1樓：匿名使用者
定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。
推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物質的量之比（=所含的分子數之比）
t、p相同：v1/v2=n1/n2(=n1/n2)推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比
=摩爾質量之比（既式量之比）
推論3：同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數之比推論4：同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質量比等於摩爾質量比。
推論5：同溫同壓同質量，體積與摩爾質量成反比推論6：同溫同體積同質量，壓強與摩爾質量成反比就是一個公式:
pv=nrt(p壓強 v體積 r常數 t溫度),及其變式:pm=ρrt(p壓強 ρ密度 r常數 t溫度)的應用
運用的時候，注意審題，準確的找出相同的條件，然後把推論運用進去。
混合氣體摩爾質量的求法主要有兩種，一是十字交叉法，二是基本法。建議找些例題認真看看。這類的題目例題比較多，多看，多練，會掌握的。
2樓：匿名使用者
記住理想氣體狀態方程吧，pv=nrt,所以p/pk=n/nk，就這公式，以後氣體狀態函式都用這個，好用。
3樓：不會搞破鞋
因為氣體分子體積跟分子間的距離相比微不足道
而同溫同壓下 每兩個氣體分子間的距離又相近
體積分數和摩爾分數有什麼區別
4樓：樂觀的高飛
1、體積分數一般用於氣體混合物，指某氣體體積所佔混合氣體總體積的比例。摩爾分數則可用於氣、體、液體等混合物，指某物質的物質的量佔各組分的物質的之和量的比例。
2、體積分數符號為φ，當指物質b的體積分數時，採用符號φb或φ（b）。混和物或溶液中的一種物質的摩爾數與各組分的總摩爾數之比，即為該組分的摩爾分數。
3、體積分數定義為：φb = vb/v總。摩爾分數=一種組分的物質的量/各組分的物質的量之和。
5樓：匿名使用者
1、體積分數——假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
符號為φ，當指物質b的體積分數時，採用符號φb或φ（b），定義為：φb = vb/v總。
2、摩爾分數——混和物或溶液中的一種物質的摩爾數與各組分的總摩爾數之比，即為該組分的摩爾分數。（用於氣體則指混和物中某氣體的摩爾數與混和氣體中各組分的總摩爾數之比。）
摩爾分數=一種組分的物質的量/各組分的物質的量之和
區別：體積分數一般用於氣體混合物，指某氣體體積所佔混合氣體總體積的比例。
摩爾分數則可用於氣體、液體等混合物，指某物質的物質的量佔各組分的物質的之和量的比例。
6樓：落葉倦心
體積分數與摩爾分數相等 對不同氣體組分用理想氣體公式計算各自的摩爾量
7樓：袁利歡
體積分數是以體積為基準計算的，即某種物質的體積佔總體積之比（壓力溫度相同時）；而摩爾分數十一摩爾（物質的量）為基準計算的，摩爾分數之比是某種物質的摩爾數（物質的量）佔總摩爾體積之比。
8樓：流戀櫻
體積分數和摩爾分數主要區別體現在概念、計算方式和運用三個方面，具體如下：
1、概念不同
體積分數是指假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開,各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積）,各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
摩爾分數是指混和物或溶液中的一種物質的摩爾數與各組分的總摩爾數之比,即為該組分的摩爾分數.（用於氣體則指混和物中某氣體的摩爾數與混和氣體中各組分的總摩爾數之比.）
2、計算方式不同
體積分數符號為φ,當指物質b的體積分數時,採用符號φb或φ（b）,定義為：φb = vb/v總。
摩爾分數=一種組分的物質的量/各組分的物質的量之和。
3、運用不同
體積分數一般用於氣體混合物,指某氣體體積所佔混合氣體總體積的比例。
摩爾分數則可用於氣體、液體等混合物,指某物質的物質的量佔各組分的物質的之和量的比例。
什麼叫氣體的體積分數
9樓：楊柳風
假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
說明:符號為φ，當指物質b的體積分數時，採用符號φb或φ（b），定義為：φb = vb/v0 。
