1樓：海候零
一、概念不同
1、洪特原理：指電子分佈到能量簡併的原子軌道時，優先以自旋相同的方式分別佔據不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子儘可能自旋平行地多佔不同的軌道。
2、泡利原理：在費米子組成的系統中，不能有兩個或兩個以上的粒子處於完全相同的狀態。不能有兩個或兩個以上的電子具有完全相同的四個量子數，或者說在軌道量子數m,l,n確定的一個原子軌道上最多可容納兩個電子，而這兩個電子的自旋方向必須相反。
二、提出者不同
1、洪特原理：由德國人弗里德里希·洪特（f.hund）提出。
2、泡利原理：由沃爾夫岡·泡利提出。
三、應用範圍
1、洪特原理：洪特規則只適用於ls 耦合的情況。有少數例外是由於組態相互作用或偏離ls 耦合引起的。
2、泡利原理：對所有費米子有效（玻色子無效），比如確定同科電子原子態， 氦原子能級之謎和費米—狄拉克統計。
2樓：小林愛數碼
一、概念不同
1、洪特原理：電子在能量相同的軌道（即 等 價 軌 道上排布時,總是儘可能分佔不同的軌道且自旋方向同向，因 為 這樣的排布方式總能量最低，稱為洪特規則（hund』s rule)。
2、泡利原理：在費米子組成的系統中，不能有兩個或兩個以上的粒子處於完全相同的狀態。在原子中完全確定一個電子的狀態需要四個量子數，所以泡利不相容原理在原子中就表現為：
不能有兩個或兩個以上的電子具有完全相同的四個量子數，或者說在軌道量子數m,l,n確定的一個原子軌道上最多可容納兩個電子，而這兩個電子的自旋方向必須相反。這成為電子在核外排布形成週期性從而解釋元素週期表的準則之一。
二、提出者不同
1、洪特原理：由德國人弗里德里希·洪特（f.hund）提出。
2、泡利原理：由沃爾夫岡·泡利提出。
三、應用範圍
1、洪特原理：洪特規則只適用於ls 耦合的情況。有少數例外是由於組態相互作用或偏離ls 耦合引起的。
該定則可用量子力學理論和泡利不相容原理來解釋。該定則對確定自由原子或離子的基態十分有用。
2、泡利原理：對所有費米子有效（玻色子無效），比如確定同科電子原子態， 氦原子能級之謎和費米—狄拉克統計。
泡利原理和洪特規則具體解釋一下
3樓：匿名使用者
泡利原理是說每個軌道（例如1s軌道，2p軌道中的px）最多隻能容納兩個自旋相反的電子。洪特規則是說，在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優先進入空軌道，每個軌道中的單電子取得相同自旋。
例如2p軌道共有三個，現在有四個電子要填進去，前面三個電子每個佔了一個「空座位」，最後一個電子要麼到3s軌道上找空座，要麼和2p軌道中的電子「擠一擠」（這時會比進入空軌道的能量稍高）。這個電子最終發現還是和別人擠一擠更舒服（能量更低），跑到3s上好像還沒這本事（自己能量不夠）。電子在排布時總是要滿足能量最低原理，並同時滿足泡利原理和紅特規則。
再舉一例：n核外7個電子，電子首先填充1s軌道（該軌道能量最低，優先排布，兩個電子自旋相反，兩個箭頭一正一反）然後填2s（該軌道能量次低，2電子自旋相反），再填2p（剩餘三個電子每個佔據一個p軌道，三個電子自旋相同，每個電子用一個箭頭，三個箭頭方向相同，向上或向下都可以）。
4樓：節秀芳洋嫻
我特別喜歡這兩個結論,很有含義也很簡單。教科書給出的定義是:泡利原理:
在一個原子軌道里,最多隻能容納2個電子,並且它們的自旋狀態相反。洪特規則:當電子排布在同一能級的不同軌道時,基態電子總是優先單獨佔據一個空軌道,且自旋狀態相同。
化學如何區別洪特規則泡利原理能量最低原理洪特規則特例
5樓：恰似春水東流
能量最低 儘量排布在主量子數最小的軌道
pauli原理 不會存在所有量子數相同的電子 即是i一條軌道要麼有一個電子 要麼有一對自旋相反的電子
hund規則 電子排布時先以自旋平行的狀態填入兼併軌道 軌道填滿後再填入自旋反平行的第二個電子。半滿和全滿全空的電子構型最穩定
不管怎麼搞，都是為了使體系能量最低
什麼是違背洪特規則，什麼是違背泡利不相容原理，什麼是違背能量最低原理，請給出例題說明，明白必採
高中化學--能量最低原理，泡利原理，洪特規則
6樓：匿名使用者
我對樓上的回答有疑義.首先學一個東西要知道它是幹什麼用的,化學中的許多理論是為了解釋一些規律而總結出來的,有些不帶有普泛性。對於原子的核外電子的研究方法就引入了統計原理，即所謂的電子雲是能量的機率波動形式。
「能量最低原理」其實就是為了說明原子的核外排布是要求能量最低的，這個很好理解，就是能量越低越穩定，穩定就不易發生改變。樓上錯就錯在未必電子距核越近能量就最低，這個原理是整體的考慮，因為有穿鑽效應和遮蔽效應及相對論效應的眾多影響。
下面我來說明泡利原理，要知道這個原理在以上3個原理中是核心的，這個原理沒有特例，在物理學和化學中都作為基本條件使用，原理的原話譯為中文是這樣的：基態多電子原子中不可能同時存在4個量子數完全相同的電子。四個量子數分別是主量子數（能層），角量子數（能級），磁量子數（軌道）和自旋量子數（電子自旋狀態）舉例來說：
寫出氮的軌道排布式就是1s2 2s2 2p3
開頭的1，2為主量子數，s，p為角量子數,s能級有1個軌道，即s能級磁量子數為1，p為3，d為5等等，一個軌道能容納2個電子，但它們的自旋方向不同，泡利原理就強調了他們自旋的不同。
我再說說洪特規則：基態多電子原子中同一能級的軌道能量相等（簡併軌道），基態多電子原子總是首先自旋平行地，單獨地填入簡併軌道。理解它就是它還是為了能量最低，其他狀態就是激發態了。
這在你學到分子軌道理論以及雜化軌道理論中都會涉及。
你先了解這麼多吧，僅僅是瞭解，具體知識並不重要，領會其中方法最重要。祝願中國熱愛化學的人會越來越多，中國的化學教育能長足進步。
7樓：
首先要明白原子核外的電子是分層分佈的，通常定義為原子軌道，且距原子核越近軌道能量越低。能量最低原理就是核外電子優先填充在能量較低的內層原子軌道上；泡利原理是指在一條原子軌道上最多隻填充2個電子，且自旋方向相反；洪特規則是說在一組能量相同的原子軌道（如3條p軌道）上，電子儘先分佔各個軌道，且自旋平行。
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