h4(和甲烷1:2),碳數更多的就不是氣體了
2樓：黑小烏
樓上的忽略了烴是隻含碳氫的化合物
3樓：瑋瑋萌
首先是氣體的烴類，說明每個組分的含碳量少於4燃燒後共生成二氧化碳0.2mol
生成水0.2mol說明有氫0.4mol
所以c:h=1:2
推出可能的情況為：
1、ch4 & c3h4
2、c2h2 & c2h6
只有這兩種情況，因為每組份碳原子數目要小於4
高一化學題，高一化學題
1.200ml 0.8mol l h2so4溶液 含有硫酸物質的量為 0.2 0.8 0.16mol 2.100ml 98 的濃硫酸 表示溶質質量分數為98 的酸溶液 所以100ml98 濃硫酸 含有硫酸質量 m 1.84 100 0.98 180.32 g.n m m 180.32 98 1.84...
高一化學題,求助，高一化學題求解！急需！
強鹼性無非就是因為有大量的oh 離子造成的關於b d選項 co3 2 離子一定存在就不多做解釋了，這個應該很好判定 關於a選項 雖然看到該溶液經過酸化並滴加ba no3 2溶液有白色沉澱生成，但是我們不能肯定這是由於so3 2 離子還是so4 2 離子產生結果，所以無法判定有so3 2 還是so4 ...
高一化學題
這個題好麻煩。四種氣體氫氣和一氧化碳和氧氣反應，另外兩種不反應，假設10l全部是氫氣，需要氧氣5l,全部是氧氣也是一樣，所以6l氧氣肯定有剩餘，最後2l是氮氣和氧氣，氮氣0.5l，氧氣1.5l.通過naoh溶液，吸收的是co2,共5.5l.所以原混合氣體中co,co2共5.5l,那麼原混合氣體中h2...