1樓：
問題1：剛開始學習化學時，為了讓學生好入門，題一般都很簡單，特別是有關化學方程式的題，但漸漸的，當學生有了一定的化學基礎，有了一定的化學思維能力，就可以根據反應物、反應條件、反應型別（置換反應、複分解反應、化合反應、分解反應）自己推出產物，然後根據原子守恆、元素守恆、電荷守恆等自己配平化學反應方程，這也漸漸成為考量學生化學學習程度的一個方面。
問題2：有機反應指的是涉及有機化合物的化學反應。由於有機反應一般都有副反應發生，即生成物不定，所以有機反應化學方程式中的等號用箭頭代替。
這只是我的理解，我挺喜歡化學，也挺喜歡研究化學，希望上述對你有幫助！
2樓：匿名使用者
問題一：這個應該很簡單的，就那麼多分子，不管是反應求生成，還是生成求反應都離不開其中的化學分子，生成物一般都是比較穩定的物質。反應物都是些比較活躍的化學物質。
化學反應條件就是使原本穩定的化學物質變的不穩定而已。
問題二：所謂的有機化學物質指的是碳水化合物，反應的生成物一般都是二氧化碳和水。
3樓：匿名使用者
問題1：很難，沒有任何一個人知道世界上任何一種化學反應，很難的。這個主要是靠積累了，因為只有積累之後，你才會發現，這些反應有些都是類似的。
比如說alcl3與naoh的反應知道了，gacl3與naoh的反應你也就可能寫出來了。至少大方向不會錯的。第二個，複分解反應交換產物的生成物，氧化還原反應一般看電極電勢和反應條件。
也可以把基本反應都寫出來（雖然不一定真正是這麼反應的），比如說na2o2與水反應：
na2o2+h2o==na2o+h2o2
na2o+h2o=2naoh
2h2o2==2h2o+o2，總反應就出來了吧
問題2：
1樓的回答很錯誤
有機物指的是除了co2,co,h2co3等無機的碳化合物之外
所有含碳的化合物：ch4,乙醇，醋酸……蛋白質，dna……，尼龍，塑料
全都是有機物
有機物的反應使用箭頭，而不是等號
比如說有機物的滷代，鹵化，氧化，還原，水解，溶劑解……全都是用箭頭
這個高中才涉及，不著急的
4樓：靈光巖
sxnurx2008 使用者 說得很對啊
對於問題一，我認為：首先你要明確他的反應型別：
化合 置換 分解 複分解 *****==這些都叫做基本反映型別
而還有氧化還原反應 需要你對於這個反映的實質（得失電子及其轉移）瞭解
對於前四種反應，方法是「猜」，一般讓你寫方程式的時候都會簡單描述生成物的性質（在你不知道的情況下），而如果沒有性質的描述，那很大機率就是課本上的反應，需要你去記憶（包括反應條件）。
生成物一般都是反應物中元素組成的「穩定」物質
通過這些就可以判斷了
問題二：「箭頭」只是一個格式，國際慣例，與等號沒有本質區別，你沿用即可，沒有太多的原因
「如果有的話，大概是在生成有機物時，會有一定的副反應（即反應物轉化為其他物質的反應），以箭頭表示產物的原因（只是推測）」
有機反應，指反應物與生成物都有含有碳氫（氧）元素化合物參與的反應
5樓：離歌
根據分子總數不變原則和酸根分子與鹼根分子的結合，就可以寫出化合物啦，箭頭表示生成。
高難度高二化學題！！高手請進！！高分！！
6樓：文源閣
第一大題ch4
ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) △h=-890.3kj/mol
第二大題
①na(s)+½cl2(g)=nacl(s) △h=-411.01kj/mol
②n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) △h=-92.4kj/mol
③½ch4(g)+o2(g)=½co2(g)+h2o(l) △h=-445kj/mol
④2c2h6(g)+7o2(g)=4co2(g)+3h2o(l) △h=-3000kj/mol
第三大題
①c+h2o=高溫=co+h2
②7.86:1
③2.83:1
④**廣、無汙染
第四大題
①½h2so4(aq)+naoh(aq)=½na2so4(aq)+h2o(l) △h=-57.3kj/mol
②防止產生的熱量散失過多
溫度計液泡不能貼到容器壁或容器底部也不能將溫度計液泡拿出液麵
③ace
7樓：愛你無悔
題不難，就是太多，看誰有耐性給你一個一個的解吧
8樓：匿名使用者
cng化學式：ch4
方程式：ch4+2o2=co2+2h2o
9樓：
太多了吧·······不過也不難啊~~~~
化學高手速進，高分懸賞！關於酚類和酸的反應問題！
10樓：周忠輝的兄弟
酯化反應的機理如圖所示，首先要r-oh的氧去進攻羧基的碳進行親核加成，此過程氧要給出自己的孤對電子。但當r-為苯基時羥基氧上的一對孤對電子和苯環共軛，令氧帶有部分正電荷（苯酚的負電荷中心在苯環，正電荷中心在羥基，和一般的醇有很大的區別），不易再給出電子（即使是沒參加共軛的那對電子也不容易給出，氧已經「很窮」了）。所以苯酚和羧酸不容易直接酯化。
通常用c6h5ona和rcocl反應制取苯酚酯，因為醯氯的反應活性很強，苯酚鈉的氧又帶負電親核性比苯酚強得多。
