1樓：
1全部(1)加入稀硫酸第五次、第六次後，固體質量已經保持不變。
說明，此時剩餘的 6.75g均為不和稀硫酸反應的cu
所以，這塊合金中，含有zn的質量=10-6.75=3.25g
其質量分數為： 3.25÷10×100%=32.5%
(2)從第一~第四次可知，每次加入10g 稀硫酸，就會有9.35-8.7=8.7-8.05=0.65g 的質量減少。
這0.65g 就是和10g 稀硫酸反應所消耗的zn的質量，所以：
zn + h2so4 ==== znso4 + h2(氣體) 設，0.65g zn消耗h2so4質量為 xg
65 98
0.65 x
===> x=0.98
既：每10g 稀硫酸中，含有0.98g h2so4
所以稀硫酸溶液的質量分數=0.98÷10×100%=9.8%
如有疑惑請追問~回答滿意請採納~
隨著加入的h2so4、zn溶解，生成znso4，這些znso4溶解在水裡。。。被帶走了額。。
那些剩餘固體的質量自然是沒有反應的zn和cu...
題中只是嫌麻煩，按理來說，他應該註明：
每次經過反應後，將剩餘固體過濾出來，然後沖洗、乾燥，重新稱重，得到質量為9.35/8.7/8.05g的未溶解的固體。。
2樓：匿名使用者
銅與稀硫酸不反應
（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為 6.75g/10g*100%=67.5%
10g-9.35g=0.65g
zn + h2so4 === znso4 + h2↑65 98
0.65g x
65/0.65g=98/x
x=0.98g
（2）所用稀硫酸的質量分數是 0.98g/10g*100%=9.8%znso4是溶於水的，溶在了水中，所以不在剩餘固體中
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀鹽酸分
3樓：何覓晴
3全部（1）前五次每次消耗固體的質量為0.65g，所以第五次加入的鹽酸被完全反應掉，比較第五次和第六次的資料可以知道，剩餘固體的質量都為6.75g，即第六次加入的鹽酸沒有反應，可知在第五次實驗結束後，10g黃銅樣品的鋅已完全反應；故填：
五；鋅；
（2）比較第五次和第六次的資料可以知道，剩餘固體的質量都為6.75g，可以說明該固體中銅的質量為6.75g，鋅的質量是10g-6.75g=3.25g；
所以黃銅樣品中鋅的質量分數為 3.25g
10g×100%=32.5%；故填：32.5%；
（2）設10g鹽酸中溶質質量為x．
zn+2hcl═zncl2+h2↑
65 73
0.65g x
650.65g
＝73x
x=0.73g
所用稀鹽酸的溶質質量分數=0.73g
10g×100%=7.3%
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%．
故填：7.3%．
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取20g樣品放入燒杯中，再取120g稀硫酸
4樓：傚軘鯰
（1）根據表中資料可知，前四次每次消耗固體的質量為1.3g，說明每20ml稀硫酸可以溶解1.3g固體，所以第五次加入的硫酸若被完全反應掉，剩餘固體應為13.
5g，比較第六次的資料可以知道，剩餘固體的質量都為14gg，即第五次加入的稀硫酸沒有反應，可以據此得m的值是14g；
（2）比較第五次和第六次的資料可以知道，剩餘固體的質量都為14g且都是銅的質量，黃銅樣品中鋅的質量為：20g-14g=6g，20gg稀硫酸可以溶解1.3g固體鋅，根據溶液具有均一性，
設稀硫酸中溶質質量為x，
zn+h2so4═znso4+h2↑
65 98
1.3g x
6598
＝1.3g
xx=1.96g
所用稀硫酸的質量分數為1.96g
20g×100%=9.8%
設第二次反應後生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為zzn+h2so4═znso4+h2↑
65 161 2
2.6g y z652
＝2.6g
zz=0.08g
65161
＝2.6g
yy=6.44g
第二次反應後所得溶液的溶質質量的分數為6.44g20g×2+2.6g?0.08g
×100%=15.1%
答案：（1）14g
（2）所用稀硫酸的質量分數為9.8%
（3）第二次反應後所得溶液的溶質質量的分數為15.1%
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質量分數，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次
5樓：莫使伯牙琴絕
1全部1）剩餘固體即為銅，其質量為6.75克，因此鋅的質量10-6.75=3.25克
黃銅樣品中鋅的質量分數=3.25/10*100%=32.5%2）與樣品完全反應的硫酸加入5次後，因此硫酸溶液總的用量是50克設與樣品反應的硫酸質量為x克
zn+h2so4=znso4+h2
65 98
3.25 x
65/3.25=98/x
x=4.9
所用稀硫酸的質量分數=4.9/50*100%=9.8%
6樓：
1、6.75即為反應完全，即為銅。鋅則為3.25、質量分數為百分之32.5、
2、每次鋅反應0.65克，鋅和硫酸均為0.01摩，為0.98克，所以為9.8%、
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）中銅的質量，現取10g該黃銅樣品碎屑，2、黃銅樣品中銅的質量分 5
7樓：匿名使用者
1全部分析：黃銅是銅和鋅的合金，加入鹽酸後銅不反應，只有鋅與鹽酸反應，最後剩餘固體就是銅。通過圖表可以看出，前兩次次加入20g，固體的質量都減少2.
6g，但是第三次卻減少了4.8-3.2=1.
6g，說明鋅已經完全反應完了，第四次加鹽酸已經沒有鋅可反應了，剩餘m仍然是3.2g，合金中鋅的質量=10g-3.2g=6.
8g1.m=3.2g
2.設反應前20g硫酸溶液中硫酸的質量為x
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
65 98
2.6g x
65/2.6g=98/x
x=3.92g
所以反應前硫酸的質量分數=3.92g/20g*100%=19.6%
設反應共消耗硫酸的質量為y。產生氫氣的質量為m
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
65 98 2
6.8g y m
65/6.8g=98/y=2/m
y=10.25g m=0.21g
80g硫酸溶液中硫酸的質量=80g*19.6%=15.68g
反應後剩餘硫酸的質量=15.68g-10.25g=5.43g
反應後溶液的質量=80g+6.8g-0.21g=86.59g
所以反應後硫酸中溶質質量分數=5.43g/86.59g*100%=6.3%
8樓：快樂小子
1.**中m的值為3.2g；
2、黃銅樣品中銅的質量分數=3.2g/10g*100%=32%;
3、反應前稀硫酸中溶質的質量分數是x
zn + h2so4=znso4+h2
65 98(10-3.2)g x*60g65/98=6.8g/x*60g
x=17.1%
「黃銅」是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，進行實驗，取10g樣品加入50g稀硫酸中，恰好完
9樓：澤速浪
（1）由質量守恆定律可知：產生的h2的質量為10g+50g-59.9g=0.1g；
（2）設鋅的質量為x
zn+h2so4═znso4+h2↑
65 2
x 0.1g65x＝20.1g
解得x=3.25g
10g?3.25g
10g×100%=67.5%
故答案為：（1）0.1g；（2）黃銅中銅的質量分數67.5%．
黃銅是常見的合金．為了測定某黃銅（成分為銅和鋅）中鋅的質量分數，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗
10樓：小冰銀蕩
（1）鋅的金屬活動性在氫前銅在氫後所以鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，其質量為345g-344g=1g；
（2）解：設100g樣品中鋅的質量為x：
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 2
x 1g65x
＝21g
x=32.5g
樣品中鋅的質量分數為：32.5g
100g
×100%=32.5%
故答案為：（1）h2； 1；（2）答：樣品中鋅的質量分數為32.5%．
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