為什麼遮蔽效應不會使距離原子核比較近的電子的有效電荷增大

1樓：匿名使用者

這個，舉個例子：

鈉原子，原子序數11，核外電子排布+11）2 8 1，對於最外層電子，它受到的核引力其實就只有1個電荷，為什麼呢？鈉原子有11個核電荷，但是，內層10個電子相當於「中和」掉了10個核電荷（遮蔽效應），最外層電子只受到1個核電荷的吸引，這1個核電荷就是最外層電子受的有效電荷。

和遮蔽效應對應的有一個「鑽穿效應」，這是對於高原子序數的原子核，特別是副族元素，其中一些核外電子因為具有軌道角動量，它們執行的軌道不是圓形的，有無柄啞鈴形（p電子，角動量l=1），三葉梅花形（d電子，角動量l=2）等。這些電子在繞核行進時距離核的距離忽近忽遠，就向行星沿橢圓軌道繞太陽執行一樣。

很實際的一個例子：冥王星，冥王星離太陽的平均距離比海王星遠，但是由於冥王星軌道和海王星不在一個平面上，在一個公轉週期內，有一段時間冥王星距離太陽就近於海王星。

核外電子也一樣，在那些非圓軌道（非s電子）的電子繞核運動時，有一段時間它受的核引力比其它時間大，這時它距核較近，所受有效核電荷就要大（也就是這個時候的內層電子對這些電子沒有完全遮蔽。）

2樓：匿名使用者

電荷與電子之間的作用不是簡單的給個推力或是吸引力形成排斥和吸引，它的作用形式是通過磁場產生的，當一個指定電子在受到核電荷磁場時再加上其它電子相反的磁場時會中和掉核電荷的一部分磁場，從而減弱了核電荷的吸引力。主要是磁場的原因。。。

為什麼遮蔽效應不會使距離原子核比較近的電子的有效電荷增大？

3樓：

這個，舉個例子：

鈉原子，原子序數11，核外電子排布+11）2

81，對於最外層電子，它受到的核引力其實就只有1個電荷，為什麼呢？鈉原子有11個核電荷，但是，內層10個電子相當於「中和」掉了10個核電荷（遮蔽效應），最外層電子只受到1個核電荷的吸引，這1個核電荷就是最外層電子受的有效電荷。

請化學高手指教有關遮蔽效應的問題

4樓：匿名使用者

其實遮蔽效應是為了簡化計算而出現的。含義是在處理某個電子時，把其他電子對這個電子的作用力換算成原子核對它的作用。電子在原子核周圍時，在外層的電子與在內層的電子相比遠了不止一點點，空間取向也更分開，並且本身遮蔽效應就是一個近似，所以把更外層的電子的作用忽略掉。

第一段的最後的問題也就解決了，越往外，作用力越小。

對於d電子，因為是梅花瓣的形狀，比起s的球形和p的啞鈴形，更充分的向空間延伸，對它外面的電子斥力更小。所以18電子遮蔽效應小。

遮蔽常數大和小都是憑感覺，沒有具體的劃分標準。反正越往外越小。

終於打完了，要是**不懂再提吧，這個知識不重要，只需要定性的分析就行了

5樓：伊人尤在

1.遮蔽效應：因某一電子受同層或內層電子的排斥作用，削弱了核對該電子的吸引，從而使該電子感受到的有效核電荷的降低，同層或內層電子這種作用稱為遮蔽作用或遮蔽效應。

遮蔽效應,通常只考慮一個電子受到的來自於同層或是居於它內層的電子的遮蔽作用.

2.隨著元素原子序數的遞增，d電子的數目依次增多，原子的有效核電荷依次增多，但增加幅度減小,在cu,zn副族處原子半徑反而略增大,這就是3亞層上10個電子的貢獻.

原子中某電子的有效核電荷,或其它電子對它的遮蔽作用大小可用以下規則來計算

slater規則：

1.外層電子對內層電子沒有遮蔽作用

2.同層s電子間0.35，

兩個1s電了間0.3

3.對於s或p電子，次外層電子 0.85，次外層以內電子的 1.0

4.d或f電子，除同亞層電子外，其它電子對其遮蔽作用為1.0

為什麼電子雲越靠近原子核，對原子核的遮蔽作用越不顯著？

6樓：顯示卡色彩校正器

是別的電子雲對電子雲進行遮蔽，所以當然靠近核的就不明顯啊

對遮蔽效應（原子）的解釋中有一句「引起有效核電荷的降低是什麼意思」？

7樓：餘音繚繞

這個，舉個例子：

核外電子也一樣，在那些非圓軌道（非s電子）的電子繞核運動時，有一段時間它受的核引力比其它時間大，這時它距核較近，所受有效核電荷就要大（也就是這個時候的內層電子對這些電子沒有完全遮蔽。）當然，鑽穿效應一般在化奧裡邊才有，一般高中生都沒必要掌握。