1樓：429279627龍
首先我們來分析al3+與hco3–在水溶液中為什麼能發生「雙水解反應」而mg2+與co32–或hco3–卻不能發生「雙水解反應」？互相促進水解其水解程度增大,由於al(oh)3溶解度非常小且h2co3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系,根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行；但mg(oh)2溶解度比al(oh)3大些，不容易脫離反應體系，則水解反應進行到一定程度就達到平衡，水解反應不能完全進行。由上不難看出:
生成的水解產物脫離反應體系是反應得以完全進行的重要原因. 因此, 「雙水解反應」發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系（溶解度非常小）的物質如：
al(oh)3、fe(oh)3或h2、o2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。如：
（nh4）2s幾乎99.9%水解成nh3·h2o和h2s（氣體）。 綜上所述，雙水解反應能否完全進行決定於兩個因素：
1.互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）2.水解產物的溶解度。
2樓：
一般都是記不能共存，出題也都是考不共存的。
如果說那些能共存，可以看看這種物質是否存在。
另外呢，總的來說，不是太弱的弱酸和不是太弱的弱鹼肯定能共存啦。
至於例子：
銨**矽酸根、偏鋁酸根、鍺酸根、硼酸根、磷酸根、尿素酸根、過氧化氫酸根外與弱酸根基本都共存砷酸根、亞砷酸根、次溴酸根、碳酸根、氰酸根、次氯酸根、高碘酸根、亞硝酸根、次磷酸根、亞磷酸根、磷酸二氫根、磷酸一氫根、焦磷酸根、亞硫酸根、亞硫酸氫根、硫代硫酸根、硒酸根、亞碲酸根、甲酸根、鋅酸根、酒石酸根、醋酸根……
至於更詳盡的，你直接查電離平衡常數表吧，個人表示根本無法完全列舉。
3樓：匿名使用者
碳酸氫根與苯酚，弱酸弱鹼水解大於電離，他們的水解是相互促進的，能發生雙水解…
4樓：
說白了就是能形成弱酸弱鹼鹽
如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。fe(oh)3,cu(oh)2,nh3·h2o（氨水）
弱酸離子：碳酸根離子co3 2-，亞硫酸根離子so3 2-，氫硫酸根離子hs-，矽酸根sio3 2-，偏鋁酸根alo2-，醋酸根ch3coo-
弱鹼離子：難溶於水的鹼的陽離子，比如fe(oh)3中的fe3+,cu(oh)2中的cu2+,nh3·h2o（氨水）中的nh4+
5樓：匿名使用者
沒有能夠明白提問的原因。弱酸離子和弱鹼離子共存很正常啊，雖然它們都會有部分水解，但也相互抑制。不應該是一個問題。
6樓：毛豆博士
醋酸根,碳酸根,苯酚,硫氫根,次氯酸根,氰酸根都能和氨根離子共存
7樓：
溶解性順口溜(不主張死背死記，初中階段只要記住cl-裡ag+不溶，so42-裡ba2+不溶、鹼裡鉀鈉鋇鈣溶鉀鈉銨硝溶即可)：
氫氧鉀鈣鈉鋇溶，鹽酸除銀和亞汞；
硫酸不溶有鋇鉛，鉀鈉銨硝全都溶；
碳酸鹽中多不溶，只有鉀鈉銨鹽溶。
酸易溶鹼難溶，鹼中鉀鈣鋇鈉溶。
鉀鈉硝銨溶水快，硫酸鹽除鋇銀鈣，
氯化物中銀不溶，碳酸鹽中多不溶。
（鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽溶，鹽酸除銀，硫酸除鋇。其他鹽類均不溶）。
（微溶鹽：硫酸鈣，硫酸銀，碳酸鎂）。
8樓：匿名使用者
應該是中和反應的時候能共存吧
哪些離子不能共存還有為什麼酸性條件下弱酸跟離子不
9樓：匿名使用者
(一)、由於發生複分解反應,離子不能大量共存。
1、有氣體產生.如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存,主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成.如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓,fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成.如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存,主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應,離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存.如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存.如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存,但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存,但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子,離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況.如fe3+和 scn-、c6h5o-,由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存.例：al3＋和hco3-,al3＋和s2－等
如何判斷哪些離子能共存
這個應該靠積累的，接觸多了自然就記住了，記得好像有整理的資料 所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不...
高中常見的強酸，強鹼，弱酸，弱鹼有哪些
強酸 硫酸 鹽酸 硝酸 高氯酸 氫溴酸 氫碘酸強鹼 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 弱酸 碳酸 醋酸 硫氫酸 亞硫酸 矽酸 次氯 溴 酸 氫氰酸弱鹼 高中所學的金屬形成的鹼，去下上面三個強鹼都可歸於弱鹼。磷酸一般稱為中強酸。強酸 高氯酸，硫酸，鹽酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸，高錳酸，氯酸，硫氰酸中強酸 亞...
不能共存的離子，離子共存問題哪些離子不能與那些離子共存
1.因發生雙水解而不能大量共存的離子 如 s2 和al3 fe3 和co32 等2.因發生氧化還原反應而不能開啟大量共存的離子如 fe3 和s2 i mno4 和fe2 s2 i so32 等 3.因發生複分解反應而不能大量共存的離子 如 ba2 和co32 ba2 與so42 h 和co32 h ...