1樓：匿名使用者
co2價層電子對數為2，計算的具體步驟如下：
1、先找到中心原子：
在一個分子中，化合價的數值較大，其結合的原子較多，並卻電負性很小的原子一般就是中心原子。所以co2中c原子就是中心原子。
2、看中心原子的最外層電子數是多少：
c元素屬於iva族元素，所以c原子最外層電子數時4。
3、記算價層電子對數：
將c原子最外層電子數減去兩個o原子成鍵時所需要的電子數，即4-2×2=0，證明c原子並沒有孤對電子，而co2中要c原子與兩個o結合形成2個σ鍵，所以c原子的價層電子對為0+2=2。
2樓：阿木子香
價電子對數計算：
1、價電子對數=成鍵電子對n + 孤電子對m；
2、成鍵電子對n=與中心原子成鍵的原子個數；
3、孤電子對m=（中心原子價電子數-與中心原子結合的原子未成對電子數和）/2；
4、陽離子在分子上減去所帶電荷數 陰離子在分子上加上所帶電荷數。
擴充套件資料：推斷分子空間構型的具體步驟
1、先確定中心原子的價層電子對數，再確定雜化軌道的空間構型（1）n=2 直線形
（2）n=3 平面三角形
（3）n=4 正四面體
2、確定中心原子的孤對電子對數，推斷分子的空間構型。
（1） 若孤電子對數為0，則分子的空間構型和雜化軌道的空間構型相同（2） 若孤電子對數不為0，則分子的空間構型和雜化軌道的空間構型不同。
3、注意的點
如果分子中存在孤對電子對，由於孤對電子對比成鍵電子對更靠近原子核，它對相鄰成鍵電子對的排斥作用較大，因而使相應的鍵角變小。
3樓：匿名使用者
中心原子的價層電子對數（注意可不是價電子數）=中心原子孤電子對數+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數。
（1）先找到中心原子，一般為化合價數值較大，結合原子較多，電負性較小（除h外）。
（2）看中心原子在哪一主族，族序數也就是最外層電子數。
（3）再看和中心原子結合的原子所需電子數（8-族序數）。
（4）中心原子的最外層電子數減去周圍原子所需電子總數，再除以2就是中心原子的孤電子對數。
（5）數數週圍有幾個原子和中心原子結合，中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數就是幾。
以co2為例說明一下，首先確定中心原子為c，然後知道c是第iva族元素，c原子最外層電子數為4，減去兩個o原子成鍵所需電子數（每個o需要8-6=2電子，兩個o共需2×2=4電子），也就是4-4=0，說明c原子沒有孤對電子，而要與兩個o結合需要σ鍵2個，c原子的價層電子對為0+2=2。中心c原子是sp雜化，vsepr構型和分子構型均為直線型。
4樓：匿名使用者
算價電子對數先算σ鍵數再算中心原子孤電子對將兩者相加即價電子對數
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