公式中：vm,b為純物質b在相同溫度和壓力下的摩爾體積；xb為物質b的摩爾分數；xa為溶劑物質a的摩爾分數；vm,a為溶劑物質a在相同溫度和壓力下的摩爾體積。在化工技術中，一般簡單地定義為：
φb = vb/v0 其中：v0為在混合過程前的總體積；vb為物質b的體積。φb是無量綱量。
常用%，‰等符號來表示。當用%表示時，也有時用%（體積）表達，以區別於質量分數。 對於恆溫恆壓下的可逆反應：
當加入的量和原來的比例相同時，容器體積會隨之變化，最後形成平衡為等效平衡（例如第二次是第一次的2倍，那麼體積就是2倍，各物質質量分數和原來一樣）。對於恆溫恆容氣體分子數變化的可逆反應：當加入的量和原來的比例相同時，先想象成容器體積會隨之變化，最後形成平衡為等效平衡，然後再壓縮到原來體積，平衡就會發生移動，所以平衡不再等效，只有加入的量與對應組分的起始加入量完全相同時，才能恰好等效。
對於恆溫恆容氣體分子數不變的可逆反應：當加入的量和原來的比例相同時，先想象成容器體積會隨之變化，最後形成平衡為等效平衡，然後再壓縮到原來體積，平衡還是不會發生移動，所以平衡等效的。
10樓：房老師
【】就是一種表示某種氣體在混合氣體中的含量的表示方法。單位是%。例如二氧化碳在空氣中的含量，就是用體積分數表示的（約等於0.04%）。
11樓：匿名使用者
氣體的體積分數=各氣體單獨存在時的體積÷總體積(混合氣體的體積)
假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
12樓：繁恨蕊牢娥
氣體的體積分數是指，混合氣體中某組分氣體點總體積的分數。
13樓：匿名使用者
求某種氣體的體積分數，就要用這種的氣體的體積比上氣體的總體積，
如果壓強溫度一樣的話，根據pv=nrt,氣體體積和物質的量是成比例的，
就可以用物質的量分數來表示體積分數。
14樓：驢驢愛
體積分數為一化學名詞，其定義為一成份的體積除以所有混合物在混合前的總體積，國際單位制的單位為m3。
求某種氣體的體積分數，就要用這種的氣體的體積比上氣體的總體積，如果壓強溫度一樣的話，根據pv=nrt,氣體體積和物質的量是成比例的，就可以用物質的量分數來表示體積分數。
15樓：匿名使用者
假定能夠把bai混合氣體中的du不同氣體分開，各氣zhi體在同溫同壓下有一定的體dao積（其總和是混專合氣體的體積），各氣屬體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
【公式】：φb = vb/v0=n(所求物質的量)/n(總物質的量)
16樓：匿名使用者
氣體體積分數是化學中常用的術語，假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
17樓：甄善繼
定義：假定能bai夠把混合du
氣體中的不同氣zhi體分開，各氣體在同溫同dao壓下有一定的體積內（其總和是容混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
參考資料：http://baike.
18樓：張老師聊歷史
氣體的體積分數是指假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為該氣體的體積分數。
19樓：南霸天
氣體的體積分數定義：
假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
氣體的體積分數公式：
公式：φb = vb/v0=n(所求物質的量)/n(總物質的量)氣體的體積分數常識：
v0為在混合過程前各混合液的總體積；vb為物質b的體積；φb是無量綱量，表示b在混合系中的體積分數，常用%，‰等符號來表示，國際單位制的單位為m³/m³，混合物中各成份的體積分數總和為1。
20樓：匿名使用者
體積分數簡介：
假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
公式：φb = vb/v0=n(所求物質的量)/n(總物質的量)參考資料
由混合氣體各組分的質量分數，怎麼計算體積分數？非標況，有溫度和壓力等引數
21樓：匿名使用者
同溫同壓下。物質的量之比等於體積比
所以將質量分數直接除以該物
質的摩爾質量即得體積比
氮氣的體積為：0.84/28=0.03
二氧化碳：0.084/44=0.002
氧氣：0.063/32=0.002
水蒸氣：0.011/18=0.0006
總體積為：0.0346
氮氣體積分數：0.03/0.
0346=86.7%二氧化碳體積分數：0.
002/0.0346=5.8%氧氣體積分數 ：
0.002/0.0346=5.
8%水蒸氣體積分數：0.0006/0.
