1樓：
判定氣體內能變化本不是一個思維複雜的問題，但同學們經常出錯。這是因為同學們首先有一個錯誤的認識：溫度聯絡著熱量，兩者同方向變化。
即溫度升高，必定吸收了熱量；溫度降低，必定放出了熱量。反之，吸收了熱量，溫度必定升高；放出了熱量，溫度必定降低。其實，溫度變化與吸放不存在單一的函式關係。
溫度升高，並不一定吸收了熱量；吸收了熱量，溫度並不一定會升高。正確的觀點是：對於非理想氣體，溫度聯絡著分子動能，溫度高，分子總動能大；對於理想氣體，溫度直接聯絡著物體內能，溫度高，物體內能大。
判斷方法：
走出誤區後，有同學對判定氣體內能變化問題還不能正確解答，這是因為沒有認識到判定氣體內能變化有兩種基本方法，根據題中提供條件的不同，應該選用不同的方法。
方法一：運用內能的定義
內能是物體內所有分子動能和分子勢能的總和，如果能確定分子總動能的變化，分子勢能的變化，從而能進一步確定出物體內能的變化，我們就可以使用方法1。
例1的正確解答：內能是物體內所有分子動能和分子勢能的總和。對於一定質量的氣體，當體積不變，溫度升高時，分子勢能不變，分子總動能增大，故內能增大。
當溫度不變，體積增大時，分子總動能不變，因分子距離在引力範圍內增大，故分子勢能增大，內能增大。選項b正確。本題溫度不變時應該是吸熱。
方法二：運用勢力學第一定律
熱力學第一定律，
。運用此方法確定氣體內能的變化，即要分析做功又要分析熱傳遞。
運用方法2，一般情況下可以根據氣體體積膨脹還是壓縮來確定氣體對外界做功還是外界對氣體做功，而體積變化往往要根據狀態參量之間的關係來確定。吸熱、放熱則不能根據溫度的變化來確定。對於理想氣體，可以直接根據溫度的變化來確定內能的變化。
吸放熱不能直接確定時，則要放在最後，根據熱力學第一定律來確定。這類確定內能變化的問題，已是一類熱學綜合題。多數同學就錯在這類問題的思維觀點和思維程式上。
2樓：匿名使用者
溫度不變，內能不變。
恆溫可逆和恆溫自由的區別
3樓：華全動力集團
恆溫可bai逆：恆溫過程，
du就動態而言，系統發生無限zhi小的變dao化，都會瞬間與環境進行能量交換版，從而實現平衡。權所以環境與系統總是差無限小的，這才是恆溫。而這個無限小的，是很典型的可逆過程。
恆溫自由：氣體在一個絕熱的系統內膨脹，對於理想氣體，過程前後的溫度不會變化，而且過程前後的狀態符合以下的式子pi vi = pf vf，其中p為壓力，v為體積而下標的i及f表示初始及結束的狀態。
區別：恆溫可逆過程從一般來說，恆溫過程就是系統總是等於環境溫度的一個過程，其間只相差無限小的溫差。而恆溫自由膨脹是一種不可逆的熱力學過程，過程中氣體在一個絕熱的系統內膨脹，外界和系統之間沒有功和熱的交換。
真實氣體在自由膨脹時會有溫度變化的。
4樓：暮詩小愛
區別：恆溫可逆過程從一般來說，恆溫過程就是系統總是等於環境溫度的版一個過程，其間權只相差無限小的溫差。而恆溫自由膨脹是一種不可逆的熱力學過程，過程中氣體在一個絕熱的系統內膨脹，外界和系統之間沒有功和熱的交換。
真實氣體在自由膨脹時會有溫度變化的。
恆溫可逆：恆溫過程，就動態而言，系統發生無限小的變化，都會瞬間與環境進行能量交換，從而實現平衡。所以環境與系統總是差無限小的，這才是恆溫。而這個無限小的，是很典型的可逆過程。
恆溫自由：氣體在一個絕熱的系統內膨脹，對於理想氣體，過程前後的溫度不會變化，而且過程前後的狀態符合以下的式子pi vi = pf vf，其中p為壓力，v為體積而下標的i及f表示初始及結束的狀態。
理想氣體恆溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮和可逆膨脹有什麼關係
5樓：梅花八工作室
理想氣體的等溫可逆過程和絕熱可逆過程沒有什麼什麼特別的關係。
理想氣體等溫過程中pv為定值，絕熱過程中pv^gamma為定值。其中gamma=等壓熱容/等體熱容。
等溫過程中，內能是不變的；絕熱過程中，內能會變化，轉化為機械功
用p－－v圖來分析容易理解.
