1樓：中國農業出版社
熱力學第二定律是獨立於熱力學第一定律的另一條基本規律。該定律不是由第一定律推演出來的，它涉及的問題不同於第一定律所涉及的範圍，它是第一定律的補充。
（1）第一定律只指出了效率η≯100%，第二定律指出的是效率η≠100%，說明功可以全部變為熱，而熱量不能通過一迴圈全部變為功，即機械能和內能是有區別的。
（2）第一定律指出了熱功等效和轉換關係，指出任何過程中能量必須守恆。而第二定律指出的是，並非所有的能量守恆過程都能實現，低溫熱源的熱量就不能自動地傳向高溫熱源，揭示了過程進行的方向和條件。
（3）第一定律沒有溫度的概念，但第二定律中有了溫度的概念，提出了高溫熱源和低溫熱源的問題，提出了不同溫差下，相同熱量的效果是不一樣的，有必要加以區分。
綜上所述，熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的，其內容是：分子有規則運動的機械能可以完全轉化為分子無規則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能。製冷裝置就是根據熱力學第二定律，用消耗機械能或熱能作為補償條件，把熱量從低溫熱源（需要製冷的場所）轉移到高溫熱源（如冷凝器中的冷卻水或空氣），從而達到製冷的目的。
2樓：宇宙空間飛船
熱力學第二定律是什麼？
3樓：時間的秩序
熱力學基本定律之一，內容為不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響；不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響；不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。簡單說就是永動機不可能製成。冰箱可以製冷但是消耗了電能，也就是產生了其他變化。
第二條也可以理解成熱機的效率不可能達到百分之百。
4樓：匿名使用者
熱力學第二定律說咀了實現能量轉換過程進行的方向、條件和程度。其含義是：熱能不可能自發地、不付代價地從一個低溫物體傳到另一個高溫物體。
也就是說，熱量只能部分地轉變為功，而不可能全部變為功。
5樓：匿名使用者
簡單的說，就是指熱的現象是不可逆的。
比如，冰激凌融化，這個過程是不可逆的。當然，如果天氣變冷，融化的冰激凌會再次凍住，但不會恢復到原來的形狀了。
什麼是熱力學第二定律，有什麼意義
6樓：春素小皙化妝品
熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為
：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。
意義：熱力學第二定律說明熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體（克勞修斯表述）；也可表述為：兩物體相互摩擦的結果使功轉變為熱，但卻不可能將這摩擦熱重新轉變為功而不產生其他影響。
對於擴散、滲透、混合、燃燒、電熱和磁滯等熱力過程，雖然其逆過程仍符合熱力學第一定律，但卻不能自發地發生。熱力學第一定律未解決能量轉換過程中的方向、條件和限度問題，這恰恰是由熱力學第二定律所規定的。
擴充套件資料
熱力學第二定律是闡明與熱現象相關的各種過程進行的方向、條件及限度的定律。由於工程實踐中熱現象普遍存在， 熱力學第二定律應用範圍極為廣泛，諸如熱量傳遞、熱功互變、化學反應、燃料燃燒、氣體擴散、混合、分離、溶解、結晶、輻射、生物化學、生命現象、資訊理論、低溫物理、氣象以及其他許多領域。
功可以自動地轉化為熱，功轉熱是不可逆過程， 其反向過程， 即降低流體的熱力學能或收集散給環境的熱量轉化為功重新舉起重物回覆原位的過程， 則不能單獨地、自動地進行， 熱不可能全部無條件地轉化為功。
熱量一定自動地從高溫物體傳向低溫物體； 而反向過程， 熱量由低溫傳回高溫、系統回覆到原狀的過程，則不能自動進行， 需要依靠外界的幫助。
7樓：小格調
熱力學第二定律是指熱永遠都只能由熱處轉到冷處(在自然狀態下)。
意義：熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不能自發地從較冷的物體轉移到較熱的物體（克勞修斯陳述）；也可以表示為：兩個物體之間的摩擦使功變成熱，但是，如果沒有任何其他的影響，就不可能把摩擦熱再變成功。
對於擴散、滲透、混合、燃燒、電熱和磁滯等熱力過程，雖然反向過程仍然符合熱力學第一定律，但不能自發地發生。熱力學第二定律並不能解決能量轉換過程中的方向、條件和極限等問題，而熱力學第二定律正是對這一問題的精確規定。
8樓：drar_迪麗熱巴
熱力學第二定律。熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。
開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：
不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）不會減小。
條件第二定律在有限的巨集觀系統中也要保證如下條件：
1．該系統是線性的；
2．該系統全部是各向同性的。
另外有部分推論：比如熱輻射：恆溫黑體腔內任意位置及任意波長的輻射強度都相同，且在加入任意光學性質的物體時，腔內任意位置及任意波長的輻射強度都不變。
9樓：匿名使用者
熱力學第二定律是從經驗中得到的，它有幾種表述方式。一般的表述為：任何一個巨集觀過程向相反方向進行而不引起其它變化是不可能的。
2023年克勞修斯根據熱傳導的逆過程的不可能性提出：不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其它變化；
2023年開爾文根據摩擦生熱的逆過程不可能性提出一個說法：不可能從單一熱源取熱使它全部變成功而不引起其它變化；
奧斯特瓦爾德提出另外一個重要的說法：第二類永動機是不可能實現的。所謂的第二類永動機是指一個熱機僅從單一熱源吸收熱而轉變成功，而無其它變化。
意義：熱力學第二定律進一步指出，雖然能量可以轉化，但是無法100%利用。在轉化過程中，總是有一部分能量會被浪費掉。
比如，汽油含有的能量可以轉化成發動機的能量，但是會伴隨產生大量的熱能和廢氣。即使科技再發達，也無法將被浪費的能量減小至零。
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熱力學的兩個定律可以用一句簡短的句子來表達：宇宙的能量總和是個常數，總的熵是不斷增加的。
