1樓：歐文速度快
原理就是ca(oh)2含有2個oh-,而nahco3只有1個hco3-,因此呢,如果hco3-少,就只能中和1個oh-,而hco3-多就可以把2個oh-全部中和. 其他的也是一樣道理,比如ca(hco3)2+naoh,或者kal(so4)2+ba(oh)2
2樓：來自海州灣有衝勁的太平花
在書寫方程式時由於不能按照離子方程式的書寫要求而出現各種各樣的錯誤，考試的組織者又常常會利用該類試題考察我們對知識的掌握程度。學習後，我們除了能正確書寫離子方程式外，還能對試題中提供的方程式進行判斷，指出錯誤的原因並能改正，同時提醒自己不犯同樣的錯誤。離子方程式的錯誤型別有常見的以下幾種：
一違背了兩個守恆，質量守恆和電荷守恆，特別是電荷守恆。
二物質的存在形式表示錯誤，該表示成離子的卻寫成了化學式，而該寫成化學式的卻寫成了離子，或者用不穩定的中間產物代替了最終產物。
三違背了實驗事實。該實驗不能發生或不這樣發生。
四違背了題上的附加條件，如：少量、過量、反應完全、沉澱完全、中和成中性，反應物或生成物之間的物質的量關係。
下面是常見的離子方程式，請指出它們的錯誤：
碳酸氫鈣和稀硝酸 hco3-
3樓：林七初阿
應該是nh4hco3+ca(oh)2==caco3⬇️+nh3⬆️+2h2o
4樓：匿名使用者
nh4hco3+ca(oh)2===caco3↓+ nh3·h2o+h2o
向碳酸氫銨溶液中滴加少量的澄清石灰水的離子方程式
5樓：匿名使用者
氨氣極易溶於水 �0�2量極少的情況下 通常還沒有揮發出來就已經溶於水了
碳酸氫銨溶液加入足量石灰水的化學方程式 10
6樓：淺若清風
碳酸氫銨溶液加入足量石灰水的化學方程式為：nh₄hco₃+ca（oh）₂=caco₃↓+nh₃個+h₂o
碳酸氫銨是一種碳酸鹽，一定不能和酸一起放置，因為酸會和碳酸氫銨反應生成二氧化碳，使碳酸氫銨變質。碳酸氫銨的化學式中有銨根離子，是一種銨鹽，而銨鹽不可以和鹼共放一處，所以碳酸氫銨切忌和氫氧化鈉或氫氧化鈣放在一起。
擴充套件資料：
與碳酸氫銨有關反應的化學方程式為：
1、h₂so₄+nh₄hco₃==h₂o+co₂↑+nh₄hso₄（稀硫酸過量時）
2、h₂so₄+2nh₄hco₃==2h₂o+2co₂↑+（nh₄）2so₄（碳酸氫銨過量時）
3、2nh₄hco3+2naoh（少量）=（nh₄）2co₃+na₂co₃+2h₂o
4、nh₄hco3+2naoh（大量）=na₂co₃+h₂o+nh₃：h₂o
7樓：愛笑的九癢真精
a、碳酸氫銨過量，氫氧化鈣離子方程式中符合化學式組成比；ca2++2oh-+nh4++hco3-→caco3↓+nh3?h2o+h2o符合用量，故a正確； b、碳酸氫銨反應碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能茶城碳酸根離子，故b錯誤； c、氫氧根離子和碳酸氫根離子等物質的量反應，氫氧根離子會和銨根離子反應，nh4++hco3-+ca2++2oh-→caco3↓+h2o+nh3?h2o，故c錯誤； d、碳酸氫銨和氫氧化鈣2：
1反應時，氫氧根離子全部和碳酸氫根離子反應，反應離子方程式為：2 hco3-+ca2++2oh-→caco3↓+2h2o+co32-，故d正確；故選bc．
8樓：尹大海的愛琦琦
nh4hco3+ca（oh）2=caco3
碳酸氫銨和碳酸銨的問題。急,碳酸氫銨和碳酸氨有什麼不同,各有什麼作用
氨水鹼性很弱，碳酸酸性也很弱，難電離，無法生成碳酸氨 按照你這想法確實是，不過這是co2少量情況下，當co2過量時 nh4co3與co2反應生成碳酸氫銨 碳酸氫銨和碳酸氨有什麼不同,各有什麼作用 組成不同 陰陽離子比例不同。碳酸氫銨，陰陽離 子比為1 1，碳酸氨，陰陽離子比為2 1 碳酸氫銨不與氯化...
碳酸氫銨分解現象，碳酸氫銨受熱分解的實驗現象
碳酸氫銨分解出氨氣 二氧化碳 水。nh 2co 2nh co h onh hco nh h o co 碳酸氫銨是一種碳酸鹽，所以一定不能和酸一起放置，因為酸會和碳酸氫銨反應生成二氧化碳，使碳酸氫銨變質。是的 碳酸銨是無色半透明堅硬結晶塊或粉末。有強烈氨臭。味辛辣。為碳酸氫銨 nh4hco3 與氨基甲...
碳酸氫銨和氫氧化鈣混合加熱，碳酸氫銨受熱分解為CO2，CO2為什么不會跑出
會跑出來一些，因為氣體比較輕，會排出一些。有一些的二氧化碳會給氫氧化鈣 以及nh3反應。裡面會有六個化學方程式 nh4hco3 ca oh 2 caco3 nh3 2h2onh4hco3 加熱 nh3 h2o co2 co2 ca oh 2 caco3 h2oco2 2nh3 co nh2 2 h2...