1樓：
答：nahco3的水溶液顯鹼性的原因是hco3-離子發生了水解的緣故。首先nahco3在水中發生電離(nahco3=na+ hco3-),其次,碳酸氫根離子結合水電離出來的氫離子發生水解反應,(hco3- +h2o=h2co3 +oh-),[中間的=是可逆符號],這個過程使得溶液中多出了一部分氫氧根離子,從而使得水中氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度,所以溶液是顯鹼性的.
2樓：熱狗已存在
強鹼弱酸鹽的水溶液均呈鹼性
3樓：兩個小饅頭
因為它是強鹼弱酸鹽的水溶液，na離子的水解能力大於碳酸氫根的電離能力，即氫氧根離子大於氫離子的濃度，所以其水溶液呈鹼性…………
4樓：匿名使用者
看是鹼性還是酸性主要看融水後呈什麼性，nahco3融水後生成的naoh（強鹼）比起生成的hco3-(若酸)，當然要呈現鹼性咯。反應式為：nahco3＋h2o=naoh+(hco3-)+(h+)
5樓：地獄獸
hco3- + h+ =h2o +co2
6樓：匿名使用者
強鹼弱酸鹽的水溶液均呈鹼性 ,水解程度大於電離程度
7樓：匿名使用者
nahco中的hco3在水中溶解時生成co2因此水中只有oh-離子 因此呈鹼性
高中化學 「nahso4、nahco3都屬於酸式鹽，其水溶液都顯酸性」這句話為什麼是錯的？？？
8樓：匿名使用者
nahso4、nahco3都屬於酸式鹽，nahso4是強酸的酸式鹽，hso4-可以電離出h+，使溶液顯酸性；nahco3是弱酸的酸式鹽，hco3-的水解大於電離，所以它的不溶液顯鹼性。
9樓：wills胖哥
nahso4的水溶液顯酸性
因為其是電離為主
nahso4 = na+ + h+ + so42-所以這句話是錯的
望採納，謝謝！
10樓：匿名使用者
是的，nahso4屬於酸式鹽，他電離出h+，其水溶液顯酸性
nahco3也屬於酸式鹽，它水解，其水溶液都顯鹼性
11樓：匿名使用者
像碳酸氫根這種弱酸根離子在水溶液中水解大於電離，他會使得溶液呈鹼性
nahco3溶液為什麼呈鹼性？
12樓：kan進
！會水解！碳酸氫根會水電離出來的氫離子結合成弱電解質碳酸！消耗了氫離子，就有氫氧根存在，所以顯鹼性！
13樓：偵探_福爾摩斯
因為在溶液中，nahco3被離解為na+和hco3-離子。由於水分子的電離，在水溶液中存在少量h+和oh-離子，h+與hco3-結合形成h2co3分子，該分子因為在水溶液中溶解所以不分解為水和二氧化碳。這時oh-離子由於沒有h+結合，故溶液呈現鹼性。
14樓：匿名使用者
碳酸氫鈉屬強鹼弱酸鹽，根據誰強顯誰性，可以判斷出顯鹼性。
具體分析是：碳酸氫鈉溶於水後，電離出鈉離子（na+),碳酸氫根離子（hco3-），碳酸氫根離子發生水解生成碳酸（co3 2-）和氫氧根離子（oh-），開始呈現鹼性。
你所考慮到的可能是碳酸氫根能電離出氫離子（h+）,但這部分電離量很少（因為是二段電離）。
15樓：匿名使用者
水解程度大於電離程度，故顯鹼性。是酸式鹽。
16樓：匿名使用者
hco3 既能水解 又能電離
水解程度大於電離顯鹼性
碳酸氫鈉是酸式鹽,為什麼又顯鹼性?
17樓：匿名使用者
碳酸氫鈉是酸式鹽,這是由它含h決定的
碳酸氫鈉顯鹼性,這是由它是強鹼弱酸根決定的.
所以,酸式鹽與顯鹼性是兩個不同類別的概念
18樓：
這樣看，鹽類通常是由金屬+酸根組成，但請注意所謂的金屬和酸根都是有強弱之分的。強酸根如：鹽酸根，硝酸根，硫酸根等，弱酸根如：
碳酸氫根，碳酸根，醋酸根等。強金屬有鉀、鈉、鈣等。
鹽類的結合可以看成一場金屬與酸根的爭鬥，誰強，這個鹽溶解到水裡就偏向哪邊。（金屬強顯鹼性，酸根強顯酸性）
現在明白了吧，鈉是強金屬，而碳酸氫根偏弱，所以呈現鹼性。
19樓：匿名使用者
na2co3在溶液中分解為na+離子和co32-離子.
碳酸根為弱酸,這時碳酸根離子與水反應co32- + h2o = hco3- + oh+
這樣溶液中就存在oh-離子,使溶液顯示為鹼性.
為什麼酸式鹽的水溶液不確定是酸性還是鹼性
20樓：匿名使用者
因為酸式根離子既存在電離又存在水解。
若電離程度大於水解程度，則為酸性。若水解程度大於電離程度則為鹼性。
1、以草酸氫根為例：
(1)草酸氫根在溶液中的電離程度大於其水解程度，故顯酸性。
電離：hc2o4- = h+ +c2o4 2-水解：hc2o4- +h2o=h2c2o4+oh-(2)草酸氫根的電離平衡學數為:
ka=5.42x10^-5，其水解平衡常數為：kh=1.
79x10^-13
根據常數可知草酸氫根在溶液中的電離程度大於其水解程度，故顯酸性。
2、弱酸的酸式根離子，有的顯酸性，有的顯鹼性。
(1)若在溶液中電離程度大於水解程度，則顯酸性：如草酸氫根、亞硫酸氫根、磷酸二氫根等。
(2)若在溶液中水解程度大於電離程度，則顯鹼性：如碳酸氫根、硫氫根、磷酸氫根等。
21樓：沉默的旋律劃過
酸式鹽的水溶液同時存在水解平衡和電離平衡，在不知道水解平衡與電離平衡強弱時無法判斷其水溶液呈酸性還是鹼性
有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A相
a na2co3和nahco3的摩爾 質量抄不襲同，bai所du以相同質量的na2co3和nahco3與足zhi量鹽酸作用時，dao產生的氣體質量不同 故a錯誤 b nahco3與na2co3相比，nahco3受熱易分解，熱穩定性差，故b正確 c nahco3與cacl2水溶液不反應，na2co3與...
下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是
a 濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢na2co3 nahco3，故a正確 b nahco3不穩定，加熱易分解 2nahco3 na2co3 co2 h2o，碳酸鈉受熱穩定，所以熱穩定性 na2co3 nahco3，故b錯誤 c 常溫下相同的溶劑時，na2co3的溶解度大於nahco3的溶解度，...
寫出下列離子方程式1NaHCO3溶液與CaOH2溶
1 nahco3 溶液與ca oh 2溶液反應，nahco3少量，離子方程式中 符合化學式組成比，反應的離子方程式為 hco3 oh ca2 caco3 h2o，nahco3足量反應的離子方程式為 2hco3 2oh ca2 caco3 2h2o co32 故答案為 hco3 oh ca2 caco...