1樓：
這個應該靠積累的，接觸多了自然就記住了，記得好像有整理的資料
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32－、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，h+fe2+與no3－，h＋與s2o32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h＋、i－與no3－，h＋、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與s2o32－，fe3+與c6h5o－等。
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。 1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。 (1)生成難溶物或微溶物：
ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、so42－、oh－、hso3－、hco3－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h＋與ch4cooh-1（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。 (4)發生氧化還原反應：
氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+與fe3+可以共存。 （5）形成絡合物：
如fe3+與scn-反應生成絡合物而不能大量共存。 2．附加隱含條件的應用規律： （1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。
常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。 （2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子! （3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。 。
（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+等不能大量共存。 （2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。
如oh－、clo－、ch3coo－、hpo42－、h2po4－與h＋；hco3－、hs－、hso3—、h2po4－、hpo42-、h＋與oh－等不能大量共存。 （3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。 如co32－、so32-、hco3－、hso3－、s2－、hs－與h＋；nh4＋與oh－等不能大量共存。
（4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。 一般說來，有氧化性的離子(如mno4－、clo－、fe3+、no3－等)與有還原性的離子(如s2－、br－、i－、so32－、fe2+等)不能大量共存。 注意以下幾種情況：
①在有h＋存在時，mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強。 ②fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。 fe3+不能氧化cl－。
③no3－(有h＋時)不能氧化cl－。 ④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh-。
若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4－(紫紅色)。 1.強酸（hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3、h＋）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等） 2強鹼（koh、naoh、ba(oh)2等）oh－與弱鹼的陽離子（如cu2＋、nh4＋、al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根離子與h＋、oh－都不能共存，如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如hso4－。 4.
相關離子的顏色：mno4－為紫色；fe3+為棕黃色；fe2+為淺綠色；cu2+為藍色。 5.
電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。 複分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。
如cl－與ag＋；ba2＋與so42－；co32－、h＋；h＋、oh－；oh－與nh4＋；h＋、ch3coo－等。 2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2＋因沒有中間價態可以共存） 常見強氧化劑：
硝酸；濃硫酸；mno4－（h＋）溶液；高鐵離子（fe3+）；no3－（h＋）溶液；含有clo－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。 常見強還原劑：i－；fe2＋；+2價硫（如s2－、hs－、h2s）；+4價硫（so2、so32－、hso3－）等。
3.發生雙水解反應使離子濃度降低。 鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。
常見易發生雙水解的陽離子有（fe3+或al3+）與（co32－、hco3－、alo2－）的組合。 al3+＋3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑ 2al3+＋3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑ al3+＋3 alo2－＋6h2o=4al(oh)3↓ 4.發生絡合反應使離子濃度降低。
如fe3+與scn－等。 三、離子共存問題常見的典型問題 1. al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：
，增加或oh－、al3+濃度；或者增加h＋、alo2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存，但oh－、alo2－；al3+、h＋可以共存。 2.
fe2+、no3－可以共存，但有h＋時不能共存，因為hno3具有強氧化性。 3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與h＋或者oh－可以共存的離子。
4.常溫下，某溶液中由水電離出的h＋為0.01mol/l，則該溶液可能是ph＝2或者ph＝12的溶液。
該溶液為酸性或鹼性，有h＋或者oh－。 5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有k＋、na＋、nh4＋中的一種或幾種。
6.酸性條件下 clo—與cl—不共存 離子共存問題（高考熱點） ⒈離子在溶液中能否大量共存首先應看其能否發生以下反應： ⑴能發生複分解反應，即能夠形成沉澱、易揮發性物質（氣體）、弱電解質（如水、弱酸、弱鹼等）的離子不能大量共存。
其中，微溶物如caso4等少量可以共存，大量不能共存。 例1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ a ） （a）na+、ba2+、oh-、alo2- （b）h+、na+、cl-、so32- （c）h+、na+、hpo42-、no3- （d）k+、ca2+、clo-、so42- ⑵能發生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。 例2、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ c ） （a）al3+、so42-、hco3-、no3- （b）nh4+、cl-、sio32-、so42- （c）nh4+、no3-、ch3coo-、hco3- （d）fe3+、cl-、hco3-、no3-
總結一般地，生成物中有沉澱或氣體產生的雙水解反應可以完全進行。 ⑶能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。 例3、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ bc ） （a）na+、mg2+、no3-、i- （b）h+、fe2+、no3-、cl- （c）na+、k+、clo-、s2- （d）h+、fe2+、so42-、i- ⑷能形成絡合物的離子不能大量共存，如 fe3+ 和scn- 。
⒉注意題乾的附加條件。如「無色溶液」中不應含mno4-、fe2+、fe3+、cu2+等有色離子；又如「ph=1的溶液」中有大量h+，再如「加入金屬鋁有h2放出的溶液」或「由水電離出的h+的濃度為10-13mol/l-1的溶液」可能有大量h+或oh-。 例4、下列各組離子中，在[h+]=10-13mol/l-1的溶液中能大量共存，且加入nahso4溶液過程中會產生氣體和沉澱的是（ c ） （a）na+、no3-、alo2-、cl- （b）na+、k+、no3-、sio32- （c）k+、cl-、alo2-、co32- （d）na+、mg2+、hco3-、cl-
練習⒈下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ ac ） （a）h+、na+、ch3coo-、cl- （b）na+、[ag (nh3)2]+、oh-、no3- （c）h+、k+、mno4-、cl- （d）na+、k+、alo2-、no3- ⒉某溶液中加入金屬鋁有h2放出，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ） ⑴na+、k+、cl-、so42- ⑵na+、k+、ba2+、cl- ⑶na+、mg2+、cl-、so42- ⑷k+、ba2+、cl-、so42- ⑸k+、mg2+、no3-、so42- ⑹k+、nh4+、cl-、co32- ⑺k+、na+、cl-、hco3- ⑻k+、ca2+、br-、cl- ⑼k+、na+ 、alo2-、so42- ⒊某無色透明的溶液跟金屬鋁反應時放出h2，試判斷下列離子mg2+、cu2+、h+、ba2+ 、ag+、so42-、so32-、hco3-、oh-、no3-何者能大量在此溶液中共存。 ⑴當生成al3+時可存在 h+、mg2+ so42-；⑵當生成alo2-時可存在 oh-、 ba2+ no3-
哎呀呀，很複雜啦，還是那句話，多做類似的題目，做多了就記住了，不要著急，慢慢來，加油吧，以下想再詳細瞭解就去看看吧
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1.因發生雙水解而不能大量共存的離子 如 s2 和al3 fe3 和co32 等2.因發生氧化還原反應而不能開啟大量共存的離子如 fe3 和s2 i mno4 和fe2 s2 i so32 等 3.因發生複分解反應而不能大量共存的離子 如 ba2 和co32 ba2 與so42 h 和co32 h ...
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