1樓：匿名使用者
生成的氣體是co2，na2co3與hcl反應。
設na2co3的質量是x，na2co3生成nacl的質量是y。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑106 117 44
x y 4.4g
106/x=117/y=44/4.4
x=10.6g
y=11.7g
naoh的質量是14.6-10.6-=4g設naoh生成nacl的質量是z。
naoh+hcl=nacl+h2o
40 58.54g z
40/4=58.5/z
z=5.85g
生成nacl的總質量是11.7+5.85=17.
55g溶液的質量是14.6+100-4.4=110.
2g溶質質量分數是17.55/110.2*100%=15.
9%答：1.該粉末含naoh 4g，含na2co3 10.
6g。2.反應生成的溶液溶質質量分數是15.9%
2樓：匿名使用者
naoh變質後成為na2co3
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o106 117 44a b 4.4 a=10.6 b=11.
7(1)該粉末中含有na2co3為10.6g naoh為4gnaoh+hcl=nacl+h2o
40 58.5
4 c c=5.85g（2）最後溶質為nacl 總質量為11.7+5.
85=17.55g溶液質量為14.6+100-4.
4=110.2質量分數=17.55/110.
2=15.9%
3樓：匿名使用者
1變質的部分為碳酸鈉 只有碳酸鈉才與鹽酸反應放出氣體。。寫出方程式 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
生成的co2為0.1mol
根據計量比（1：1） 反應的碳酸鈉也為0.1mol 換算成質量為10.6g
所以碳酸鈉為10.6g 氫氧化鈉為4g
2 最後的溶質為nacl 根據原子守恆 則最後溶液含na+為0.1+0.2=0.3mol
相應的nacl物質量也為0.3mol 總質量為14.6+100-4.4=110.2g
所以質量分數為（0.3*58.5）\110.2=15.9%
4樓：匿名使用者
1、含naoh4g，na2c03 10.6 g。
2、15.9%
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