1樓：
物料守恆法
物料守恆，即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。
例5.0.1mol/l的naoh溶液0.2l，通入標準狀況下448ml h2s氣體，所得溶液離子濃度大小關係正確的是 （d）
a．[na+]＞[hs－]＞[oh－]＞[h2s]＞[s2－]＞[h+]
b．[na+]+[h+]=[hs－]＋[s2－]＋[oh－]
c．[na+]＝[h2s]＋[hs－]＋[s2-]＋[oh－]
d．[s2－]＋[oh－]＝[h+]＋[h2s]
〖分析〗對於溶液中微粒濃度（或數目）的比較，要遵循兩條原則：一是電荷守恆，即溶液中陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數；二是物料守恆，即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。
上述溶液實際上是含0.02mol nahs的溶液。根據上面的規律：
電荷守恆：溶液中陽離子有na+ 、h+，陰離子有hs－、s2－、oh－。
[na+]+[h+]=[hs－]＋2[s2－]＋[oh－] …………………①
物料守恆：hs－由於水解和電離，其存在形式為hs－、s2－、h2s。
s=[s2-]＋[hs－]＋[h2s]
而鈉元素物質的量等於硫元素物質的量即[na+]=[s2-]＋[hs－]＋[h2s] …………②
②代入①中，得[s2－]＋[oh－]＝[h+]＋[h2s] …………………③
另在溶液中，h+ 、oh－都由h2o電離而來，故h+ 、oh－二者的總量應相等，而h+由於hs－水解的原因存在形式為h+、h2s，oh－由於hs－電離的原因存在形式為oh－、s2－。同樣可得到③。 綜上所述，答案選d
2樓：什麼都知道的人
ha-,既有水解,又有電離問題,由題目知,ph=2，說明電離大於水解，所以離子濃度大小為：na+>ha->h+>a2->oh-
什麼是物料守恆？
3樓：
物料就是東西，這些東西就是指原子、電荷，以及某些原子或原子團之間的比例關係。 物料守恆就是說原子、電荷，以及某些原子或原子團之間的比例關係在反應中保持不變。
4樓：
化學反應前後 總的原子種類和數量不變
怎樣理解物料守恆？ 並給我幾個例子？ 40
5樓：瑣碎
電荷守恆簡單，就是溶液的電中性原理，因為電離的時候原來是中性，電離後還是中性。溶液中正電荷數等於負電荷數。
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。
可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
舉例對於溶液中微粒濃度（或數目）的比較，要遵循兩條原則：一是電荷守恆，即溶液中陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數；二是物料守恆，即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。（物料守恆實際屬於原子個數守恆和質量守恆。
） 用nahco3溶液為例 如果hco3-沒有電離和水解，那麼na+和hco3-濃度相等。 現在hco3-會水解成為h2co3，電離為co32-（都是1：1反應，也就是消耗一個hco3-，就產生一個h2co3或者co32-），那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：
即c(na+) == c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3) 再例：在0.1mol/l的h2s溶液中存在如下電離過程:
h2s=(h+) +(hs-) (hs-)=(h+)+(s2-) h2o=(h+)+(oh-) 可得物料守恆式c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)==0.1mol/l, （在這裡物料守恆就是s元素守恆--描述出有s元素的離子和分子即可） 例3 ：na2co3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆 碳酸鈉：
電荷守恆 c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-) 上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍。 物料守恆 c(na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離水解後，碳酸根以三種形式存在所以 c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)] 質子守恆 水電離出的c(h+)=c(oh-) 在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h+，hco3-,h2co3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子 所以c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
6樓：匿名使用者
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。
可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
舉例對於溶液中微粒濃度（或數目）的比較，要遵循兩條原則：一是電荷守恆，即溶液中陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數；二是物料守恆，即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。（物料守恆實際屬於原子個數守恆和質量守恆。
