1樓：孤獨的狼
cao+h2o=ca(oh)2
氧化反應一定是化合反應嗎??
2樓：___耐撕
化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。
狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。
氧化也稱氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。
物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
擴充套件資料：
氧化反應特點：
1、物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質發生化學反應。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。
氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。
氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。
2、一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。
3、根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。
4、化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：**金屬氧化物、**金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的複合氧化劑。
5、物質所含元素化合價升高的反應，如氫氣中的氫元素，化合價為0，發生氧化反應時變成+1價的氫離子。
6、失去電子（化合價升高）的反應。
3樓：
不一定。它們是兩個不同的概念範疇。
氧化反應
氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣裡的燃燒，金屬的灼燒和鏽蝕，生物的呼吸，等等。還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應，失氧就是還原反應。
但是，又發現在有些反應裡，氧化並沒有得氧，而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣裡跟氧氣反應，生成硫和水。
2h2s＋o2=2h2o＋2s
在這個反應裡，h2s的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴充套件，氧化反應就是得氧或失氫，還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。
許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用裡，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。
氧化、還原的概念後來又進一步擴充套件到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應。fecl2的溶液容易在空氣裡被氧化為fecl3，這是氧化反應。
12fecl2＋6h2o＋3o2=8fecl3十4fe(oh)3↓
但是，fecl2也很容易跟cl2起反應，生成fecl3。
2fecl2+cl2=2fecl3
研究了這二個反應的實質，發現氧化、還原與電子轉移的關係。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。
氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。
對於離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對於共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那麼用氧化數來表示就更為合理。例如
h2＋cl2=2hcl
這個反應的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離於氫，偏向於氯罷了。這樣，氧化數的升高就是氧化，氧化數的降低就是還原。在氧化還原反應裡，總的來說一種元素氧化數升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等。
化合反應
化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。
那麼根據這個定義，某些氧化還原反應就屬於化合反應了。如：2fecl2+cl2=2fecl3
還有：1.與磷反應:磷+氧氣----五氧化二磷;
2.與硫反應:硫+氧氣----二氧化硫;
3.與碳反應:碳+氧氣----二氧化碳;
4.與鋁箔反應:鋁+氧氣----氧化鋁;
5.與鐵反應:鐵+氧氣----四氧化三鐵;
4樓：百小度
不是啊，化合反應是由多個反應物生成一個產物的反應。
比如說鐵燃燒就按比例生成兩種化合物，氧化鐵和氧化亞鐵，就是個氧化反應，但是不是化合反應。
5樓：
氧化反應再伴隨一個還原反應,就有置換和複分解了
6樓：
不一定氧化還原反應
為什麼化合反應不一定都是氧化還原反應
7樓：月亮下的戰士
因為氧化還原反應的實質是有電子得失或有化合價的升降的反應。化合反應也存在電子無得失或化合不升降的反應。即：化合反應包含氧化還原反應。
●關於化合反應：
是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。
●關於氧化還原反應：
實質是電子的得失或共用電子對的偏移。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
8樓：捷列夫
co2+h2o=h2co3
cao+h2o=ca(oh)2
都是化合反應，都不是氧化還原反應。
氧化反應屬於化合反應嗎？
9樓：
氧化反應和化合反應是兩個不同範疇的概念，它們分別闡釋的角度不同，化合反應是從反應物、產物的種類來考慮，氧化反應則是從反應中有無與氧結合來考慮，但它們之間有一定的聯絡，某些反應可能既是氧化反應又是化合反應，如：c+o2=co2；
氧化反應不一定是化合反應，如：c2h5oh+3o2=2co2+3h2o；
氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。
物質失電子的作用叫氧化；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。
氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。
物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
氧化反應就是化合反應對嗎
10樓：韻澤服裝輔料
氧化反應定義是與氧氣發生的反應叫做氧化反應ch4+2o2=(點燃)=co2+2h2o是氧化反應但並非化合反應
所以氧化反應就是化合反應這句話是錯的
氧化反應一定屬於化合反應嗎？如果不是，請舉一例
11樓：
這很多了，例如生成單質的分解反應2nano3=2nano2+o2↑,硝酸鈉發生了氧化反應,同時發生還原反應還有置換反應:fe+cuso4=cu+feso4,銅發生氧化反應
下列敘述正確的是A氧化反應一定是化合反應B凡是兩
a 氧抄化反應是化合價升高的反 襲應，化合反應是bai 兩種或兩種以du上物質 生成zhi一種物質的反應，dao二者並無直接關係，有些化合反應屬於氧化反應，但氧化反應不一定是化合反應，故a錯誤 b 當凡是兩種或兩種以上的物質發生反應生成一種物質時，屬於化合反應，故b錯誤 c 氧化還原反應的實質是電子...
分解反應而不是氧化還原反應的例子
2nahco3 na2co3 co2 氣體 h2o 條件加熱 cuso4 5h2o 加熱 cuso4 5h2o cu2 oh 2co3 加熱 2cuo h2o 2co2 nh3 h2o nh3 h2o 加熱氨水 2al oh 3 al2o3 3h20 反應條件為加熱h2co3 h2o co2 mg ...
過氧化物的反應是不是可以當成氧化物的反應生成物里加個氧氣
如果只是單純的在後面加上氧氣，就說明了在化學反應中過氧化物既是氧化劑又是還原劑。因為在過氧化物中，過氧離子 o2 2 中o 的平均化合價為 1價，處於0和2之間，說明過氧離子既可以被氧化成0價的o 也就是o2 也可以被還原成 2價的o 這也是更常見的狀態 那就以常見的h2o2為例說明過氧根的特點。1...