1樓：姚海波
課本上都有啊 而且網上一搜就可以找到的 很多kmno4 [加熱] → k2mno4 + mno2+ o22h2o [通電] → 2h2↑+ o2↑kclo3 [加熱 + mno2] → kcl + o2hgo [加熱]→ hg + o2
h2o2 [mno2] → h2o + o2
2樓：劉輝宇航
把元素週期表前20種元素背熟:h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca
必選按照順序記住，還要記住他們的元素符號，就是我給你打的這些，背時念漢字即元素名稱
3樓：皮鞋不髒
不用背，聽我的（反正我沒背過，期末還是沒下過a），我也是重慶的，背的是元素週期表前面20個元素，下學期要背溶解性表（到了高中都有用，要記好），公式前面幾個死背沒問題，到了後面老師自然要講公式規律，要活學活用（勸你不要死背方程式，到了後面會很痛苦，一天學五六個方程式都是正常的，怎麼做，你自己看著辦吧。）還有就是上學期的化學價要記好，這個是想要學好化學所必須得記的。
推薦答案那個，我不看好，以前我也是記過公式一大頁，後來才發現沒什麼用
4樓：秦老師
先背最基礎的元素符號，其他的可以放一放，因為其他的都是在這個基礎上變化得來的。常用的約有20個。氫h，碳c，氮n，氧o，鈉na，鎂mg，鋁al,矽si，磷p，硫s，氯cl，鉀k，鈣ca，錳mn，鐵fe，銅cu，鋅zn，銀ag，碘i，汞hg
5樓：匿名使用者
要背常見元素化合價和物質化學式，最重要的是化學反應方程式
6樓：
初三離子方程式不用考的吧
7樓：橙汁
那些不要死記硬背， 多用用就自然記得了，這是經驗
初三化學一定要背下來的離子符號 有哪些
8樓：52個星期天
碳酸根離子，硫酸根離子，硝酸根離子，氫氧根離子，銨根離子。
求初三化學上學期1到四單元知識點梳理以及計算公式 謝謝
初三化學，我有點搞不清楚一點就是那個，一串化學式，我不知道該用分子讀，還是原子，離子或者元素，最好 10
9樓：匿名使用者
為什麼要讀出它的微觀意義呢？用巨集觀的物質名稱多簡單。
由原子構成的一般是單質：金屬單質、非金屬的固體單質（如碳、硫等帶「石」字旁的）、稀有氣體
由分子構成物質：非金屬的化合物、酸、雙原子構成的分子（o2、n2）、有機物
由離子構成的都是化合物：一般含有金屬元素的化合物，如氯化鈉
化合價的計算方法
10樓：來自鴛鴦湖純樸的菠菜
1、求ambn化合物中a元素化合價的公式：（b元素的化合價×b的原子個數）/a的原子個數。
2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數。
給了化合式之後，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。
給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。
化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。
11樓：靠名真tm難起
化合價是元素的一種性質，它只有在元素彼此化合時才表現出來。在化合物中正、負化合價代數和等於零，這是求化合價的準則。一般講，有下述幾種求法：
一、化學式或根式
1、求ambn化合物中a元素化合價的公式：
（b元素的化合價×b的原子個數）/a的原子個數
2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：
（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數
3、根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價。
在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。
二、由元素質量比
1、（a元素的相對原子質量×b元素的化合價）/（b元素的相對原子質量×元素的化合價）=a元素的質量比值/b元素的質量比值
2、a元素的質量比值（或百分組成）×a的化合價/a的相對原子質量=b元素的質量比值（或百分比組成）×b的化合價/b相對原子質量
三、由質量比
（b的化合價×a的相對原子質量比值）/（a的化合價×b的相對原子質量比值）=a元素的質量比值/b元素的質量比值
12樓：angela韓雪倩
1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.
比如以下兩個化合價口訣：
氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,
一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,
三鋁四矽三五磷,變價還有錳氯氮.
鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,
氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,
銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,
碳有正二和正四,硫有負二正四六.
化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.
2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,
最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.
舉個例子：
亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為x，則有1+1+x+3×（-2）=0，解得：x=4，即硫的化合價為正四價。
擴充套件資料：
確定化合物中元素的化合價，需注意：
(1)化合價有正價和負價。
(2)氧元素通常顯-2價。
(3)氫元素通常顯+1價。
(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。
(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。
(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.
(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子裡，元素的化合價為0.
元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。
如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設定的。學習化合價時你應該瞭解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子裡，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：naoh(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）
注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以遊離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。
比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。
13樓：匿名使用者
計算一個物質中元素的化合價具體如下：
化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。
化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。
元素在相互化合時， 反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的 最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個 氯離子結合。
如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成 共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
規定單質分子裡，元素的化合價為 零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：naoh(鈉化合價是正1價， 氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）。
14樓：hi漫海
金屬離子均為正價,非金屬離子大多數為負價.
