1樓：寸景葛穰
氫氧化鋇足量
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4，
2al(oh)3+ba(oh)2==ba(alo2)2+4h2o總反應為：2kal(so4)2+4ba(oh)2==3baso4↓+ba（alo2）2+k2so4+4h2o
氫氧化鋇少量
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4，
2樓：仉樂山鎖荌
全部拆開成為離子先,有硫酸根,鋇離子(此兩者形成沉澱),鋁離子,氫氧根(因為後者過量,所以形成沉澱),鉀離子(忽略,可憐啊,老是被忽略),前兩個反應式子你總會寫吧,然後根據分子式中硫酸根和鋁離子的比是2比1,所以第一個式子乘以2和第2個式子疊加就可以了...
以上方法是對付特別複雜的離子方程式的時候適用的,熟練了就可以不用拆開,一步到底
3樓：朋慕悅可爍
ba(oh)2足量：
2so42-
+al3+
+2ba2+
+4oh-
=2baso4↓
+alo2-
+2h2o
ba(oh)2少量：
3so42-
+2al3+
+3ba2+
+6oh-
=3baso4↓
+2al(oh)3↓
注：兩個方程式中，ba2+、so42-、baso4前的係數不能約去。在ba(oh)2足量時，kal(so4)2是完全反應的，因此al3+與so42-的物質的量的比一定是1：
2；在ba(oh)2少量時，ba(oh)2是完全反應的，因此ba2+與oh-的量一定是1：2
氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式和離子方程式
4樓：科學高分網
【二氧化硫與氫氧化鈉反應方程式】
當naoh少量時：so2+naoh=nahso3
當naoh過量時：na2so3+so2+h2o=2nahso3
【實驗所需的材料】
氫氧化鈉溶液，二氧化硫氣體裝置，導管，燒杯，液體注射針筒
【二氧化硫與氫氧化鈉知識點總結】
①當naoh少量時：
反應型別 複分解反應
反應物 so2,naoh
生成物 na2so3
反應條件 常溫
反應現象 無
①當naoh過量時：
反應型別 複分解反應
反應物 na2so3，so2，h2o
生成物 nahso3
反應條件 常溫
反應現象 無
二氧化硫與氫氧化鈉在實驗過程中可能會遇到的問題？
1.濃度很低的二氧化硫與氫氧化鈉反應有現象嗎？
解答：二氧化硫與氫氧化鈉反應，基本上沒有肉眼可見的變化。第一，這個反應的產物顏色不會發生變化；第二，這個反應不會產生沉澱或者氣體；所以，肉眼看，是看不到明顯的反應現象的。
2.如果說是先生成亞硫酸鈉再生成亞硫酸氫鈉，但為什麼二氧化硫與氫氧化鈉反應之比為1『1生成氫鈉1』2生成亞硫酸鈉？還有通入二氧化硫若先生成亞硫酸鈉再是氫鈉，那二氧化硫通入後，為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉？
解答：二氧化硫和氫氧化鈉反應，假如酸過量得到酸式鹽，鹼過量得到正鹽。正鹽和酸反應可以得到酸式鹽：
譬如碳酸鈉溶液和二氧化碳反應就可以得到碳酸氫鈉。假如氫氧化鈉為1mol，得到亞硫酸鈉就為0.5mol，得到亞硫酸氫鈉就為1mol，前者的質量當然小於後者的質量!
所以為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉這句話是錯誤的!
3.裝有酚酞的氫氧化鈉，往其加入二氧化硫，溶液會褪色，但繼續加入氫氧化鈉，為什麼沒現象?
解答：考查二氧化硫的漂白性——so2與有色有機物質結合生成了無色物質，naoh與這個新物質不發生顯色反應。但是在加熱條件下，這個物質會發生分解又生成酚酞，從而再與naoh反應顯紅色
【實驗小結】
從二氧化硫與氫氧化鈉的實驗中，我們知道這裡面發生了複分解反應。往二氧化硫通入少量的氫氧化鈉，很快會生成亞硫酸鈉。繼續往二氧化硫氣瓶中通入氫氧化鈉，達到一個過量的狀態,會生成一個亞硫酸氫鈉晶體。
5樓：碩銳智廣央
【化學方程式】so2+2naoh==na2so3+h2o【離子方程式】so2+2oh-==so3(2-)+h2o離子方程式書寫步驟：
1.寫明確寫出有關反應的化學方程式。
2.拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
3.刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
4.查檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
希望能幫到你！
6樓：佼夢絲奚貝
這兩種物質反應物的量不同產物是不同的,有兩種情況,若氫氧化鈉過量則產物是na2so3,若是二氧化硫過量,則產物是nahso3.
