1樓：匿名使用者
從題上看，銨根離子與鋁離子與硫酸根離子的個數比為1：1：2，從2mol明礬中沉澱鋁離子與硫酸根離子的硫酸鋇的量為3：
4，如果要將硫酸根離子全部沉澱則氫氧根就過量而造成氫氧化鋁的溶解，但本題還有一個銨根離子，在沉澱硫酸根時多出的氫氧根離子正好與銨根結合形成一水合氨
2、kal(so4)+2ba(oh)2=kalo2+2baso4+2h2o(注意加沉澱符號）
將上面的的化學方程式改成離子就行了
原因，沉澱硫酸根時，同時也沉澱了鋁離子，但在沉澱這兩種離子時其所需的的硫酸鋇的物質的量的比是4：3，也就是將硫酸根完全沉澱時，氫氧根過剩，剩餘的氫氧根又要與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鉀
2樓：度婊騷想幹
1、先考慮硫酸根離子與鋇離子的反應 再考慮鋁離子與氫氧根離子反應 過量後考慮銨根與氫氧根離子的反應
2ba2++2so42-+al3++4oh-==2baso4↓+alo2-+2h2o
3樓：匿名使用者
首先是硫酸根離子和鋁離子要沉澱，硫酸根離子找鋇離子，鋁離子找氫氧根離子結合成沉澱，銨根離子找氫氧根離子結合成一水合氨，然後這麼想著配平就可以了。
明礬是十二水合硫酸鋁鉀，加氫氧化鋇要沉澱硫酸根離子和鋁離子，那麼生成硫酸鋇、氫氧化鋁和氫氧化鉀
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