1樓：匿名使用者
簡單來說就是同種原素的最**於最低價反應生成中間價態的化合物的反應，如：h2so4與h2s反應生成s
歸中規律是什麼意思？
2樓：學習方法與心理疏導
這是化學學科氧化還原反應中的規律。
歸中規律：同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，價態的變化「只靠攏，不交叉」 。如:
kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o 。化合價歸中,負一價元素不能把+3價還原到負一價而本身升高到正五價，也就是說原來高的,反應後化合價仍比較高，低的仍然低。(特殊情況是相等)
3樓：劉子德
價態歸中規律 含不同價態同種元素的物質問發生氧化還原反應時,該元素價態的變化一定遵循「**+低價一中間價」,而不會出現交錯現象。kclo3+6hcl =kcl+3cl2+3h2o 而不是kclo3+2hcl=kcl+3cl2+3h2o
這裡只有cl元素髮生氧化還原，kclo3中的+5價cl得5個電子，hcl中的-1價cl失一個電子，根據得失電子數平衡，那麼要有5個hcl失去5個電子才能平衡，另外1個hcl中的cl轉到kcl中了。
高中化學中:歸中反應是什麼意思?
4樓：匿名使用者
是指反應物中含有同一元素的不同價態，而且這兩個價態間還有第三價態的反應...
有點繞，舉個例子
比如h2s和so2反應會生成s，這就是個歸中反應。h2s的s是-2價，so2的s是+4價，歸中成為0價s單質
相似的還有n元素的和cl元素的反應。特點就是這些元素都有多個化合價
什麼是歸中反應？
5樓：匿名使用者
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，兩種元素的化合價向中間靠攏。
鄰位轉化規律
發生氧化還原反應時元素的化合價升高或者降低到相鄰的價態比如s有-2，0，+4，+6價態，如果是0價參加反應時升高到臨近的+4，降低到臨近的—2
跳位轉化規律
一般都滿足鄰位規律，但是如果遇到的是強氧化劑或強還原劑則會被氧化為**態和還原為低價態
如-2價的s如果遇到一般的氧化劑，被氧化到0價，如果遇到強氧化劑，則可能被氧化到+6價
含不同價態同種元素的物質在發生氧化還原反應時,該元素價態的變化一定遵循「**+低價一中間價」,不會出現交錯現象
例如2na2o2+2co2====2na2co3+o2
此反應中，na2o2中的o是-1價，他跟co2反應後生成o為-2價的na2co3和o為0價的o2
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而絕不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象。——歸中反應規律
價態歸中是指,**態的化合價降低,低價態的化合價升高,但不可能低價態的元素最後升的比原來**態化合價還高。
歸中律：即同種元素的不同價態反應遵循「可靠攏不相交」.
6樓：王廣通
就是歧化反應的反義詞，把歧化反應倒過來就是了。不過說實話，這個概念我就在高中聽過幾次。正規的高中教材裡沒有這個概念，大學的化學專業教材裡也沒有這個概念。
7樓：匿名使用者
碳元素的歸中：c+co2=2co 碳由0價和+4價變為+2價 歸中反應
什麼是歧化反應和歸中反應？
8樓：可愛的康康哥
反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應被稱為歧化反應。歧化反應倒過來就是歸中反應。
歸中反應就是指同種元素組成的不同物質（可以是單質和化合物，也可以是化合物和化合物）發生氧化還原反應，元素的兩種化合價向中間靠攏。歸中反應與歧化反應相對。
發生歸中反應的條件是要符合中間價態理論：含有同種元素的不同價態的兩種物質，只有當這種元素有中間價態時，才有可能發生歸中反應。
如：so2+2h2s==3s↓+2h2o ，即為典型的歸中反應。反應物so2中s元素的化合價為+4價，h2s中s元素的化合價為-2價，反應後生成的硫單質中s的化合價為0，介於+4與-2的中間價。
反應中so2是氧化劑，h2s是還原劑，s單質既是還原產物，又是氧化產物。
價態又稱化合價或原子價，簡稱價，是各種元素的一個原子或原子團、基（根）與其他原子相互化合的數目。一高一底的價態即一個高的一個低的兩種價態。
9樓：池孤容
歧化反應跟歸中反應剛好的反過來的，歧化反應是反應元素一部分發生氧化反應，一部分發生還原反應，作用在同一元素上，發生氧化還原反應。而歸中反應是元素化合價像中間靠攏的，在一個元素上，是剛好反過來的。
10樓：在廣利橋感受晴天的樟樹
其實，歧化反應可以類比成基本的分解，歸中則是合成……看待問題的角度不同，當然還要結合化學價的變化……希望能對你有所幫助
11樓：生活的樂趣是
歧化反應：比如反應物的硫都是4價，生成物裡是2和6，就是「歧化」。
反過來就是「歸中」。
12樓：澤皖珈藍悅
中間價→**+低價
(歧化反應)
**+低價→中間價
(歸中反應)
13樓：果實課堂
歸中反應和歧化反應的配平小結
14樓：江南蒲柳
我自己跟你說吧!