硫酸鋁鉀與氫氧化鋇反應的離子方程式
7樓：假面
分以下3種情況：
【等物質的量的氫氧化鋇與硫酸鋁鉀反應離子方程式】
[硫酸鋁鉀是kal(so₄)₂,在水裡完全解離成k+ + al(³⁺) +2so₄(²⁻)]
al(³⁺) + 2so₄(²⁻) + 2ba(²⁺) + 3(oh)⁻ =2baso₄ ↓+ al(oh)₃↓
【硫酸鋁鉀（少量、過量）和氫氧化鋇反應離子方程式】
[硫酸鋁鉀少量]：2ba(oh)₂+kal(so₄)₂==2baso₄↓+kalo₂+2h₂o。
(2ba²⁺)＋(4oh⁻)+(al³⁺)+(2so₄²⁻)==2baso₄↓+（alo₂⁻)+ 2h₂o
[硫酸鋁鉀過量]：3ba(oh)₂+2kal(so₄)₂=2al(oh)₃↓+3baso₄↓+k₂so₄
（3ba²⁺）+（6oh⁻）+（2al³⁺）+（3so₄²⁻） =2al(oh)₃↓+3baso₄↓
【硫酸鋁鉀和氫氧化鋇（少量、足量）反應離子方程式】
[氫氧化鋇足量]
2kal(so₄)₂+3ba(oh)₂=3baso₄↓+2al(oh)₃↓+k₂so₄
2al(oh)₃+ba(oh)₂==ba(alo₂)₂+4h₂o
總反應為：2kal(so₄)₂+4ba(oh)₂==3baso₄↓+ba（alo₂）₂+k₂so₄+4h₂o
[氫氧化鋇少量]
2kal(so₄)₂+3ba(oh)₂=3baso₄↓+2al(oh)₃↓+k₂so₄
擴充套件資料：
明礬還可用於製備鋁鹽、發酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等。明礬淨水是過去民間經常採用的方法，它的原理是：
明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：kal(so₄)₂= k⁺ + al³⁺ + 2so₄²⁻
而al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁 〔al(oh)₃〕：al³⁺ + 3h₂o = al(oh)₃（膠體）+ 3h⁺
2kal(so₄)₂+6h₂o=(可逆)=k₂so₄+2al(oh)₃（一般不加沉澱符號）+3h₂so₄
氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。
ba(oh)₂具有強鹼性，其鹼性是鹼土金屬氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍。
ba(oh)₂能從空氣中吸收二氧化碳，轉變成碳酸鋇。
ba(oh)₂ + co₂ == baco₃↓ + h₂o
ba(oh)₂能與酸發生中和反應，其中遇硫酸生成沉澱：ba(oh)₂+h₂so₄==baso₄↓+2h₂o
主要用途制特種肥皂、殺蟲劑，也用於硬水軟化、甜菜糖精製、鍋爐除垢、玻璃潤滑等 ，用於有機合成和鋇鹽製備。
8樓：手機使用者
（1）kal（so4）2少量，氫氧化鋇過量 al^(3+)+2so4^(2-)+4oh-+2ba^(2+)=2baso4+alo2-+2h2o （2）ba（oh）2少量，硫酸鋁鉀過量 3ba^(2+)+6oh-+3so4^(2-)+2al^(3+)=2al(oh)3+3baso4 （3）沉澱質量最大，硫酸根離子恰好生成沉澱 al^(3+)+2so4^(2-)+4oh-+2ba^(2+)=2baso4+alo2-+2h2o （4）沉澱物質的量最大，鋁離子恰好生成沉澱 al^(3+)+1.5so4^(2-)+3oh-+1.5ba^(2+)=1.
5baso4+al(oh)3
明礬和氫氧化鋇反應的化學方程式和離子方程式
9樓：匿名使用者
1· 鋇離子恰好完全沉澱時：鋇離子和硫酸根離子完全轉化成baso4，oh-過量，所以生成kalo2
kal(so4)2+2ba(oh)2=2baso4↓+kalo2+2h2o
al3+ +2so4 2- +2ba2+ +4oh-==2baso4↓+alo2- +2h2o
2· 生成沉澱質量最多時：鋇離子和鋁離子全部轉化為沉澱
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4
2al3+ +3so42- +3ba2+ +6oh-==3baso4↓+2al(oh)3↓
10樓：匿名使用者
1.明礬是alk（so4）2，所以鋇離子恰好完全沉澱時，消耗的是2分子的氫氧化鋇，
化學方程式是：
alk（so4）2 + 2ba（oh）2 = 2baso4 + kalo2 + 2h2o(氫氧化鋁和氫氧化鉀繼續反應得到偏鋁酸鉀)
離子方程式： so4 2- + ba 2+ = baso4（沉澱）（只有這麼一個是沉澱，其他都是以離子形式存在，所以不寫）
2.生成沉澱質量最多時，是氫氧化鋁剛好完全沉澱的時候，那麼這個時候考慮的是鋁離子和氫氧根的比為1:3
化學方程式為：
2alk（so4）2 + 3ba（oh）2 = 3baso4(沉) + 2al（oh）3 （沉）+ k2so4
離子方程式為：
2al 3+ + 3so4 2- + 6oh- + 3ba2+ = 3baso4(沉) + 2al（oh）3 （沉）（其他的都是離子狀態存在）
向硫酸氫鈉溶液中,逐滴加入氫氧化鋇溶液,的離子方程式
這是高中離子方程式中考查分步反應 思考時注意反應物自己的比例關係例如滴加一摩爾的氫氧化鋇會加入一摩爾 的鋇離子和兩摩爾的氫氧根 答案 1 2h so42 ba2 2oh 2h2o baso4 h 和oh 為1 1時,呈中性,但此時so42 過量.2 h so42 ba2 oh baso4 h2o 3...
鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式是什麼
鋁和氫氧化鈉的反應方程應該是 2al 2h2o 2naoh 2naalo2 3h2 魯科版 2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 蘇教版 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 反應可以理解為 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 al oh 3 naoh...
氫氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式是什麼？
氫氧化銅和稀硫酸反應的方程式用中文描述是。氫氧化銅加稀硫酸等於硫酸銅加水。用元素符號來表示就是為 cu oh 2 h2so4 2h2o cuso4。這是一個酸鹼中和反應。氫氧化物沉澱溶解於酸。cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2o 氫氧化銅藍色沉澱溶解，生成透明溶液。氫氧化銅與稀硫酸反應生...