以非金屬元素最高正價為其最外層電子數,最低負價為最高正價減去8
如cl的最高正價為7（hclo4）,最低負價為—1（hcl）
給了化合式之後，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。
給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。
化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。（如 ）
確定化合物中元素的化合價，需注意
(1)化合價有正價和負價
(2)氧元素通常顯-2價。
(3)氫元素通常顯+1價。
(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。
(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。
(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.
(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子裡，元素的化合價為0.
15樓：匿名使用者
1、正價的元素要寫在前面
如你提出的式子，期中a在式子的前面，而b在後面，根據規定，這個式子中的a必定是正價
這個步驟是所有簡單化學式的必然推理過程
2、我們知道題目中所有的化合價必須要滿足電子的飽和，那麼在高中前所有的問題必定適用的關係就有
正價離子的個數乘於其價數與負價離子之間的和為零（說實話，這個表達起來是挺麻煩的，尤其這種方式的問答。一般在班裡給同學直接舉兩個例子會簡單點）以上應該是你問題的必要理解的步驟
那麼，如你給的例子，就可以算出、甚至在第一時間反應出的就有三氧化二硼以及三氧化二鋁（抱歉，實在不知道你所提到的在什麼程度，姑且算是應屆高考範圍吧）
看見前面兩位的回答覺得背一定數量的常見化學物是有必要的，而你提出的如何知道其元素在元素週期表的哪一族，這有點繁瑣，但因為在教材範圍內只有部分元素的特殊價需要掌握，那麼就有稍微的取巧方法，由你的提問方向來試著說一下：
比如，你給式子簡單，在常見的離子中行成的負價離子就比較偏多是氧離子，所以我們可以用第一步去猜測或者像我剛才說的那樣反應它是三氧化二硼之類的化合物，這個也是因為你的例子很特殊，但是其他複雜的負價離子也是不多的。至於你接著問到了週期表中的族，族的判斷可以簡單由價位判斷，但是最準確的方法應該是推匯出化合物，然後在確定了具體元素之後才肯定其族，如果是這類化學題目的話，因為不同族的元素也有可能有同一價的離子，所以分析出他的「正身」還是比較沒有紕漏的方法。
而你的問題提到了你判斷的「族」
那麼就像你問題中判斷的a是iiia或va族，那是因為你判斷出三氧化二硼還有三氧化二鋁之類的化合物，那麼你必須意識到還有三氧化二砷以及三氧化二氮這些化合物，這也是你沒判斷出va族的原因，那麼這些屬於常見的化合物不是靠我解答的幾句話能幫你完全掌握的，希望你若真的在解決這個問題可以同時參照一下課本。
你最後問的部分其實沒有為什麼，因為經過試驗，這些離子的確存在+3價，我在以前一般說服自己，這些離子的存在就像1+1=2一樣，我應該記得的定理。注意我說服自己那是定理。也就是說，我應該知道這麼一回事，當然這要是我只是把知識學到這一步而已，因為我的高考已經過去兩年，實在不知道需要掌握的地步，要是需要的話，這個問題就涉及到電子的分佈以及離子的穩定，在廣東那年的高考的確涉及到，但是若你的教材把氮族元素的特殊性質獨立成章，那就是你另外要掌握的知識。
說句題外話，今天突然來逛了化學類的知道，因為私人的感性大爆發，如果你真的在這類問題上有什麼小麻煩，倒是希望經常幫到你，呵呵當成自己的空間部落格了，懷念對我好的老師~~~如果回答的不夠好，想回頭給你完善下，不好意思囉
初三要求背誦的課文,人教初三要背的所有語文課文
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要初三化學上冊的知識點公式，要初三化學上冊的知識點公式！
不知道你學習的課本版本，但一般來說，上冊的重點在於理解化學，主要是化學的應用，化學的學習重點，以及常見一些物質的顏色，組成，性質等，以及一些文字表達的化學反應，至於具體知識點，那就看課本了。1 金屬單質 酸 鹽 氫氣 置換反應 26.鋅和稀硫酸zn h2so4 znso4 h2 27.鐵和稀硫酸fe...
可以提供初三的物理和化學要背的東西嗎
元素週期表一定要背 方法是 第一週期 氫 氦 侵害 第二週期 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鯉皮捧碳 蛋養福奶 第三週期 鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬 那美女桂林留綠牙 那美女鬼 流露綠牙 第四周期 鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 嫁改康太反革命鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 鐵姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 ...