） 用nahco3溶液為例 如果hco3-沒有電離和水解，那麼na+和hco3-濃度相等。 現在hco3-會水解成為h2co3，電離為co32-（都是1：1反應，也就是消耗一個hco3-，就產生一個h2co3或者co32-），那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：
即c(na+) == c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3) 再例：在0.1mol/l的h2s溶液中存在如下電離過程:
h2s=(h+) +(hs-) (hs-)=(h+)+(s2-) h2o=(h+)+(oh-) 可得物料守恆式c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)==0.1mol/l, （在這裡物料守恆就是s元素守恆--描述出有s元素的離子和分子即可） 例3 ：na2co3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆 碳酸鈉：
電荷守恆 c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-) 上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍。 物料守恆 c(na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離水解後，碳酸根以三種形式存在所以 c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)] 質子守恆 水電離出的c(h+)=c(oh-) 在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h+，hco3-,h2co3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子 所以c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
7樓：毓翰海
物料守恆是指溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆（原子守恆），變化前後某種元素的原子個數守恆不變。
物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
舉例例一：在nahco3中，如果hco3-沒有電離和水解，那麼na+和hco3-濃度相等。
現在hco3-會水解成為h2co3，電離為co32-（都是1：1反應，也就是消耗一個hco3-，就產生一個h2co3或者co32-），那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：
即c(na+) == c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3)
例二：在0.1mol/l的h2s溶液中存在如下電離過程:（均為可逆反應）
h2s=(h+) +(hs-)
(hs-)=(h+)+(s2-)
h2o=(h+)+(oh-)
可得物料守恆式c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)==0.1mol/l, （在這裡物料守恆就是s元素守恆--描述出有s元素的離子和分子即可）
例三 ：na2co3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆
碳酸鈉：電荷守恆
c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍。
8樓：巢葛菲
答：即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和.也就是元素守恆,變化前後某種元素的原子個數守恆。
例子1：
比如說nahco3溶液,如果hco3-沒有電離和水解,那麼na+和hco3-濃度相等。
現在hco3-會水解成為h2co3,電離為co32-（都是1：1反應,也就是消耗一個hco3-,就產生一個h2co3或者co32-）,那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：
即c(na+) == c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3)。
例子2：
在0.1mol/l的h2s溶液中存在如下電離過程:
h2s=(h+) +(hs-)
(hs-)=(h+)+(s2-)
h2o=(h+)+(oh-)
可得物料守恆式c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)==0.1mol/l,（在這裡物料守恆就是s元素守恆--描述出有s元素的離子和分子即可）。
什麼是物料配送，物料配送方案是什麼？
物料配送包括幾個方面，包括物流資源利用共同化 物流設施與裝置利用共同化 物流管理共同化等等。物料配送方案的製作和使用協調可以通過日事情軟體完成，日事清的四象限可以引導所有成員參與到物料配送計劃的制訂 任務的分配和配送的進度進展中，同時各成員可以表達他們所關注的問題，對配送進度情況進行總結，便物料配送...
內衣白美貼膠水沾在物料用什麼去得掉
處理辦法 1保留洗米水或是將橘子皮放入鍋內加水燒煮後，將衣服浸泡其中搓洗就可以輕鬆讓衣服恢復。2.在洗滌時加入約2湯匙的氨水，浸泡幾分鐘後，搓洗一下，然後用清水洗淨，依照一般的洗衣程式處理，就可以去除。3.在染色處上新鮮的檸檬汁，再放些鹽並輕輕的揉搓。我衣服裂了口，但又不好縫，最好用什麼膠水粘起來 ...
材料和材質有何區別，物料和材料有什麼區別？
材料 是人類用於製造物品 器件 構件 機器或其他產品的那些物質。材料是物質，但不是所有物質都可以稱為材料。從物理化學屬性來分，可分為金屬材料 無機非金屬材料 有機高分子材料和不同型別材料所組成的複合材料。從用途來分，又分為電子材料 航空航天材料 核材料 建築材料 能源材料 生物材料等。更常見的兩種分...