求常見氣體溶解度大小

1樓：原谷夢桓衍

氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時，氣體的壓強為101

kpa，1

l水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702

l，氫氣為0.018

19l，氧氣為0.031

02l。氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氧氣是非極性分子，所以在水裡的溶解度很小。

當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加大，容易自水面逸出。

當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液麵上的氣體的濃度增大，因此，進入液麵的氣體分子比從液麵逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強(分壓)在一定範圍內成正比(在氣體不跟水發生化學變化的情況下)。

例如，在20℃時，氫氣的壓強是101

kpa，氫氣在1

l水裡的溶解度是0.018

19l；同樣在20℃，在2×101

kpa時，氫氣在1

l水裡的溶解度是0.018

19l×2＝0.03638l

溶液是由至少兩種物質組成的均勻、穩定的分散體系，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。溶液是混合物。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。

因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。

所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

按聚集態不同分類：

氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。

液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。

固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。

溶解度物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。

例如，糖易溶於水，而油脂難溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。

這些資料可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。

氣體的溶解度還和壓強有關。

2樓：清錦公西爾蝶

nh3.>hcl>so2>h2s>cl2>co2