1樓:假面
1、鋁可以轉化為鋁離子、氧化鋁、偏鋁酸根,不能直接轉化為al(oh)₃
4al +3o₂ ==2al₂o₃;2al +6hcl=2alcl₃+3h₂
2al +3h₂so₄=al₂(so₄)₃+3h₂;2al+2naoh+h₂o=2naalo₂+3h₂
2、氧化鋁可以轉化為鋁離子、鋁、偏鋁酸根,不能直接轉化為al(oh)₃
al₂o₃+6hcl=2alcl₃+3h₂o ;al₂o₃+2naoh=2naalo₂+h₂o
2al₂o₃=電解=4al +3o₂
3、鋁離子可以轉化為偏鋁酸根、al(oh)₃,不能直接轉化為氧化鋁、鋁
alcl₃+3naoh=al(oh)₃沉澱+3nacl;alcl₃+4naoh=naalo₂+2h₂o
al₂(so₄)₃+6nh₃.h₂o=2al(oh)₃沉澱+3(nh4)₂so₄
4、al(oh)₃可以轉化為偏鋁酸根、鋁離子、氧化鋁,不能直接轉化為鋁
al(oh)₃ +naoh==naalo₂ +2h₂o; al(oh)₃+3hcl=alcl₃+3h₂o
2al(oh)₃=(加熱)=al₂o₃+h₂o
2樓:焦錫茂
2al+6h^+=2al^3+ +3h2↑4al + 3o2 = 2al2o3
2al+6h20=△=2al(oh)3+3h2↑(此反應在沒可鹼溶液存在的條件下很快就會停止,因為反應生成的氫氧化鋁難溶於水,覆蓋在鋁的表面阻礙了反應進一步發生,只在強鹼溶液存在的條件下反應不需要加熱就可發生,因為生成氫氧化鋁與強鹼反應,從而使反應能進一步發生)
2al2o3=電解=4al + 3o2 ↑2al(oh)3=△=a2o3 + 3h2o
3樓:匿名使用者
鋁和鋁離子通過氧化還原反應相互轉化。
因為鋁是活潑金屬,在酸性鹼性溶液中都會被氧化成鋁離子。
而鋁離子遇到鹼會變為氫氧化鋁沉澱。當然鹼性太強的話氫氧化鋁又會變成偏鋁酸根溶解。
氧化鋁是鋁最穩定的化合物,所有鋁單質或鋁化合物,如果在氧氣氣氛下最終都會變成氧化鋁。當然有些穩定的要燒到足夠高溫度。對於氫氧化鋁來說只要稍微加熱失水就會變成氧化鋁。
鋁單質則會劇烈燃燒變成氧化鋁。
4樓:
2al+ 6h+= 2al3+ + 3h2
al3+ + 3oh- = al(oh)3
2al(oh)3==a2o3 + 3h2o(加熱)
鋁以及其化合物的互相轉換化學方程式
5樓:酸酸可愛多
1、鋁在氧氣中燃燒:
4al+3o₂=2al₂o₃
2、鋁在氯氣中燃燒:
2al+3cl₂=2alcl₃
3、鋁和硫共熱:
2al+3s=al₂s₃
4、鋁與稀硫酸反應:
2al+3h₂so₄=al₂(so₄)₃ +3h₂↑
5、鋁和氫氧化鈉溶液反應:
2al+2naoh+2h₂o=2naalo₂+3h₂↑
6、氧化鋁與稀硫酸反應:
al₂o₃+3h₂so₄=al₂(so₄)₃ +3h₂o
7、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:
al₂o₃+2naoh=2naalo₂+h2o
8、電解氧化鋁的熔融液:
2al₂o₃=4al+3o₂↑
9、氫氧化鋁與稀硫酸反應:
2al(oh)₃ +3h₂so₄=al₂(so₄)₃ +6h₂o
10、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:
al(oh)₃ +naoh=naalo₂+2h₂o
11、加熱氫氧化鋁:
2al(oh)₃=al₂o₃+3h₂o
12、硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合:
al₂(so₄)₃ +3bacl₂=2alcl₃+3baso₄↓
13、硫酸鋁的水溶液呈酸性:
al₂(so₄)₃+6h₂o=2al(oh)₃ +3h₂so₄
14、硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:
al₂(so₄)₃ +6naoh=3na₂so₄+2al(oh)₃↓
15、向硫酸鋁溶液中加足量的氫氧化鈉溶液:
al₂(so₄)₃ +8naoh=2naalo₂+3na₂so₄+4h₂o
16、向硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液:
al₂(so₄)₃ +3ba(oh)2=2al(oh)₃↓+3baso₄↓
17、向硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液:
al₂(so₄)₃ +4ba(oh)₂=ba(alo₂)₂ +3baso₄↓+4h₂o
18、嚮明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液:
3ba(oh)₂ +2kal(so₄)₂=2al(oh)₃↓+3baso₄↓+k₂so₄
19、向硫酸鋁溶液中加入硫氫化鈉溶液:
al₂(so₄)₃ +6nahs+6h₂o=2al(oh)₃↓+3na₂so₄+6h₂s↑
20、向硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液:
al₂(so₄)₃ +6naalo₂+12h₂o=3na₂so₄+8al(oh)₃↓
6樓:假面
鋁和鹽酸:2al+6hcl=2alcl₃+3h₂↑鋁與氫氧化鈉:2al+2naoh+h₂o=2naalo₂+3h₂↑氫氧化鋁加熱分解:
2al(oh)₃=△=al₂o₃+3h₂o氧化鋁與鹽酸:al₂o3+6hcl=2alcl₃+3h₂o氧化鋁與氫氧化鈉:al₂o₃+2naoh=2naalo₂+h₂o氫氧化鋁與鹽酸:
al(oh)₃+3hcl=alcl₃+3h₂o偏鋁酸鈉和鹽酸:naalo₂+4hcl=alcl₃+nacl+2h₂o
氯化鋁和偏鋁酸鈉:al₃cl₃+3naalo₂+6h₂o=4al(oh)₃↓+3nacl
鋁是一種輕金屬,化學符號為al,原子序數:13。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽,居第三位,是地殼中含量最豐富的金屬元素,其蘊藏量在金屬中居第2位。
在金屬品種中,僅次於鋼鐵,為第二大類金屬。
7樓:專業回答高分
就鋁,氧化鋁,鋁鹽,偏鋁酸鹽,氫氧化鋁質之間互相轉化,每種情況各舉一例。
1,al→al3+
鋁和酸或可溶不活潑金屬鹽反應
鋁和鹽酸
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2,al→alo2-
鋁和強鹼反應生成偏鋁酸鹽和氫氣