11樓：匿名使用者
不知道樓主是大學生還是高中生，這個知識點需要用到大學的知識才能夠解釋。樓主可以試著理解一下
首先酸催化酯化反應的機理是：
首先羧酸的羥基和氫離子結合成一個氫離子化的羰基，然後另外一個分子中的羥基氧去進攻這個羰基的碳，隨後再經歷一系列變化，羥基脫去氫，羧酸脫去水得到酯。
在這一系列反應中羥基進攻氫離子化的羰基這一步是決定整個反應速率的步驟，稱為決速步。這一步羥基的o-h還沒有斷裂，所以酯化和羥基是否容易斷鍵無關。氧的孤對電子對於這一步反應才是最重要的影響因素。
在酚中，氧的孤對電子和苯環發生了p-π共軛，使得孤對電子的電子雲向苯環偏移，所以其孤對電子性不如醇強烈，導致酯化反應困難。
所以酚一般不能用傳統的酸催化，一般將其轉化為酚鹽，將羧酸轉化為醯氯，讓兩者發生williamson反應得到酯類
12樓：夢若雨璃
嗯 那邊的樓主選對了呀~
下面 就專門這個反應來講一講吧~
在有機合成上來說呢 我們如果需要製備甲酸苯酯的話 是要先把甲醇氧化成乙酸，或者直接取乙酸，然後用三氯化磷或者亞硫醯氯反應生成甲醯氯
苯酚先和氫氧化鈉反應生成苯酚鈉
苯酚鈉和甲醯氯反應就可以生成甲酸苯脂了
這裡其實應用了醯基化反應原理罷了~
但是雖然貌似可以進行的 但在這裡涉及到一個問題 就是由於苯酚的溶解度太小了，和甲酸這種水溶性的酸反應，除非加入相轉移催化劑，否則產率會很低哦~
希望對你有幫助 謝謝
13樓：
這個是大學有機化學的吧，感覺最佳答案跟我們書上寫的差不多。書中寫道，醇和酸在強酸條件下很容易生成酯，但是酚和羧酸成酯比較困難。酚必須在強酸和強鹼的條件下，與醯氯或酸酐反應才能生成酯
14樓：匿名使用者
酚羥基受苯環大π鍵影響極大，所以活性降低很明顯。一般羧基很難捕獲酚羥基上氧的孤對電子。現實試驗中多是提高酚羥基以及羧基活性後促使其發生反應。
如果直接使用苯酚與甲酸雖然也能產生少量甲酸苯酯，但產量太低，無法分離並得到產物。
15樓：匿名使用者
兩個人都沒有錯，具體說來就是與苯環相連的氧上的孤對電子可以和苯環上的電子共軛，所以說c-o鍵變得穩定，而o-h鍵變得活潑，而且氧上的電子雲密度下降。
通常的酸催化的酯化反應是羥基氧上的電子進攻酸的碳從而進行的，由於酚的氧的電子雲密度降低，所以很難進行這一過程，所以要更活潑的碳正，因此用到了醯氯。
高分請教化學問題，高手進
16樓：匿名使用者
t（hcl/naoh）=0.04g/ml
每毫升標準鹽酸溶液恰好與0.04克naoh完全反應
0.04g naoh也就是0.001mol
鹽酸也是0.001mol
如果是純na2co3的話 na2co3+hcl=nacl+nahco3
1ml 鹽酸可以滴定0.001mol na2co3 質量為0.106g 滴定度0.106g/ml
現在是0.073g/ml 小於於0.106g/ml
說明含有的鹼消耗的鹽酸 比na2co3 要多 或者一大一小也可以
比較分子量就可以看出來
hcl ----na2co3 106
a hcl ----naoh 40 hcl ----koh 57 可以
b hcl ---- k2co3 138 hcl ----nahco3 不反應無窮大 不可以
c．hcl ---na2so4不反應 無窮大 hcl ---khco3 不反應無窮大 不可以
d hcl ---koh 57 hcl ---0.5ba（oh）2 158 可以
17樓：
a和d都可以
na2co3分子量106，與hcl在酚酞指示下1:1反應，若全為na2co3，應該是0．106g/ml，現在小於這個值，是有能與hcl反應且分子量比na2co3小的物質，bc不是分子量大了就是不反應，a和d選項符合。
催化劑加多了之後會抑制反應嗎？？？化學高手進，高分懸賞！！！
18樓：手機使用者
參考暨南大學化學系彭晨鳳，唐渝，李紅，劉應亮等人**中對催化劑對反應速率影響的研究成果，可以看出這裡鎳粉適當增加，催化劑與參加反應的氣體接觸面積增大，催化效率提高。但是當催化劑用量過多時，催化劑反而容易發生聚集而沉降，從而降低了催化劑的總比表面積，使得催化劑鎳粉與反應氣體的有效接觸面積減少，導致催化效率下降。
19樓：庾鷗
催化劑劑量加大之後此處的轉化率肯定增大，只是生產甲烷的選擇性降低。你要清楚此反應中的催化產物不單單是甲烷，還有一些其他的烷烴。
20樓：匿名使用者
正催化劑的作用就是降低反應所需的化學能，按道理說，正催化劑對反應都是加快反應速率的，但也有量的問題，當達到一定量時，催化效果最佳，超過一定量時催化效果降低，但不為零（催化劑發揮催化作用也是需要一定的能量的，因為大多數催化劑催化效果是因為催化劑與反應物反應生成中間體，然後中間體分解生成生成物與催化劑，科學實驗證明大多數催化劑是參與反應的，但並不消耗催化劑本身，一般看作催化劑並不反應）
火影高手進這絕對是高難度問題
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