1樓：戲夢竹虎陶
（1）25℃時，水的離子積常數kw為1.0×10-14；在ph=2的稀硫酸中，c（h+）=10-2mol/l，c（oh-）=
10?14
10?2
=10-12mol/l，水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，若升高溫度，會使kw數值增大；
故答案為：1×10-12mol/l；增大；
（2）醋酸存在電離平衡ch3cooh?h++ch3coo-，電離故事吸熱過程，加熱、加水稀釋、加入鹼性物質均能使電離平衡向右移動，醋酸電離程度增大的是：①加水稀釋；②加熱；能使溶液ph增大，氫離子濃度減小，：
①加水稀釋氫離子濃度減小，溶液ph增大，；②加熱促進電離氫離子濃度增大，ph減小；③加少量固體醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，ph增大；
故答案為：①②，①③；
（3）a溶液的ph=5，b溶液中c（h+）=1.0×10-4mol/l，ph=4，c溶液中c（oh-）=1.0×10-11mol/l，c（h+）=
10?14
10?11
=10-3mol/l，溶液ph=3，則三種溶液的酸性由強到弱的順序為c＞b＞a；
故答案為：c＞b＞a；
2樓：金依波隗魁
因為硫酸稀釋放熱，說明硫酸的水合與電離過程是放熱反應。溫度升高不利於硫酸該反應，平衡將向反方向移動。
因此，升高溫度，硫酸解離度降低，氫離子濃度下降，ph升高。
在配製稀硫酸時應先倒水還是先倒濃硫酸
在配製稀硫酸時應先倒水。先放好水，再將濃信硫酸慢慢倒入，並不斷地進行攪拌。濃硫酸比重遠大於水，如果先放硫酸，再倒入水將，水將浮在上面，並劇烈地與硫酸反應放出熱而沸騰，向四周飛濺。先放水，後慢慢倒入硫酸，硫酸將慢慢沉入水中，均勻地與水反應，加上攪拌，整個液體的溫度將全面上升，不會沸騰向四周飛濺。稀硫酸...
下列說法正確的是A升高溫度和加入催化劑都可以改變反
a 升高溫度不能改變反應所需的活化能，但可以提高活化分子的百分數，加快反應速率，故a錯誤 b 反應物活化分子之間有合適取向的碰撞才可能發生化學反應，而能發生化學反應的碰撞就是有效碰撞，故b錯誤 c 增大壓強，氣體的體積減小，增大活化分子的濃度，有效碰撞機率增大，反應速率增大，故c正確 d 焓不是反應...
銅與濃硫酸反應和銅與稀硫酸反應的方程式一樣麼不一樣的話分別是什麼
cu 2h2so4 濃 加熱 cuso4 2h2o so2 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2h2o 2no2 33cu 8hno3 稀 3cu no3 2 4h2o 2no 要使銅和稀硫酸發生反應只有兩個方法 1.加熱至水沸騰 是個比較危險的方法,水蒸氣跑光後,濃硫酸溢濺出來,有強腐蝕性 ...