1樓：根據
這句話錯誤。
「化學反應在溫度升高時，其反應速度變得更快了」這沒錯，但平衡常數不一定增大。
只有這個反應的正反應是個吸熱反應，平衡常數才增大。
平衡常數只與溫度有關,吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大,放熱反應則相反。
化學中，溫度升高，所以反應平衡常數增大說明了什麼
2樓：濛濛的熊貓
溫度影響化學反應的速率（正和逆速率都增大 可能增幅不一樣） 此反應的 正反應是放熱反應 逆反應是吸熱反應
對於一個化學反應來說，平衡常數越大，反應速度越快 為什麼錯了 20
3樓：
某些反應是放熱的，平衡常數增大說明溫度減小，反應速率不一定在增大。
4樓：
平衡常數的大小體現一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數越大，內則表示反應物的轉容
化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現；速率是指任何一個化學反應都具有的反應進行的速度快慢，它受到很多外界因素的影響，比如：溫度、壓強（這個條件要求反應中必須有氣體參加，而且是密閉容器）、反應物濃度、催化劑等等。這是兩個基本沒有關聯的量
「化學反應平衡常數越大，其化學反應速率越快」這種說法對嗎？
5樓：冰潔翼天使
平衡常數和反應bai
速率完全沒有關係du。
平衡常數代表反應的
zhi熱力學性質
dao速率常數代表反應的動版力學性質
這是從根權本上就完全不同的兩個東西
有一個例項：合成氨反應
n2和h2化合生成nh3的反應，其平衡常數k並不小，但是不加比較高的條件（高溫高壓催化劑）二者幾乎不反應。
其實不是平衡常數太小反應不了，而是速率常數太小，反應速率太慢。
6樓：達晟鮮芳洲
平衡常數與速率沒有關係。這句話錯誤。
7樓：嚴啟康運
行，根據平衡常數的計算式，可以小於1，大於0就行，平衡常數反映的是反應程度，越大正反應程度越大越接近完全反應，越小正反應程度越小，越接近不反應。
通常活化能越大的反應，升高溫度時其反應速率增大得越快。這句話對嗎？為什麼？
8樓：月子冰
對。對於溫度變化不太大的情形，應用阿倫尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt)，k2/k1=e^(ea/r*(1/t1-1/t2)，所以ea越大，t2>t1時，k2/k1越大
溫度升高，吸熱反應的平衡常數一定增大麼?
9樓：匿名使用者
標準平衡常數值與溫度有關，所以溫度升高，吸熱反應的標準平衡常數肯定增加，應該是你練習冊的答案寫錯了。
10樓：匿名使用者
溫度升高，反應的平衡常數一定增加、、這句話是錯的。。。但如果就吸熱反應來說都一定增大
對於一般化學反應, 當溫度升高時應該是
11樓：p泡泡駒
d，溫度升高，反應達到平衡的時間變短
12樓：匿名使用者
(a) 活化能明顯降低 平衡常數是定值，不會改變，升高溫度，一般正反應速率加快，所以降低了活化能。
關於化學平衡常數k的敘述正確的是（ ）a．k值越大，表示化學反應速率越大b．對任一可逆反應，溫度升高
13樓：匿名使用者
a、k表示bai可逆反應進行du的程度，與速率大小無關，zhi故a錯誤dao；
b、k與溫度有關，溫版度升高，則k值可權能增大也可能減小，故b錯誤；
c、k表示可逆反應進行的程度，平衡常數越大，說明可逆反應進行的程度越大，故c正確；
d、同一反應，化學衡常數只受溫度影響，與催化劑或反應物的濃度無關，故d錯誤；
故選c．
化學反應平衡常數越大，其化學反應速率越快，對不
不對，化學反應平衡常數越大，化學反應進行的越徹底。平衡常數與速率沒有關係。這句話錯誤。平衡復常數和 反應速率完全沒有關係。制 平衡常數代bai 表反應的熱力學性du質 速率常數zhi代表反應的動力學性質 這是從根dao本上就完全不同的兩個東西 有一個例項 合成氨反應 n2和h2化合生成nh3的反應，...
簡述底物濃度溫度pH對酶促反應速度的影響
由於絕大多數的生化過程要由酶來催化，而酶是可以被底物所飽和的，故反應速度不能隨底物濃度的增加而無限增大，而是當底物濃度達到一定值以後，再增加底物濃度，反應速度基本上不變。酶都有自己最適宜的催化溫度，在該溫度下反應速度最大。低於此溫者酶的活性受抑制，高於此溫度時酶失去活性。酶催化都有自己最適合的ph值...
簡述底物濃度溫度pH對酶促反應速度的影響
底物濃度越高，反應越快，當然是在一定範圍內，到達一個最高濃度就沒影響了。溫度的話，是在最適溫度時反應最快，偏離最適溫度越多就越慢，直到到達了一個它不能承受的高溫時就失活了，再降溫也沒用了，但低溫之後再升溫不會失活。ph值和溫度一樣，是在最適ph值時反應最快，偏離最適ph值越多就越慢，不同的是它在過酸...