1樓：匿名使用者
的相對分子質量＝a的相對原子質量*m＋b的相對原子質量*n
2樓：
試舉例說明,這裡沒法寫複雜格式,希望能理解.
例如水,化學式為h2o，這便是一個化學式，利用化學式可以求：
1。相對分子質量：相對分子質量卻組成分子的所有的原子的相對原子質量之和。
根據化學式，可以知道，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，所以，水的相對分子質量＝氫原子相對原子質量＊2＋氧原子相對原子質量＊1。列成算式就是：m＝1＊2＋16＝18
2。元素質量比：卻組成這種物質的各元素原子的總的相對原子質量之比。
其實理解上完全不用想這麼麻煩的。你只要看一個分子幾種元素的原子的總質量之比即可。如水分子中，僅含氫氧兩種元素。
氫原子兩個，共1＊2＝2，氧原子一個共16，所以元素比為h：o＝2：16化成最簡比就是1：
83。某元素的質量分數，可以參照溶液，把分子當成溶液，把要求的那種元素當成溶質，把其他元素當成溶劑。如求水中氫元素的質量分數，則氫元素為溶質，氧元素為溶劑（如果有好幾種元素，則其他元素的總質量為溶劑質量）。
那麼氫元素的質量分數＝氫元素（溶質）的質量／（氫元素的質量＋氧元素的質量）＝2／（2＋16）＝1／9＝11.1%
其實在學習化學式的時候，最重要的是瞭解化學式的意義。因為化學式既可以表示這種物質，又可以表示物質的一個分子，還可以表示組成物質的各元素原子的最簡比……那麼，就可以利用化學式，把複雜的問題簡化到一個分子內去進行處理。
實際上，學習化學式是為了使化學問題變得更簡單，由於沒有完全理解化學式的意義，才會覺得有了化學式好像更糊塗了。
3樓：匿名使用者
請仔細閱讀魯教版初中化學第73頁
如何根據化學式進行計算相對分子質量
4樓：匿名使用者
（1）（nh4）2so4的相對分子質量為：（14+1×4）×2+32+16×4=132．（2）2p2o5的相對分子質量為（31×2+16×5）×2=284．（3）cu（oh）2的相對分子質量為64+（16+1）×2=98．（4）fe3o4的相對分子質量=56×3+16×4=232．（5）ch3（ch）2no3的相對分子質量為12+1×3+（12+1）×2+14+16×3=103．故答案為：（1）132；（2）284；（3）98；（4）232；（5）103．
5樓：匿名使用者
化學式計算分子量是化學基本計算。
例如h2o，其相對分子質量=1*2+16=18.
一些常用的化學式相對分子量應該加強記憶。
例如：硫酸：98
碳酸：62
鹽酸：36.5
二氧化碳：44
一氧化碳：28
氫氧化鈉：40
6樓：匿名使用者
即化學式中各原子相對質量乘以該原子個數的總和。
怎樣根據化學式進行計算教學設計
7樓：紫冰雨的季節
利用化學方程式的簡單計算精品教案
【教學目標】
知識與技能：1、學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
過程與方法：通過對化學方程式中物質間質量比，初步理解反應物和生成物之間的質和量的關係。培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感態度與價值觀：認識定量研究對於化學科學發展的重大作用。培養學生嚴謹求實、勇於創新和實踐的學習態度和科學精神 。
【學前分析】
本節課在學習了質量守恆定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身並不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，並使之瞭解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養他們一絲不苟的科學態度。
【教學重點】 根據化學方程式計算的步驟。
【教學難點】 、物質間量的關係； 2、根據化學方程式計算的要領及關鍵。
【教學模式】「問題—**」模式
【教學準備】 課件
【教學安排】2課時
第一課時：學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
第二課時：反饋練習，熟練掌握，並能達到綜合運用化學方程式進行計算的目的。
第一課時
【教學過程】
[創設情境]
氫氣是未來汽車的理想燃料。1kg的氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100km。
水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
[學生討論]
可能得到的結果：
1、無從下手。
2、根據化學式計算，求出水的質量。
3、利用化學方程式解題。等。
[教師點撥]
1、若學生根據化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
