1樓：月似當時
溶解度升高，其飽和溶液的質量分數也升高。因為質量分數==s/(s+100)，溶解度（s)越高，其飽和溶液溶質的質量分數越大。
溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。
溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用計算公式進行計算。計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
若溶質為結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶於水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑，且水的質量有增加。
擴充套件資料
在一定的溫度和壓力下，物質在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以100克溶劑中能溶解物質的克數來表示。一種物質在某種溶劑中的溶解度主要決定於溶劑和溶質的性質，即溶質在溶劑的溶解平衡常數。
例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數鹼金屬鹽類都可以溶於水；苯幾乎不溶於水。
溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。
溶解度與溫度的依賴關係可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉nacl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉的溶解度卻隨溫度的升高而減小。
固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對於化學和化學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的製備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別。
2樓：幸運的
變大。溶解度，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。
1．固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑裡（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑裡溶解某物質的最大量），用字母s表示，其單位是“g/100**（g）”。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。
2．氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑裡的體積數。也常用“g/100g溶劑”作單位（自然也可用體積）。
3．特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克溶劑)而不是沒有單位。
在一定的溫度和壓力下，物質在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以 100克溶劑中能溶解物質的克數來表示。一種物質在某種溶劑中的溶解度主要決定於溶劑和溶質的性質，即溶質在溶劑的溶解平衡常數。
例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數鹼金屬鹽類都可以溶於水；苯幾乎不溶於水。
溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。 溶解度與溫度的依賴關係可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉nacl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀kno₃的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉na₂so₄的溶解度卻隨溫度的升高而減小。
固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對於化學和化學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的製備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別。
在一定溫度下，某物質在100g溶劑裡達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。溶解度和溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。
溶解度是衡量物質在溶劑裡溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。
溶解度常用符號s表示。溶解度的單位用g/100gh₂o表示。例如20℃，在100**裡最多溶解36gnacl，則氯化鈉在20℃的溶解度是36g/100gh₂o，可表示為s（nacl）=36g/100gh₂o。
實際上溶解度是沒有單位的相對比值，按法定計量單位，可用質量分數表示。例如在20℃，s（nacl）=0.36。
溶解度也可以用飽和溶液的濃度表示。例如，氯化鉀在20℃的溶解度是4.627mol/1000gh₂o（此濃度為質量摩爾濃度），即表示20℃在1000**中最多可溶解4.
627mol的氯化鉀。難溶物質的溶解度也可以用物質的量濃度（摩爾濃度）表示。例如在25℃，氫氧化鐵的物質的量濃度是0.
45μmol/l，即表示1l氫氧化鐵飽和溶液裡含0.45μmol氫氧化鐵。多數固體物質的溶解度隨溫度的上升而增大，如氯化銨、硝酸鉀。
少數物質的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉。含有結晶水的硫酸鈉（na₂so₄·10h₂o）的溶解度開始隨溫度的升高而增大，當達到一定溫度（32.4℃）時，隨溫度的升高而減小（這時na₂so₄·10h₂o脫水成na₂so₄）。
含有結晶水的氫氧化鈣[ca（oh）₂·2h₂o]和醋酸鈣[ca（ch₃coo）₂·2h₂o]等物質的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。影響溶解度的因素為溫度。
固體溶解度
固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是“g/100**”。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。例如：
在20℃時，100**裡最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態），我們就說在20℃時，氯化鈉在水裡的溶解度是36g。
氣體溶解度
在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。如20℃時100ml水中能溶解1.
82ml氫氣，則表示為1.82ml/100ml水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。
關於氣體溶解於液體的溶解度，在2023年英國化學家w.亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。
【提示】如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水裡的溶解度。另外，溶解度不同於溶解速度。攪拌、振盪、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。
溶解度也不同於溶解的質量，溶劑的質量增加，能溶解度溶質質量也增加，但溶解度不會改變。
例項大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀。
少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）。
極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。因為氫氧化鈣有兩種水合物〔ca(oh)₂·2h₂o和ca(oh)₂·12h₂o〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。
隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。除了氫氧化鈣還有別的物質溶解度也隨溫度的升高而減小，比如說硫酸鋰。
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。
例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些資料可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。
通常把在室溫(20度)下，溶解度在10g/100**以上的物質叫易溶物質，溶解度在1~10g/100**叫可溶物質，溶解度在0.01g~1g/100**的物質叫微溶物質，溶解度小於0.01g/100**的物質叫難溶物質.
可見溶解是絕對的，不溶解是相對的.
氣體的溶解度還和壓強有關。壓強越大，溶解度越大，反之則越小。
其他條件一定時，溫度越高，氣體溶解度越低。
3樓：譚銀光
如果溶質溶解度隨溫度升高增大的話那麼溶液變為不飽和溶液但是質量分數不變；如果溶質溶解度隨溫度升高減小的話那麼會析出溶質溶液仍然是飽和溶液但是質量分數會減小。
4樓：蒲隆地八十八了
大部分是升高，如硝酸銨
氫氧化鈣是特例，降低
初中化學飽和溶液溶解度隨溫度的升高而升高，其溶質質量分數為什麼不
5樓：匿名使用者
你要先確定溶解度和溶質質量分數的概念各為什麼，溶質質量分數取決於溶質質量與溶液質量的比值，你再看裡面溶質質量和溶液的質量有變化嗎？
6樓：匿名使用者
初中化學飽和溶液溶解度隨溫度的升高而升高
溶解度，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。
1．固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑裡（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑裡溶解某物質的最大量），用字母s表示，其單位是“g/100**（g）”。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。
2．氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑裡的體積數。也常用“g/100g溶劑”作單位（自然也可用體積）。
3．特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克溶劑)而不是沒有單位。
在一定的溫度和壓力下，物質在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以 100克溶劑中能溶解物質的克數來表示。一種物質在某種溶劑中的溶解度主要決定於溶劑和溶質的性質，即溶質在溶劑的溶解平衡常數。
例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數鹼金屬鹽類都可以溶於水；苯幾乎不溶於水。
溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。 溶解度與溫度的依賴關係可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉nacl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀kno₃的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉na₂so₄的溶解度卻隨溫度的升高而減小。
固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對於化學和化學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的製備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別。
在一定溫度下，某物質在100g溶劑裡達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。溶解度和溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。
溶解度是衡量物質在溶劑裡溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。
臭氧在水中的溶解度，臭氧在水中的溶解度
氣液混合泵出水檢測到2.5ppm的臭氧濃度。但臭氧機的氣源是純氧。臭氧的溶解度是一個很難回答的問題，因為臭氧溶解度除跟水溫有關外，內最主要容的是和臭氧氣體的濃度和混合裝置的混合效率有關，臭氧濃度越高，臭氧的溶解度越高。在處理水量 水溫 臭氧濃度都一樣的前提下混合效率越高，臭氧溶解度越大。所以每個發生...
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