1樓：跟我學化學
bandicam 2020-01-31 09-50-21-457
2樓：透亮杯兒
這裡有一個基本定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。由此我們可以得出下面的結論：
1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等於物質的量之比，即 v1/v2=n1/n2；
2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比 等於摩爾質量之比；
3：同溫、同體積，氣體的壓強之比等於分子數之比 ；
4：同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質量比等於摩爾質量比；
5：同溫同壓同質量，體積與摩爾質量成反比 ；
6：同溫同體積同質量，壓強與摩爾質量成反比 。
以上六點可以推算出一下氣態方程式：
pv=nrt(p壓強 v體積 n物質的量 r常數 t溫度)具體的推算過程以及應用請參閱有關資料。這裡不再累述。
3樓：匿名使用者
pv=nrt
所以同溫度和壓強下不同氣體的
n/v=p/rt
這裡的p/rt是個定值.
4樓：你是雀斑
科拉伯龍方程
pv=nrt對一切理想氣體均適用
其中，p為壓強，v為體積,n為物質的量，r是常量，t是溫度（熱力學溫度）
5樓：匿名使用者
阿伏加德羅定律
根據理想氣體狀態公式推導
A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質量是同
同溫同壓下，bai相同氣體具有相同的du物質的量zhi，根據m nm可知，7氣體dao的質量是同體積空 內氣的容m倍，則7的摩爾質量為空氣的平均摩爾質量的m倍，所以7的摩爾質量為 m 7 29g mol m 29m g mol，一氣體的摩爾質量是7氣體的n倍，則一的摩爾質量為 m 一 nm 7 29...
為什麼在同溫同壓下,混合氣體中組分氣體的體積分數等於它的摩爾
定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。推論1 同溫同壓下，任何氣體的體積之比 物質的量之比 所含的分子數之比 t p相同 v1 v2 n1 n2 n1 n2 推論2 同溫同壓下，任何氣體的密度之比 摩爾質量之比 既式量之比 推論3 同溫 同體積，氣體的壓強之比 分子數之比推論4 同...
為什麼在同溫同壓下，氣體的密度之比等於摩爾質量之比
根據理想狀態氣體方程,pv nrt 其中 p為理想氣體的壓強 v為理想氣體的體積內 n為理想氣體中容氣體物質的量 r為理想氣體常數 普適氣體恆量 t為理想氣體的絕對溫度 因為n m m,密度 m v 則v m 密度 在t p相同的情況下，將 v m 密度，n m m,代入 pv nrt 公式變為 p...