困惑：若某種元素沒有全部轉化為某種物質，求該物質的質量怎麼辦呢？
2、若利用化學方程式解題。引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。
[引導回憶]
化學方程式的意義？（以電解水的反應為例）
1、表示水通電生成氫氣和氧氣。
2、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
[試一試]
思路2：利用化學方程式來計算。
學生試著計算 （由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先**解題格式）。
[學生討論] 由利用化學方程式得出正確答案的同學說出解題過程。
課件展示解題過程，使學生初步學會利用化學方程式計算的書寫格式。
[課件展示]練習1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
學生與老師一起完成。
[強調格式]課件演示。
[總結步驟]
1、設未知量（未知數後不加單位）；
2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結果）；
3、計算相關物質的相對分子質量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（結果保留兩位小數）；
7、簡明地寫出答語。
[課件展示]練習2
工業上，高溫煅燒石灰石可製得生石灰和二氧化碳。如果要製取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
[學生獨立完成]
[課件展示]練習3、練習4。
[發現小結]化學方程式計算的「三個要領，三個關鍵」。
[課堂練習5]發現能利用質量守恆定律計算的規律。
[小結]化學反應計算的幾種方法。
[作業]：1、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質量是多少克？生成多少克五氧化二磷？
2、在實驗室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳製氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。要製得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克？
【板書設計】 課題3 利用化學方程式的簡單計算
解題步驟：[解] （1）設未知量
（2）寫出方程式並配平
（3）寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量
（4）列出比例式，求解
（5）答
根據化學式可以進行哪些相關計算
8樓：匿名使用者
根據化學式的常用計算有：
1、計算相對分子質量（式量）
2、計算化合物中各元素的質量比
3、計算物質中某元素的質量分數
根據化學式caco3可進行哪些計算
9樓：匿名使用者
（1）碳酸鈣的式量（相對分子質量）為40+12+16×3=100．（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12．
（3）鈣元素的質量分數是
40100
×100%=40%．
（4）需要碳酸鈣的質量為6g÷40%=15g．（5）10克碳酸鈣含碳元素的質量為10g×12
100×100%=1.2g；最多製取二氧化碳的質量為1.2g÷（12
12+16×2
×100%）=4.4g．
根據化學式判斷酸鹼性
看酸根，強酸酸根 硫酸根，硝酸根，氫氯酸酸根，氫碘酸根，高氯酸跟，氫溴酸根 看陽離子，強鹼離子 鈉離子鉀離子鈣離子鋇離子 若強酸與強鹼組，則中性，強酸與弱鹼組則酸性，弱酸與強鹼組顯鹼性，弱酸與弱鹼組就不一定了，看k值，你要不知道k是什麼可以再問我 對問題一回答 是nh4 放出h 方程式 nh4 h2...
CONH22的化學式計算要有計算過程
1 尿素中碳 氧 氮 氫四種元素的質量比12 16 14 2 1 2 2 3 4 7 1 2 尿素的相對分子質量為12 16 14 1 2 2 60 尿素中氮元素的質量分數為14 2 60 100 46.7 3 設質量為x的尿素含有140g氮元素，則有x 46.7 140g，解得x 299.8g 答...
CFCl下標3這個化學式怎麼讀
看是哪種下標。bai不同的有不du同的讀法。zhi 如果按照標準命名法，直接dao 在元素版前讀即可，權如ccl4 讀四氯化碳 但一般經常省略，如cacl2 一般只讀氯化鈣，2可以不讀 但alcl3 一般讀三氯化鋁，kfe 4 四氰合鐵酸鉀 配合物一般加 合 cfcl 一氟三氯甲烷 化學式中的下標怎...