1樓：化學
鐵粉與硫粉混合加熱生成硫化亞鐵
fe+s=fes
2樓：至尊之魔境
寫出化學式配平就行了，這只是個簡單的化合反應。
反應的化學方程式為什麼鐵與硫粉就是f
3樓：教授王
fe + s = fes
4樓：濛濛的熊貓
鐵 和s 不發生化學反應
將4克硫粉跟10克鐵粉混合加熱,能生成硫化亞鐵多少克?哪一種反應物有剩餘,剩餘幾克?
5樓：匿名使用者
設10克鐵粉和x克硫粉
fe+s=fes
56:32
10:x
x＝5.7克
5.7大於4，硫不足，所以選用硫的質量
fe+s=fes
56-32---88
y--4----z
y=7克 ，z＝11克
能生成硫化亞鐵11克。
反應物鐵有剩餘,剩餘10－7＝3克
6樓：
fe+s=fes
56 32 88
10 4 ?
56/10<32/4所以選用鐵的重量
56/10=88/x
x=88*10/56
根據56/10<32/4所以s有剩餘，剩餘4-32*10/56
鐵粉與硫粉混合後加熱生成硫化亞鐵(fes) 寫化學方程式
7樓：匿名使用者
鐵粉與硫粉混合後加熱生成硫化亞鐵(fes) 寫化學方程式？
答：fe+s===fes
8樓：亞古獸的
fe+s=fes(等號上寫加熱符號）
9樓：匿名使用者
fe+s=加熱＝fes
21g鐵粉與8g硫混合加熱可得硫化亞鐵多少？
10樓：hy黃小小
設21g鐵粉需要硫粉x克
fe+s=fes
56 32
21 x
x=12>8
則fe過量【所以在計算時用s算】
設fes有a克
32/8=88/a
a=22克
所以fes有22克
硫化亞鐵的化學式為fes(含硫量：36%),硫化亞鐵為黑褐色六方晶體難溶於水。可由硫和鐵在高真空石英封管內共熔而得，反應方程式為fe+s→ fes（條件為加熱）。
這樣製得的硫化亞鐵作為化學試劑成本較高，而化學純試劑硫化亞鐵含雜質較多。
11樓：匿名使用者
fe與s是一比一反應生成fes，這裡fe是0.375mol，s是0.25mol，如果完全反應的話，fe會剩下，s完全反應。因此會生成0.25mol的fes，即為22g。
12樓：匿名使用者
fe + s====fes
56 32 88
14g 8g 22g
8g鐵需要14g鐵，現有21g，說明鐵剩餘，用s算，即得22g硫化亞鐵
13樓：匿名使用者
fe~~~ s ---->fes56 32
21 x=12 由此判斷鐵過量fe~~~ s ---->fes56 32y=14 (鐵消耗14g) 8
fes質量是14+8=22g
fe質量=21-14=7g
就是剩下物質.
將鐵粉和硫粉混合後加熱，待反應h發生即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵．
14樓：圭訪
a、因反應一發生即停止加熱，反應仍可持續進行說明本身放熱支援反應，故a錯誤；
n、因反應一發生即停止加熱，反應仍可持續進行說明本身放熱支援反應，故n正確；
c、反應需要加熱才能發生，故c錯誤；
d、因為是放熱反應、所以反應物的總能量高於生成物的總能量，故d錯誤；
故選n．
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