0346=1.7%
22樓：匿名使用者
不用管那些檢測條件，因為不管是不是標況，任何氣體的摩爾體積都是一樣的。
因此就假設這些氣體一共是100g，那麼氮氣是84.25g，二氧化碳8.36g，氧氣6.32g，水蒸氣1.07g。
再根據質量算出物質的量，氮氣：3.01mol；二氧化碳：0.19mol；氧氣：0.20mol；水蒸氣：0.06mol。
根據氣體分壓定律和摩爾體積的定義，氣體的物質的量分數就是體積分數。
也就是混合氣體中的體積分數分別是，氮氣86.99%，二氧化碳5.49%，氧氣5.78%，水蒸氣1.73%。
請問氣體的體積分數、物質的量分數、濃度、分壓強、總壓強，這幾個量之間有什麼關係？
23樓：雨說情感
1、在溫度與體積一定時，混合氣體中各組分氣體的分壓之和等於混合氣體的總壓。
數學表示式：p總=p1+p2+···+pi
2、假定在體積為v的容器中充入一定量的混合氣體，在溫度t下，其總壓為p總，顯然混合氣體總物質的量n總是個組分氣體位置的量ni。
由理想氣體定律：p總v=n總rt piv=nirt
將p總v=n總rt
p總=n總rt/v=(n1+n2+···+ni)rt/v=n1rt/v+n2rt/v+···+ni=p1+p2+···+pi
3、氣體的分壓等於總壓強乘以氣體摩爾分數或體積分數。
p總=p1+p2+···+pi ，在右式兩邊同除p總。
1=p1/p總+p2/p總+···+pi/p總=x1+x2+···+xi
各組分氣體的分壓pi與總壓p總之比稱之為壓強分數，顯然壓強分數之和pi/p總等於1。
因為n總=n1+n2+···+ni
同樣， 1=n1/n總+n2/n總+···+ni/n總=x1+x2+···+xi
ni/n總稱為摩爾分數。
由分體積定律：1=v1/v總+v2/v總+···+vi/v總
可得xi=pi/p總=ni/n總=vi/v總，即對於同一狀態氣體壓強分數等於摩爾分數等於體積分數。
對上式變形得：pi=p總·vi/v總=p總·ni/n總
擴充套件資料
應用：
1、計算氣體所含物質的量
從數學上說，當一個方程中只含有1個未知量時，就可以計算出這個未知量。因此，在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。這個方程根據需要計算的目標不同，可以轉換為下面4個等效的公式：
求壓強： p=nrt/v
求體積： v=nrt/p
求所含物質的量：n=pv/rt
求溫度：t=pv/nr
2、計算化學平衡問題
根據理想氣體狀態方程可以用於計算氣體反應的化學平衡問題。
根據理想氣體狀態方程可以得到如下推論：
溫度、體積恆定時，氣體壓強之比與所含物質的量的比相同，即可得ρ平/p始=n平/n始
溫度、壓強恆定時，氣體體積比與氣體所含物質的量的比相同，即v平/v始=n平/n始
通過結合化學反應的方程，很容易得到化學反應達到平衡狀態後製定物質的轉化率。
為什麼在同溫同壓下，氣體的密度之比等於摩爾質量之比
根據理想狀態氣體方程,pv nrt 其中 p為理想氣體的壓強 v為理想氣體的體積內 n為理想氣體中容氣體物質的量 r為理想氣體常數 普適氣體恆量 t為理想氣體的絕對溫度 因為n m m,密度 m v 則v m 密度 在t p相同的情況下，將 v m 密度，n m m,代入 pv nrt 公式變為 p...
同溫同壓下不同氣體間的關係
bandicam 2020 01 31 09 50 21 457 這裡有一個基本定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。由此我們可以得出下面的結論 1 同溫同壓下，任何氣體的體積之比等於物質的量之比，即 v1 v2 n1 n2 2 同溫同壓下，任何氣體的密度之比 等於摩爾質量之比 3...
A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質量是同
同溫同壓下，bai相同氣體具有相同的du物質的量zhi，根據m nm可知，7氣體dao的質量是同體積空 內氣的容m倍，則7的摩爾質量為空氣的平均摩爾質量的m倍，所以7的摩爾質量為 m 7 29g mol m 29m g mol，一氣體的摩爾質量是7氣體的n倍，則一的摩爾質量為 m 一 nm 7 29...