- 熵是不能再被轉化作功的能量的總和的測定單位。
- 能量只能沿著一個方向----即耗散的方向----轉化，那麼汙染就是熵的同義詞。
- 世界的熵（即無效能量的總和）總是趨向最大的量的。
- 在一個封閉的系統裡，物質的熵最終將達到最大值。
- 當熵處於最小值，即能量集中程度最高、有效能量處於最大值時，那麼整個系統也處於最有序的狀態。相反，熵為最大值、有效能量完全耗散的狀態，也就是混亂度最大的狀態。
- 如果沒有外界作用，那麼物體是不會自動趨於井井有條的狀態的，每個打掃過房間或在辦公室工作過的人都知道，如果東西不加收拾，那麼它們就會越來越亂。而要使物體重新歸於秩序那就又要進一步花費能量。
10樓：中國農業出版社
熱力學第二定律是獨立於熱力學第一定律的另一條基本規律。該定律不是由第一定律推演出來的，它涉及的問題不同於第一定律所涉及的範圍，它是第一定律的補充。
（1）第一定律只指出了效率η≯100%，第二定律指出的是效率η≠100%，說明功可以全部變為熱，而熱量不能通過一迴圈全部變為功，即機械能和內能是有區別的。
（2）第一定律指出了熱功等效和轉換關係，指出任何過程中能量必須守恆。而第二定律指出的是，並非所有的能量守恆過程都能實現，低溫熱源的熱量就不能自動地傳向高溫熱源，揭示了過程進行的方向和條件。
（3）第一定律沒有溫度的概念，但第二定律中有了溫度的概念，提出了高溫熱源和低溫熱源的問題，提出了不同溫差下，相同熱量的效果是不一樣的，有必要加以區分。
綜上所述，熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的，其內容是：分子有規則運動的機械能可以完全轉化為分子無規則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能。製冷裝置就是根據熱力學第二定律，用消耗機械能或熱能作為補償條件，把熱量從低溫熱源（需要製冷的場所）轉移到高溫熱源（如冷凝器中的冷卻水或空氣），從而達到製冷的目的。
11樓：love就是不明白
熱力學第二定律：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響，或不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響，或不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。又稱“熵增定律”，表明了在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）不會減小。
意義：熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體（克勞修斯表述）；也可表述為：兩物體相互摩擦的結果使功轉變為熱，但卻不可能將這摩擦熱重新轉變為功而不產生其他影響。
對於擴散、滲透、混合、燃燒、電熱和磁滯等熱力過程，雖然其逆過程仍符合熱力學第一定律，但卻不能自發地發生。
什麼是熱力學第二定律？
12樓：跟左一學技能
熱力學第二定律是什麼
13樓：中國農業出版社
熱力學第二定律是獨立於熱力學第一定律的另一條基本規律。該定律不是由第一定律推演出來的，它涉及的問題不同於第一定律所涉及的範圍，它是第一定律的補充。
（1）第一定律只指出了效率η≯100%，第二定律指出的是效率η≠100%，說明功可以全部變為熱，而熱量不能通過一迴圈全部變為功，即機械能和內能是有區別的。
（2）第一定律指出了熱功等效和轉換關係，指出任何過程中能量必須守恆。而第二定律指出的是，並非所有的能量守恆過程都能實現，低溫熱源的熱量就不能自動地傳向高溫熱源，揭示了過程進行的方向和條件。
（3）第一定律沒有溫度的概念，但第二定律中有了溫度的概念，提出了高溫熱源和低溫熱源的問題，提出了不同溫差下，相同熱量的效果是不一樣的，有必要加以區分。
綜上所述，熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的，其內容是：分子有規則運動的機械能可以完全轉化為分子無規則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能。製冷裝置就是根據熱力學第二定律，用消耗機械能或熱能作為補償條件，把熱量從低溫熱源（需要製冷的場所）轉移到高溫熱源（如冷凝器中的冷卻水或空氣），從而達到製冷的目的。
熱力學第二定律到底什麼意思？
14樓：團長是
熱力學第二定律（second law of thermodynamics），熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。
開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：
不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）不會減小。
熱力學第二定律的表述有哪些，熱力學第二定律的兩種表述是什麼？微觀統計意義是什麼
熱力學第二 定律熱力學第二定律有幾種表述方式 克勞修斯表述 熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體 開爾文 普朗克表述 不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量變為功，而不產生其他影響。熵表述 隨時間進行，一個孤立體系中的熵總是不會減少。關係 熱力學第二定...
關於熱力學第二定律，關於熱力學第二定律的問題
樓主說的是開爾文 普朗特說法 1851年 不可能製造出從單一熱源吸熱，使之全部轉化為功而不留下其他任何變化的熱力發電機。下面對樓主的話逐一分析。1 那可不可能通過引起其它變化使單一熱源吸熱全部用來做功呢？答 可以。比如，典型的熱力過程有哪些呢？有四個，等壓過程 等容過程 等溫過程 等熵過程，其中等溫...
什麼是第二定律，熱力學第二定律到底什麼意思？
不同於傅立葉，法國工程師卡諾 nicolas l onard sadi carnot，1796 1832 的研究方法更為實際，他把蒸汽機與水輪聯絡在一起 這一類推有些問題 起初他提出的是這一想法 蒸汽機鍋爐釋放的克勞修斯熱量等於更低溫度下冷凝器獲得的熱量。也就是說，沒有熱量損失。雖然事實並不是這樣，...