1樓：熱心網友
r的物理意義是：在所有氣體環境中，任意取1mol理想氣體，那麼在壓強不變的情況下，當該1mol氣體溫度升高1開爾文時，對外界做的功為8.31451 j·mol-1·k-1。
普適氣體常量r是在建立理想氣體狀態方程的過程中引入的。一定量的理想氣體在平衡狀態時其狀態參量應滿足理想氣體狀態方程
式中：m為該氣體的質量，mmol是該氣體的摩爾質量，r為普適氣體常量。對摩爾質量為mmol的氣體，若測量出的氣體的質量m、體積v、溫度t和由其產生的壓強p，由理想氣體狀態方程可計算出普適氣體常量r。
2樓：趙鑫鑫
氣體常數是一個在物態方程中連繫各個熱力學函式的物理常數。
氣體常數r
根據狀態方程式r = pvm / t計算得到.對於實際氣體,r與壓力、溫度、氣體種類有關但溫度較高，壓力較低時,r近於常數.當t 較高,p→0時,無論何種氣體,均有：
r =（pvm）p→0/t=8.3145j·mol^(-1)·k^(-1) -摩爾氣體常數。
補充r單位推導：
由理想氣體狀態方程：
pv=nrt 得：r=pv/（nt） [其中各個量的單位 p-pa， v-m3， n-mol， t-k]
帶入單位進行推導：
r=pa·m3/（mol·k）（其中pa·m3可以拆分為： pa·m2·m，而由f=ps知道 pa·m2即為n牛頓單位，由w=fs知道，n·m即為功的單位 j）所以通過以上代換可以得到r的單位：j/（mol·k）。
3樓：雨晴讀書
氣體常數r
根據狀態方程式r = pvm / t計算得到.對於實際氣體,r與壓力、溫度、氣體種類有關
但溫度較高、壓力較低時,r近於常數.當t 較高,p→0時,無論何種氣體,均有：
r =（pvm）p→0/t=8.3145j·mol^(-1)·k^(-1) -摩爾氣體常數
注意：(1) 實際氣體只有在溫度較高,壓力較低時的行為符合理想氣體.
(2) 摩爾氣體常數r用8.3145j·mol^(-1)·k^(-1)
(3) 氣體的標準體積是指1mol理想氣體在273.15k、101.325kpa下的體積,
數值為 22.414dm^(3).
r在氣體的pvt關係理論中稱為通用氣體常數,不因其它因素而改變!無論是理想氣體狀態方程、還是真實氣體的狀態方程,方程的形式可以不同（真實氣體會相當複雜）,但氣體常數r的值始終是8.3145.
4樓：匿名使用者
我給你一點資料，希望對你有幫助！
氣體常數r
根據狀態方程式r = pvm / t計算得到.對於實際氣體,r與壓力、溫度、氣體種類有關
但溫度較高、壓力較低時,r近於常數.當t 較高,p→0時,無論何種氣體,均有：
r =（pvm）p→0/t=8.3145j·mol^(-1)·k^(-1) -摩爾氣體常數
注意：(1) 實際氣體只有在溫度較高,壓力較低時的行為符合理想氣體.
(2) 摩爾氣體常數r用8.3145j·mol^(-1)·k^(-1)
(3) 氣體的標準體積是指1mol理想氣體在273.15k、101.325kpa下的體積,
數值為 22.414dm^(3).
r在氣體的pvt關係理論中稱為通用氣體常數,不因其它因素而改變!無論是理想氣體狀態方程、還是真實氣體的狀態方程,方程的形式可以不同（真實氣體會相當複雜）,但氣體常數r的值始終是8.3145.
5樓：匿名使用者
一句話，一摩爾理想氣體，當其溫度變化一度時能量的變化值
熱力學常數有哪些，分別的物理化學意義是什麼
6樓：love就是不明白
1、熱力學常數r
理想氣體狀態方程：pv=nrt
已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4l p=101325pa，t=273.15k，n=1mol，v=22.
4l=0.0224m^3 r=8.314，單位j/（mol*k）
2、阿伏伽德羅常數
在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數（符號：na或l）的定義是一個比值，是一個樣本中所含的基本單元數（一般為原子或分子）n，與它所含的物質量n（單位為摩爾）間的比值，公式為na=n/n。因此，它是聯係一種粒子的摩爾質量（即一摩爾時的質量），及其質量間的比例常數。
阿伏伽德羅常數用於代表一摩爾物質所含的基本單元（如分子或原子）之數量，而它的數值為：6.02x10^23/mol
3、玻爾茲曼常量
玻爾茲曼常量是熱力學的一個基本常量，記為「k」，數值為：k=1.3806505×10^-23j/k，玻爾茲曼常量可以推導得到，理想氣體常數r等於玻爾茲曼常數乘以阿伏伽德羅常數。
7樓：小牛騎馬追火箭
熱力學常數有：
1、熱力學常數r
物理化學意義：理想氣體狀態方程：pv=nrt，已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.
4l p=101325pa，t=273.15k，n=1mol，v=22.4l=0.
0224m^3，r=8.314，單位j/（mol*k）。
2、阿伏伽德羅常數
物理化學意義：在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數（符號：na或l）的定義是一個比值，是一個樣本中所含的基本單元數（一般為原子或分子）n，與它所含的物質量n（單位為摩爾）間的比值，公式為na=n/n。
因此，它是聯係一種粒子的摩爾質量（即一摩爾時的質量），及其質量間的比例常數。阿伏伽德羅常數用於代表一摩爾物質所含的基本單元（如分子或原子）之數量，而它的數值為：6.
02x10^23/mol。
3、玻爾茲曼常量
物理化學意義： 玻爾茲曼常量是熱力學的一個基本常量，記為「k」，數值為：k=1.
3806505×10^-23j/k，玻爾茲曼常量可以推導得到，理想氣體常數r等於玻爾茲曼常數乘以阿伏伽德羅常數。
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