初態的體積是v0,終態的體積是v.
當用等溫壓縮時,初態與末態的溫度相等,即初態和末態兩個位置都在同一條等溫線上（等溫線是雙曲線）,這時末態壓強是p1（p1比初態壓強大些）.
當用絕熱壓縮時,顯然末態的溫度高於初態溫度（相信你知道溫度較高的等溫線與前一情況的等溫線的位置關係）.
由於以上兩個過程中,末態的體積是相同的,所以容易看到在絕熱壓縮過程中的末態氣體壓強p2＞p1.即在絕熱壓縮過程中的終態壓強較大.
6樓：雅青羽鍛
這個確實是要看絕熱可逆過程和等溫過程的，但是下面那位認證人士分析太片面了，改變數應該從他們的斜率出發來分析，而不是隻看終點的狀態量
物理化學中，等溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹的區別。
7樓：匿名使用者
等溫可逆膨脹環境對系統做正功率 絕熱可逆膨脹 環境不對系統做工
8樓：小龍青春飛揚
對於理想氣體，等溫可逆過程:△u=△h=0,因為二者都是溫度的函式，所以都等於零。又因為是等溫過程，w和q互為相反數，做的體積功與系統與外界交換的熱量的數值大小是相等的。
w=-nrtlnv2/v1。
絕熱可逆過程：q=0，,△u=w，w=cv（t2-t1）=nr(t2-t1)/r-1,r=cp,m/cv,m;
9樓：匿名使用者
對於理想氣體，等溫可逆過程△u=△h=0，w=-nrtlnv2/v1,q=-w,
絕熱可逆過程：q=0,△u=w=-p外dv(恆外壓)或△u=ncv,mdt,△h=ncp,mdt
10樓：貝墨徹邱庚
等溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹的區別在於：等溫可逆膨脹溫度不變，絕熱可逆膨脹溫度上升（下降）；在等溫過程中，最大限度的熱量被轉移到了外界，絕熱過程中，是氣體與外界無熱量交換時的狀態變化過程；絕熱可逆膨脹變化快到足以忽略與外界的熱交換，等溫可逆膨脹，變化慢到足以靠與外界的熱交換來保持恆溫。
對於理想氣體,等溫可逆過程△u=△h=0,w=-nrtlnv2/v1,q=-w,
絕熱可逆過程：q=0,△u=w=-p外dv(恆外壓)或△u=ncv,mdt,△h=ncp,mdt
11樓：酒醉櫻花
1.兩個過程的溫度不同。等溫過程的整個過程中溫度不變，絕人可逆膨脹過程溫度改變，而且是溫度降低
2.等溫可逆過程的熵不變，即△q=0，系統內能的改變都變為功（機械功或者非機械功），而沒有用於熱能的轉變，而絕熱可逆膨脹過程中溫度發生改變，而且是降低，整個系統內能的改變是一部分用於做功，另一部分用於熱能的改變
可以這樣理解「可逆等溫膨脹過程需向外吸熱才可維持定溫,而可逆絕熱膨脹過程則需消耗自己的內能,其膨脹到與等溫過程相同壓力時必定處於較低溫的狀態,故相較於等溫過程對外作較小的功.」
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