1樓：w王
氫氧化鋁（aluminium hydroxide），化學式al(oh)₃，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可發生酸式電離生成alo₂⁻和h⁺，也可發生鹼式電離生成al₃⁺和oh⁻。
因此：酸式電離方程式為：al（oh）₃⇌alo₂⁻+h⁺鹼式電離方程式為：al（oh）₃⇌al₃⁺+3oh⁻。
氫氧化鋁與酸反應：al(oh)₃+3hcl → alcl₃+3h₂oal(oh)₃+3h⁺ →al₃⁺+3h₂o氫氧化鋁與鹼反應：al(oh)₃+naoh → na[al(oh)₄]
氫氧化鋁在鹼性環境中異構反應：al(oh)₃→halo₂+h₂oal(oh)₃+oh⁻→alo₂⁻+2h₂o
2樓：肥亭晚僧珍
氫氧化鋁是一種膠狀的沉澱物，這是兩性氫氧化物的必要條件（但不是充分條件）。高電荷、小半徑、能強烈水合的金屬陽離子與氫氧化物會呈現兩性。這和陽離子與氫氧根中氧原子之間的化學鍵有關。
氫氧化鋁酸式電離與鹼式電離如下：al(h2o)2(oh)4-
+h3o+
+2h2o——al(h2o)3(oh)3
+3h2o——al(h2o)63+
+3oh-
加入強酸溶液時，強酸提供的h+與鹼式oh-結合，使的電離平衡向鹼式電離方向移動，
沉澱逐漸溶解並生成
。而加入強鹼溶液時，強鹼提供的oh-與酸式電離產生的oh-結合為，電離平衡向酸式電離方向移動，此時，沉澱溶解。但加入的強酸物質的量要遠小於加入的強鹼物質的量，也就是說，氫氧化鋁電離出的h+要小於他電離出的oh-。
所以說是氫氧化鋁的鹼式電離程度更大。
當然是顯鹼性啊。
3樓：匿名使用者
氫氧根和鋁離子～酸式是偏鋁酸根和氫離子。氫氧化鋁溶液鹼性，故鹼式電離程度大
4樓：教授王
酸式：al(oh)3 == h+ + alo2- + h2o
鹼式：al(oh)3 == 3oh- + al3+
5樓：匿名使用者
酸式電離：al(oh)3+h2o=al[oh]4- + h+
鹼式電離：al(oh)3=al3+ + 3oh-
氫氧化鋁的酸式電離和鹼式電離方程式是什麼
6樓：匿名使用者
al(oh)3=可逆=alo2-+h2o+h+酸式電離
al(oh)3=可逆=al3++3oh- 鹼式電離
7樓：化學天才
酸式電離: al(oh)3+h2o=[al(oh)4]-+h+
鹼式電離：al(oh)3+4h2o=[al(oh)2(h2o)4]2- +oh-
8樓：匿名使用者
h3alo3=h++h2alo3-
al(oh)3=al(oh)2++oh-
氫氧化鋁的鹼式電離和酸式電離，哪個程度
9樓：匿名使用者
酸式:al(oh)3 == h+ + alo2- + h2o 鹼式:al(oh)3 == 3oh- + al3+
我們看到酸式電離產生的氫離子的物質的量比鹼式電離產生的氫氧根離子的物質的量要遠小，所以鹼式電離為主，
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