一種元素有3種以上的價態,才可能發生歧化反應和歸中反應.
比如說s(硫元素)有多個價態,如-2價,0價,+4價,+6價歧化反應就是中間價態的s(+4價)或s(0價)作為反應物,生成比它更低和更高的價態來(像+4價可以反應生成0價和+6價,也就是s元素在生成物裡一個是0價,一個是+6價,同樣0價反應後變成-2價和+4價).
注意:1.生成物一定是至少兩種,其中一種的化合價比反應物中它的化合價要低,另一種的化合價比反應物中它的化合價要高.這就叫做"一高一底的價態"
2.反應物的價態一定在生成物的兩價態之間
3.反應不一定要生成鄰近的價態,比如+4可以生成-2價和+6價歧化反應倒過來就是歸中反應
你可以把生成物當作反應物,從歧化反應方程式的右邊得到左邊就是歸中反應
15樓：高三狗子
簡單來說，歧化反應，就是同一個物質的化合價既升又降。什麼意思呢？比如說硫和熱鹼液，零價硫既升到正四又降到負二。
由這一個物質，化合價在反應中「出現分歧」，就是歧化反應。歸中反應，就是兩個反應物裡某一種變價元素都往某個中間價態靠，比如說二氧化氮和氨氣反應，氨氣裡負三價的氮和二氧化氮里正四價的氮都變為零價的氮氣，就是歸中反應。
歸中反應和歧化反應分別是什麼？
16樓：
歸中反應是**和低價變成中間價態，（2變1）比如，2h2s + so2 === 3s↓ +2h2o屬於歸中反應歧化反應 是由一種價態（中間價態）變成高低兩種價態比如，cl2 + 2naoh == nacl + naclo + h2o 屬於歧化反應
17樓：俟桖風
在反應中,若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上,使該元素的原子（或離子）一部分被氧化,另一部分被還原.這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應.
例如cl2+h2o=hclo+hcl
此反應中cl2原本是0價
反應後一個升為+1價,一個降為-1價
歧化反應是[1]化學反應的一種,反應中某個元素的化合價既有上升又有下降.歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應,那種元素的化合價向中間靠攏.
歧化反應剛好與歸中反應相反,一種元素的化合價向兩邊散開,
例如2na2o2+2co2====2na2co3+o2
此反應中,na2o2中的o是-1價,他跟co2反應後生成o為-2價的na2co3和o為0價的o2
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應,其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態,而決不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象.——歸中反應規律
價態歸中是指,**態的化合價降低,低價態的化合價升高,但不可能低的最後升的比原來**態化合價還高.
什麼是歧化反應，什麼是歸中反應？
18樓：万俟典雅書禧
歧化反應是同一元素在一個反應裡即被氧化同時還被還原的反應。歸中反應是歧化反應的逆過程。望採納。
19樓：燦燦
在反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素的原子(或離子)一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，元素的兩種化合價向中間靠攏。
20樓：匿名使用者
歧化反應和歸中反應都是針對反應前後化合價變化來說的，歧化反應是反應前元素化合價在中間，反應後元素化合價一個高，一個低，比如cl2+h2o=hcl+hclo反應前氯0價，反應後+1和-1價。歸中反應是兩種價態的同種元素反應後變成中間價態。
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