鋁與氫氧化鈉:
2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2↑3,al(oh)3→al2o3
氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁
氫氧化鋁加熱分解:
2al(oh)3=△=al2o3+3h2o4,al2o3→al3+
氧化鋁跟酸反應生成鋁鹽和水
氧化鋁與鹽酸:
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o5,al2o3→alo2-
氧化鋁跟鹼反應生成偏鋁酸鹽
氧化鋁與氫氧化鈉:
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o6,al3+→al(oh)3
鋁鹽跟鹼反應
氯化鋁與氫氧化鈉:
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl7,al(oh)3→alo2-
氫氧化鋁跟鹼反應
氫氧化鋁與氫氧化鈉:
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o8,alo2-→al(oh)3
偏鋁酸鹽跟酸反應
偏鋁酸鈉與鹽酸:
naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl9,al(oh)3→al3+
氫氧化鋁跟酸反應
氫氧化鋁與鹽酸:
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o10,al3+→alo2-
鋁鹽和過量強鹼反應
氯化鋁和過量氫氧化鈉:
alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o11,alo2-→al3+
偏鋁酸鹽跟過量強酸反應
偏鋁酸鈉和鹽酸
naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o12,al→al2o3
鋁和氧氣生成氧化鋁
鋁與氧氣:
2al +3o2==△==2al2o3
13,al2o3→al
電解氧化鋁
2al2o3=電解=2al+3o2↑
14,al3+ +alo2-→al(oh)3鋁鹽跟偏鋁酸鹽反應:
氯化鋁和偏鋁酸鈉
al3cl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3↓+3nacl
鋁離子和氫氧根反應為什麼有時生成氧化鋁,有時生成氫氧化鋁
8樓:匿名使用者
如果氫氧化鈉和鋁離子小於1比3則生成氫氧化鋁,在1比3和1比4之間則生成氫氧化鋁和偏鋁酸根的混合物,大於1比4則生成偏鋁酸根
9樓:匿名使用者
是生成氫氧化鋁和偏鋁酸根的吧
氧化鋁怎麼反應到氫氧化鋁
10樓:這名也存在
氧化鋁先與稀硫酸反應生成硫酸鋁,再加入氫氧化鈉,最後加入氨水,就能得到氫氧化鋁。
氧化鋁反應生成氫氧化鋁化學方程式:
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑
2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑
al2(so4)3+6na[al(oh)4]+12h2o=8al(oh)3↓+3na2(so4) 或
al2(so4)3+6nh3.h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
氧化鋁反應生成氫氧化鋁離子方程式:2al+6h+=2al3++3h2↑
2al3++2oh-+6h2o=2[al(oh)4]-+3h2↑
al3++3[al(oh)4]-+6h2o=4al(oh)3↓
或al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
11樓:匿名使用者
因為氧化鋁是難溶於水的兩性氧化物,而氫氧化鋁是難溶於水的兩性氫氧化物,它們都能溶於強酸強鹼,但不會溶於氨水(弱鹼)也不會溶於碳酸(弱酸)。所以可用如下方法制取:
方法1:把氧化鋁溶於硫酸得到硫酸鋁溶液,然後往硫酸鋁溶液中加入過量的氨水,即得到氫氧化鋁沉澱,過濾、洗滌、乾燥即可。
al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o
al2(so4)3+6nh3.h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
方法2:把氧化鋁溶於氫氧化鈉得到偏鋁酸鈉溶液,然後往偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳,即得到氫氧化鋁沉澱,過濾、洗滌、乾燥即可。
al2o3+2naoh=2naao2+h2o 或寫成al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]
naalo2+co2+2h2o=al(oh)3↓+nahco3對應該上面寫成:na[al(oh)4]+co2=al(oh)3↓+nahco3
加入過量氨水、二氧化碳的目的是保證完全轉化。
12樓:爆頭
al2o3+6hcl==2alcl3+3h2o
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氫氧化鋁的酸式電離和鹼式電離,氫氧化鋁的酸式電離和鹼式電離方程式是什麼
氫氧化鋁 aluminium hydroxide 化學式al oh 是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁為兩性氫氧化物,可發生酸式電離生成alo 和h 也可發生鹼式電離生成al 和oh 因此 酸式電離方程式為 al oh alo h 鹼式電離方程式為 al oh al 3oh 氫氧化鋁與酸反應 al oh 3h...
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不可以。但氫氧化鋁可以與強酸反應 al oh 3h al 3h o 原因 氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由於其存在兩種電離形式,既是弱酸,可以有酸式化學式h alo 又是弱鹼,可以有鹼式化學式al oh 氫氧化鋁具有兩性,既能與酸反應又能與鹼反應。結晶的氫氧化鋁與水合氧化鋁不同,難溶於酸,加熱到373k也...