1樓：匿名使用者
這個題有相當難度。為明確起見假定w是指外界對系統做的淨功，題中未指明w的定義，是題目不完善的地方。如原題w定義為系統對外做的淨功則以下結論相反。
首先可以判斷的是這個迴圈不可能是順迴圈，且一個迴圈後從外界吸熱q，對系統做負功（w<0）
。否則將是第二類永動機，從單一熱源吸熱全部轉化為功。
第二，如果經一個迴圈w=0，q=0，則無論是順迴圈還是逆迴圈，必然是可逆迴圈（一個迴圈後，系統熵不變，外界熵也不變，整個孤立系統熵不變，整個迴圈過程可逆），與題設矛盾。
因此該迴圈如果存在必然是w>0的逆迴圈，一個迴圈後的淨效果是系統不變，外界消耗功，並得到等量的熱量。即系統熵不變，外界熵增大，過程可以發生。
如有不明歡迎追問。
2樓：匿名使用者
這個題是註冊化工師的吧，我看如果都是絕熱可逆，那麼w=0是沒問題的。
這麼理解，那不可那段來做：
1、如果不可那個過程換成可逆是w=0,若是不可逆壓縮，相對可逆壓縮來說wi＞w，那麼w淨＞0.
2、若是可逆膨脹，系統對外做最大功，不可沒有可逆大，那麼系統還得部分功沒用，及w淨＞0.
個人認為選a
3樓：跟左一學技能
熱力學第二定律是什麼
物理化學的熱力學第二定律問題
4樓：匿名使用者
迴圈過程，反應的起點和終點一樣，熵是狀態函式，起始和終止狀態一樣，狀態函式的改變值是0
物理化學，熱力學第二定律
5樓：雲和山的彼端
物理化學熱力學第二定律
6樓：匿名使用者
在說題目之前，有幾個小知識點需要你回顧一下：
熵是狀態函式；62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333335336439
始態、終態相同的不同過程，狀態函式的數值相同；
絕熱表示δq=0；自由膨脹表示:w=0；
對於理想氣體，內能(u)只是溫度的函式，故內能不變時，溫度不變；
一般情況下，對於沒有化學變化、只有一種物質的均相封閉系統，如果確定了任意兩個強度性質，則體系為一確定狀態（定態）。
ok~看一下前三個：
a和b的始、終態均相同，分別為：始：(v1,t1)，終：(10v1,t1)；
c當中，絕熱q=0，自由膨脹w=0，所以δu=0，即t不變，所以始態與終態和a、b相同；
所以對於a.b.c三種情況，因為是狀態函式，所以我們直接找一個便於計算的過程就可以，這個“找”的過程就稱為“設計”。
這裡就用等溫可逆的公式即可。這裡就套用公式δs=nrln(v1/v2)=1×8.314×ln10=19.
14j/k.
最後，d，根據熵變的定義式 ：
在可逆情況下熵變就是系統的熱量變化對相應溫度的比值。絕熱q=0，所以熵變也為0。（雖然溫度不是定值，但是每一小段熱量（微分熱量）都是0，所以不論微分溫度是多少，總結果還是0）
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ps:為屬麼你就知道把前三個放在一起……哼哼~那是因為他們答案數值相同我會說麼
如果有不明白的地方請繼續追問。
7樓：原冷虢思源
力學第二定律，熱力學基本定律之一，內容為不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響；不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響；不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零
關於熱力學第二定律的問題
8樓：匿名使用者
熱力學第二定律有兩點哦！
1、熱量不能無代價地由低溫傳到高溫物體。例子：回冰箱，冰箱內低答溫，冰箱外高溫，要不斷製冷，就是熱量從冰箱內傳到冰箱外，這個過程不能無代價，需要消耗電。
2、單一熱源的熱量不能無代價地全部轉化成功。例子發動機，汽油燃燒產生的熱量不能全部收集並轉化動力，會有一部分熱量被發動機周圍空氣吸收。
關於熱力學第二定律，關於熱力學第二定律的問題
樓主說的是開爾文 普朗特說法 1851年 不可能製造出從單一熱源吸熱，使之全部轉化為功而不留下其他任何變化的熱力發電機。下面對樓主的話逐一分析。1 那可不可能通過引起其它變化使單一熱源吸熱全部用來做功呢？答 可以。比如，典型的熱力過程有哪些呢？有四個，等壓過程 等容過程 等溫過程 等熵過程，其中等溫...
熱力學第二定律的表述有哪些，熱力學第二定律的兩種表述是什麼？微觀統計意義是什麼
熱力學第二 定律熱力學第二定律有幾種表述方式 克勞修斯表述 熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體 開爾文 普朗克表述 不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量變為功，而不產生其他影響。熵表述 隨時間進行，一個孤立體系中的熵總是不會減少。關係 熱力學第二定...
什麼是熱力學第二定律，什麼是熱力學第二定律，有什麼意義
熱力學第二定律是獨立於熱力學第一定律的另一條基本規律。該定律不是由第一定律推演出來的，它涉及的問題不同於第一定律所涉及的範圍，它是第一定律的補充。1 第一定律只指出了效率 100 第二定律指出的是效率 100 說明功可以全部變為熱，而熱量不能通過一迴圈全部變為功，即機械能和內能是有區別的。2 第一定...